江苏省南通市届高三高考全真模拟三化学试题 Word版含答案.docx

1、江苏省南通市届高三高考全真模拟三化学试题 Word版含答案选择题(共40分）单项选择题(本起包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意）1、2015年科学家首次利用X射线现测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生 成CO2分子，下列有关说法正确的是 A.CO与CO2均为酸性氧化物 B.大量CO2的排放可导致酸雨的形成 C. CO与O形成化学键过程中有电子转移 D.固体催化剂的使用会降低该反应的焓变2、在二氯化铂的HC1溶液中，通入乙烯气体，再加入KC1可得KPt(C2H4)Cl3 H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是 A.中子数为11

2、7，质子数为78的铂原子:PtB.氯离子的结构示意图: C.乙烯的结构简式:CH2CH2D .KCl的电子式:K+-3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆B.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D.MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料4、短周期元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y) r(Z) r(W) B.Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族C.

3、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物5、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O6、实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体Cu(NO3)23H2O，下列装置能达到实验目的的是A.用装

4、置中制备NO2 B.用装置乙收集NO2C.用装置丙过滤除去固体杂质 D.装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体7、下列说法正确的是 A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 C.11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.36.021023D.室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HBHA8、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

5、 A.该反应为吸热反应 B.E1-E2=HC.升高温度，不会提高活化分子的百分数 D.使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变9、下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu B.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C.海水Mg(OH)2MgOMgD.NH3N2HNO3 10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化 B.图2所示反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强C.图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D.图4可表示用0.1

6、00 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。毎小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选 个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如下图，下列有关说法不正确的是A.已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2 B.有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃C.(C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式 D.已知经水解生成乙

7、二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物12、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-B.1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-C.能与铝反应放出H2的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.水电离的c(H+)和C(OH-)之积为ll0-20mol2L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-13、根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度为 0.1

8、mol L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性:CH3COOHHCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向浓度均为0.1 mol L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(Agl)c(OH-)=c(H+)C.点所示溶液中:c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+) c(OH-)D.点所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)15、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成

9、甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H =-90.8 kJmol-1300时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 molCO、2 mol H21mol CH3OH2mol CH3OH衡时数据CH3OH的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化a kJbkJckJ体系压强(Pa)p1、p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是 A. 2 c1 c3 B.a+b=90.8C. 2 p2 p3 D. a1+ a3 1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。(2)直接电解吸收也是

10、脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。图中b应连接电源的_（填“正极”或“负极”)。将石墨电极设置成颗粒状的目的是_。阳极的电极反应式为_。21、(12分)本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质 某钙钛型复合氧化物(如图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是 Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应)。(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：

11、_。在图中，与A原子配位的氧原子数目为_。(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_，其中电子的运动状态有_种。(3)某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为_。(4)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径。碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/90011721360阳离子半径/pm99112135请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_。(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加徳罗常数的值为NA，金属钙的密度为_g -3 (用含a和NA的式子表示)。B

12、.实验化学从某废触媒主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下： (1)浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是_。(2)若先将废触媒在马弗炉中通氧气500处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是_。抽滤时用的硅酸盐质仪器有_和_。 (3)流程图中加入H2O2的目的是_。 (4)所得晶体(CH3COO)2Zn2H2O热重分析(TG/% =固体样品的剰余质量/固体样品的起始质量)，文献表明分解分三个阶段，在200以下脱去两分子结晶水，形成的 (CH3COO)2Zn在242熔融，370完全分解为ZnO同时生成CO2及

13、一种含氧衍生物(核磁共振氢谱只有1组峰)。(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的化学方程式为_。1-5:CDDDD 6-10:CDBBC 11-15:CA AD BD BD16、(1) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2分)(2) 加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质(2分)。(3) Zn2+、Fe2+(2分)(4) 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2分)温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度较慢(2分)(5) 向溶液A 中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30以上，过滤(2分)17、(1) 醚键(2分）羧基(2分）(2) (2分

14、)(3) 消去(2分)(4) 或(2分)(5) 合成路线流程图示例如下：(5分)18、(1) 防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出(2分)(2) 0.075 (2分)(3)1.110-5(2分)解:n(SO42-)=0.012mol(1分)6Fe2+ Cr2O72-+ 14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O6 1n(Fe2+) 0.0500 mol L-10.020 Ln(Fe2+) =0.001mol6 =0.006mol (1分)n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-), n(NH4+) =0.012 mol(l分)m(H2O)=g-0.012 mol96gmol-1-0.012 m

15、ol18 gmol-1-0.006mol56gmol-1=0.648gn(H2O) = =0.036 mol( 1分)n(SO42-):n(Fe2+) :n(NH4+) :n(H2O)=0.012:0.006:0.012:0.036 =2:1:2:6(1分)答:该摩尔盐的化学式为(MH4)2Fe(SO4)2 6H2O或(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O(1分)19、(1) 减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐(或防止将Co2+氧化)(任答两点即给满分，少一点扣1分)(2分)(2) 10(2分)；否(2分)(3) 向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应(2 分)；向溶液中

16、加入CoCO3，调节溶液pH4.lpH6.6，使Fe3+沉淀完全(3分)；(4) 抑制Co2+水解(2分)(5) 防止CoCl26H2O分解(2分)20、(1)-1 625.5 kJ mol-1 (2分)温度过低，反应速率小；温度过离，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低(各1分，共2分)(说明:答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）NH3(1分) 正反应(2分) 过量氨气与氧气反应生成NO(2分)(2)负极(1分)增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率(2分)H2O+HNO2-2e-=NO3-+

17、3H+(2分)21、(1) ABO3(2分) 12(2分)(2) 1S22S22P63S23P63d54S1或Ar3d54S1 (1分) , 24(2分)(3) 3 :2 (1分)(4) 碳酸盐的热分解是由千晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果。钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低(2分)(5) 1.61032/(NAa3)(2分)B.实验化学(1) 提高浸取速率和浸取率(2分)(2) 将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来(2分)，吸滤瓶(2分) 布氏漏斗(2分)(3) 氧化Fe2+(2分)(4) (CH3COO)2ZnCH3COCH3+CO2+ZnO(2分)