届江苏省东台市创新学高三月考化学试题解析版.docx

1、届江苏省东台市创新学高三月考化学试题解析版江苏省东台市创新学校2018届高三11月月考化学试题（考试时间：100分钟 满分：120分） 命题时间：2017.11.25可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 K39 Fe56 Pb207 Ba137选择题（共40分）一 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列叙述不能体现相关主旨的是A. “水域蓝天，拒绝污染”：严控PM 2.5排放，改善雾霾天气B. “化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C. “节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油

2、，发展绿色化学D. “化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁【答案】D【解析】A. PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故A能够体现相关主旨；B.光纤技术通讯效率高，故B能够体现相关主旨；C. 综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，故C能够体现相关主旨；D. 风力发电属于物理过程，不涉及化学反应，故D不能体现相关主旨。故选D。2. 下列说法正确的是A. 核素2H的电子数是2 B. 1H和D互称为同位素C. H和H2互为同素异形体 D. H2O和H2O2互为同分异构体【答案】B【解析】A. 核素2H的电子数是1，故A错误；B. 1H和D

3、互称为同位素，故B正确；C. 同种元素形成的不同单质互称同素异形体，所以H和H2不互为同素异形体，故C错误；D. 分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，所以H2O和H2O2不互为同分异构体，故D错误。故选B。3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C. (NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】A【解析】A. 锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极，故A正确；B. 浓硫酸

4、具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C. (NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，蛋白质没有发生变性，不可用于杀菌消毒，故C错误；D. 铜的金属活动性比铁弱，在与铁组成的原电池中作正极，加快钢铁腐蚀，故D错误。故选A。4. 常温条件下将Cl2缓缓通入NH3中，反应生成NH4Cl和N2下列说法正确的是A. 反应过程中无明显现象 B. 反应为放热反应C. 每有3molCl2反应，被氧化NH3为8mol D. NH4Cl是共价化合物【答案】B【解析】A. 反应过程中有白烟出现，故A错误；B. 反应为放热反应，故B正确；C. 每有3molCl2反应，被氧化NH3为2mol，故C错误；D. NH

5、4Cl是离子化合物，故D错误。故选B。5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍下列叙述正确的是（）A. 元素的原子半径：ABCDEB. 对应氢化物的热稳定性：DEC. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E【答案】D【解析】试题分析：地壳中含量最多的元素是O元素，所以B是O元素；A元素常见化合价为+1和1，则A只能是H元素；A与C的最外层电子数相同，则属

6、于同主族元素，所以C是Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，A与B的电子数之和是9，则C、D两元素原子的电子数之和为27，则D是S元素，所以E只能是Cl元素。A、根据原子半径的比较，五种原子的半径：ABEDC，错误；B、Cl元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的稳定性D”、“”或“=”）。（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。滴定终点的现象为_。A酸性KMnO4溶液 BH2O2溶液 CBr2水 DFeCl3溶液【答案】 (1). 略 (2). 略 (3). 略 (4). 略 (5).

7、略 (6). 略 (7). 略 (8). 略【解析】试题分析：（1） 准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和250m容量瓶；（2） Na2SO3固体在空气中被氧化变为Na2SO4.氧化变质的化学方程式是2Na2SO3O2=2Na2SO4；（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如果BaCl2溶液过量，则在滤液中含有大量的Ba2+，或溶液中不再含SO32-离子。所以检验沉淀是否完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加BaCl2，若无沉淀产生，则已沉淀完全；若仍出现沉淀，则未沉淀完全。（4）方案I中，若滤液浑浊，则称量得到的BaSO

8、3的质量就偏低，将使导致测定结果偏高；（5） 由方案I ：根据S元素守恒Na2SO4BaSO4,n(Na2SO4) =(m1g233g/mol);则未变质的Na2SO3的质量是：W g(m1g233g/mol)126g/mol，所以Na2SO3固体的纯度可表示为=W g(m1g233g/mol)142g/molW100%=100%；（6）由于硝酸有强氧化性，Na2SO3氧化为Na2SO4，使产生的BaSO4沉淀质量偏多，所以m1 m2,（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。若物质可以作滴定试剂，则该物质应该有强氧化性，而且滴定时达到终点时，溶液反应变色要非常明显

9、才可以，只有酸性KMnO4溶液具备该特点，因此选项是A；达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。考点：考查仪器的使用、沉淀洗涤干净的判断、实验方案的设计与评价、滴定终点的判断及物质纯度的计算的知识。17. 化合物A（分子式为：C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：（1）写出E中含氧官能团的名称：_和_（2）写出反应CD的反应类型：_（3）写出反应AB的化学方程式：_（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢写出该芳香化合物的结构简式：_ （任写一

10、种）（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH2=CH2【答案】 (1). 醚键 (2). 羰基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). .考点：考查有机物推断与合成有关问题。18. 固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)znH2O。SPFS的工业制备：用绿矾（FeSO47H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁SPFS的组成测定：取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水

11、，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00 g固体Fe2O3。（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为 _。（2）中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为_。（3）中当溶液pH=6时，c(Fe3)_。(已知：KspFe (OH) 3=4.01038)（4）该SPFS的化学式为_（写出计算过程）。【答案】 (1). 蒸发浓缩、冷却结晶 (2). 6Fe2ClO36H6Fe3Cl3H2O (3). 4.01014 molL1 (4). Fe5(OH)7(SO4)42H2

12、O【解析】本题主要考查关于物质的量的计算。（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶。（2）中绿矾与NaClO3溶液反应中Fe2被ClO3氧化为6Fe3，同时得到还原产物Cl，反应的离子方程式为6Fe2ClO36H6Fe3Cl3H2O。（3）中当溶液pH=6时，c(OH-)110-8mol/L，c3(OH-)c(Fe3)=KspFe (OH) 3=4.01038，得到c(Fe3)4.01014 molL1。（4）9.32g白色沉淀是硫酸钡，其物质的量为0.04mol，其中的质量为3.84g；4.00 g固体Fe2O3的物质的量为0.025mol，其中含Fe30.05mol即2.8g；根据电荷守恒可得n(OH)=0.15mol-0.08mol=0.07mol即1.19g；m(H2O)=(8.19-3.84-2.8-1.19)g=0.36g，n(H2O)=0.02mol。因此，该SPFS的化学式为Fe5(OH)7(SO4)42H2O。19. 草酸合铁酸钾晶体KxFe（C2O4）y3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：