1、学年河北省易县中学高二下学期期末考试化学试题Word版含答案2018-2019学年河北省易县中学高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Fe 56 Cl 35.5 Ba 137 I卷(共50分)一、选择题,每小题只有一个正确选项(25小题,每题2分,共50分)1、下列表示不正确的是A次氯酸的电子式 B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式CH2CH2 D原子核内有8个中子的碳原子146C2、 化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是()A. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B. 铝制餐具不宜长
2、时间存放酸性、碱性和咸的食物C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D. 化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火3.下列叙述中,不正确的是()A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4、下列有关物质分类的说法中,正确的是()A. SiO2不能和水反应,所以它不是酸性氧化物 B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D. 海水、氯水、氨
3、水均为混合物5、下列变化一定属于化学变化的是() 工业制O2 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 久置浓硝酸变黄 O2转化为O3 海水中提取金属镁A. B. C. D. 6、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B锂离子电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时,电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能7、近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气,使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径在1 0002 000 nm。下列有关说法正确的是()A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能发生丁达尔效
4、应C.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.灰霾属于胶体8、25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的无色溶液中:Na、Cu2、Cl、COB.使酚酞呈红色的溶液中:K、Na、NO、ClC.0.1molL1的FeCl2溶液中:H、Al3、SO、ClOD.由水电离出的c(H)11010molL1的溶液中:Mg2、NH、SO、HCO9.某溶液X呈无色,且仅可能含有Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离),溶液中各离子浓度均为0.1molL1,向该溶液中滴加少量新制氯水,所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()A.肯定不含Cl B.
5、肯定不含HC.肯定不含NH D.肯定含有SO10、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK、AlO、Cl、Cr2O溶液无色澄清BFe3、NO、Br、HCO逐滴滴加盐酸,立即产生气体CNa、K、AlO、NO逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失DNH、Al3、SO、Cl滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体11、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到1.60g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液
6、中 ()A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在,且c(Cl)0.4molL1C.SO、NH一定存在,Cl可能不存在 D.CO、Al3一定不存在,K可能存在12、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸: Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)313、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选
7、项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确;AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水14、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离
8、子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe22HH2O2=Fe32H2O B.b反应:HCOOH=COH2OC.c反应:HOH=H2O D.d反应:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH15、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NAB.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NAC.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.27g铝加入1mo
9、lL1的NaOH溶液中,转移电子数是3NAB.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC. 常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAD.常温下,1LpH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA17下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色18、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时,产生的CO2分子数目为0.5NAB.1
10、 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NAC.6 g石英晶体中含有的SiO键数目为0.4NAD.标准状况下,5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA19、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl220、阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是()A.0.
11、1molN2H4中所含质子数为1.8NAB.0.1molL1的NaClO溶液中,ClO的数量为0.1NAC.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NAD.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA21、向100 mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl2 5.04 L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br)c(Cl),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75molL B.1.5molL1C.2molL1 D.3molL122、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A.14 B.12 C.2
12、1 D.4123、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO24下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余液体吸出25、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO
13、25%,密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 gII卷 (50分)二、填空题(共4个大题,50分)26(12分 每空各2分)现有下列物质:稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为:H+OH-=H2O,这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学
14、反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后,将溶液小火蒸干,得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。27(14分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是_(1分)_mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(1分)。(从下列规格中选用:A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步实验的操作是_(2分)。(3)第步实验的操作是_(2分)。(4)下列情况对
15、所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?(各2分)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。28(13分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式是_。(2分)(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用
16、,二是_(1分)。装置B的作用是_。(2分)装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式是_(2分)(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_(1分)作指示剂,用0.100 0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2 + 2S2O322I+ S4O62),消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_(2分),C中ClO2溶液的浓度_(3分)_molL1。29、(11分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂
17、级碳酸钠的简要工艺流程如图: 已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:(1)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释 。(2分)(2)“趁热过滤”时的温度应控制在。(2分)(3)已知:Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)H=+532.36 kJ mol-1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H=+473.63kJ mol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式:。(3分)(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:
18、,(2分)其理由是 (2分)化学期末测试答案一、选择题(25小题,每题2分,共50分)1A 2. D 3. B 4. D 5. C 6. A 7. A 8. B 9. C 10. C 11. B 12. A 13. B14. D 15. C 16. B 17. C 18. C 19. B 20. A 21. D 22. B 23. C 24. C 25. C 二、填空题(共4个题,共50分1)26、(12分 每空各2分) NaOH和Na2CO3 、NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 27. (14分) (1)16.7(1分) B (1分) (2)先
19、向烧杯中加入30 mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌,静置至恢复到室温 (2分)(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀 (2分)(4) (各2分) 偏小无影响偏小偏大28(13分) (1) 2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl (2分) (2 )稀释二氧化氯,防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸 (1分) 防止倒吸(或作安全瓶) (2分)2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O (2分) (3) 淀粉溶液 (1分) 当滴入最后一滴标准溶液后,溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 (2分) (4) 0.04000 (3分)29、(11分) (1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强(2分)(2)36 以上(2分)(3)Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)H= +58.73 kJmol-1 (3分)(4)不可行(2分) 若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(S)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质 (2分)
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