鲁科版化学高考一轮复习第9章 第2节 饮食中的有机化合物.docx

1、鲁科版化学高考一轮复习第9章 第2节 饮食中的有机化合物第2节饮食中的有机化合物考纲定位全国卷5年考情1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。掌握常见有机反应类型。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.常见有机物的综合应用。2017年：卷T7、T10；卷T8(A、B)2016年：卷T7、T9(B、D)；卷T13(D)；卷T8(C、D)2015年：卷T8、T112014年：卷T7；卷T7(B)2013年：卷T8、T12；卷T7、T26考点1| 乙醇和乙酸(对应学生用书第179页)考纲知识整合1烃的衍生物(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化

2、合物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。常见几种官能团名称和结构简式名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基氨基结构简式ClNO2OHCOOHNH22.乙醇、乙酸的结构和物理性质的比较物质名称乙醇乙酸结构简式CH3CH2OHCH3COOH官能团羟基(OH)羧基(COOH)物理性质色、态、味无色透明有特殊香味的液体无色有强烈刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶3.乙醇 、乙酸的化学性质(1)乙醇：写出相关的化学方程式(2)乙酸：写出相关的化学方程式4乙醇、乙酸的有关实验探究(1)Na投入乙醇中的现象是Na在

3、乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成。剧烈程度不如Na与H2O反应剧烈，说明醇OH比水OH活性弱。(2)乙醇的催化氧化实验过程操作：如图所示。现象：螺旋状铜丝交替出现红色和黑色，试管中散发出刺激性气味。反应原理a从乙醇分子结构变化角度看：脱去的两个H：一个是OH上的H，一个是与OH直接相连的碳原子上的H。b反应历程：2CuO22CuO(铜丝表面由红变黑)Cu的作用：催化剂。(3)乙酸与乙醇的酯化反应反应实质：乙酸中COOH脱OH，乙醇中OH脱H，形成酯和H2O。浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。反应特点装置(液液加热反应)及操作a大试管倾斜成45角(使试管受热面积大)并在试管内加入少量碎瓷片，长导管

4、起冷凝回流和导气作用。b试剂加入顺序：乙醇浓硫酸乙酸。反应现象饱和Na2CO3溶液液面上有油状物出现，具有芳香气味。提高产率的措施a用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。b加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。c可适当增加乙醇的量以提高乙酸的转化率，并使用冷凝回流装置。饱和Na2CO3溶液的作用中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。应用体验1判断正误 (正确的打“”，错误的打“”)。(1)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同。()(2)乙醇、乙酸中均含有OH，二者均与Na、NaOH反应。()(3)乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用分液漏斗分离。()(4)CH3COOHH1

5、8OC2H5CH3COOC2H5HO。()(5)乙醇中的少量H2O可用Na检验。()(6)除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液除杂，然后分液。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2写出CH2=CH2制取乙酸乙酯的流程图(注明试剂和条件)。【提示】CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。高考命题点突破 命题点1乙醇、乙酸的结构性质及应用下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D乙醇和乙酸之间能发生

6、酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应D乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；相同条件下，与金属钠反应时，COOH易电离出氢离子，则乙醇比乙酸反应慢，B正确；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，C正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，D错误。1(2018潍坊一模)下列说法中不正确的是()A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的OH键断裂B检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物D乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，

7、是乙醇分子中羟基中的OH键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶。2苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是() 【导学号：95160330】A1 mol苹果酸最多与2 mol NaHCO3发生反应B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D与苹果酸互为同分异构体AA.由苹果酸的结构简式可知，只有羧基与NaHCO3反应，该选项正确。B.苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mo

8、l NaOH发生中和反应，该选项错误。C.羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成1.5 mol H2，该选项错误。D.此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物质，该选项错误。3(2015全国卷)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为()AC14H18O5 BC14H16O4CC16H22O5 DC16H20O5A由1 mol酯(C18H26O5)完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有2个酯基(COO)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol

9、C18H26O52 mol H2O1 mol羧酸2 mol C2H5OH”，再结合质量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C14H18O5。题后归纳乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性比较乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHHOHC2H5OH遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红与Na反应反应反应反应与NaOH反应不反应不反应反应与Na2CO3反应水解不反应反应与NaHCO3反应水解不反应不反应羟基氢原子的活泼性强弱CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH 命题点2乙醇的催化氧化实验探究4有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图所示装置(夹持装置等已省

10、略)，其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_；C中热水的作用是_。(2)M处发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_。【解析】通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化

11、剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为O2与Cu在加热时反应生成CuO，CuO再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu。【答案】(1)2H2O22H2OO2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 命题点3酯化反应的实验探究5某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在大试管A中配制反应混合液；按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A 510 min；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。图甲图乙已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关试剂的部分数据如下： 【导学号：95160331】物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84(1)配制反应混合液的主要操作步骤为_(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为_。(2)步骤中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是_。(3)写出步骤中观察到的实验现象_