山东新高考化学全真模拟卷四解析word教学版.docx

1、山东新高考化学全真模拟卷四解析word教学版2020年山东新高考全真模拟卷（四）化 学 试 卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-2

2、8 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56第卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1明末科学家宋应星出版的天工开物中记载了有关“五金”的内容：“黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xn，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间 贸迁有无，”，下列解释正确的是A明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】A明

3、代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；B不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；C金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；故选C。2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np6【答案】C【解析】同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于

4、相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是NeFNO，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素。3某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是A制备氧气 B收集氧气C固体溶解 D过滤操作【答案】C【解析】A为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，在试管口处应放置一团棉花，故A错误； B氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从长导管进断导管出，故B错误；

5、C溶解过程通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故C正确；D过滤时，防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，故D错误。故选C。4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A0.1mol NH4 Cl固体中NH数目小于0.1NAB常温常压下，2.24L O3中氧原子数目为0.3NAC4.6 g NO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3NAD常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA【答案】C【解析】ANH4Cl固体为无水环境，NH未水解，0.1mol NH4Cl固体中NH物质的量为0.1mol，故A选项错误；常温常压下，2.24L O3的物质的量小于0.1mol，氧原子的数目小于0.

6、3NA，故B选项错误；C4.6g NO2和N2O4混合气体，可以全部看成是NO2或N2O4其物质的量为0.1mol或0.05mol，原子的物质的量均为0.3mol，故C选项正确；D溶液体积没有确定，无法计算H+的物质的量，故D选项错误。答案：C。5酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A所涉及的变化均为氧化还原反应 B光照是酸雨形成的必要条件之一C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】ASO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B结合图

7、中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。答案：A。6关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生聚合反应 C分子中所有碳原子的杂化轨道类型均为sp2D与足量溴水加成后的产物中不存在手性碳原子【答案】B【解析】A含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；B含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物，故B正确；C2苯基丙烯中存在甲基，也就是存在饱和碳原子，该碳原子杂化类型是sp3杂化，故C错误；D与苯

8、环相连的碳原子加成后连接了四个不同的原子或原子团，所以存在一个手性碳原子，故D错误。7短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L s溶液pH为12。下列说法正确的是A原子半径大小：WXYB简单离子半径大小：YZC简单氢化物沸点高低：ZYXDY、Z形成的化合物均含离子键【答案】D【解析】A结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为HOKsp(AgI)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现

9、银镜蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+是否完全被氧化D在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象探究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案】D【解析】A. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成，由于不能确定起始时氯离子和碘离子的浓度大小关系，因此不能据此得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A错误； B. 向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜不能说明蔗糖未水解，因为没有加入碱中和稀

10、硫酸，B错误；C. 向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液不能检验Fe2+是否完全被氧化，因为氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D. 在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，实验中变量为氯化铁，因此通过观察并比较实验现象可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D正确；答案选D。10科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气

11、泡产生。则下列说法中正确的是（）A20时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【答案】D【解析】A水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D

12、正确。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（）A产品中可能含有NaClB反应中H2O2做氧化剂CNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】反应中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图

13、知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。A反应I中有NaCl生成，反应II中NaCl没有参加反应，所以最终产物中含有NaCl，故A正确；B反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，故B错误；CNaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D从溶液中获取结晶在蒸发皿中进

14、行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误。12硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OHB（OH）4，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法错误的是（）A阳极的电极反应式为：2H2O4eO2+4H+B反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度减小C当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3DB（OH）4穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室【答案】BC【解析】A电解时阳极a上H2O 失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O

15、4eO2+4H+，故A正确；B阴极电极反应式为4H2O+4e2H2+4OH，Na+穿过阳膜进入阴极室，所以阴极室NaOH溶液浓度增大，故B错误；C阳极电极反应式为2H2O4eO2+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸（H3BO3）为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3mol H3BO3，故C错误；D阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B（OH）4穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故D正确。13. 8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程热重曲线(样品质量随温度变

16、化的曲线)如下图所示，下列说法不正确的是A. 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO44H2OB. 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD. 温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O【答案】D【解析】A温度为78时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)0.03 mol152g/mol4.56 g，m(H2O)6.72 g4.56 g2.16 g，n(H2O)2.16 g18g/mol0.12 mol，则n(H2O)n(F

17、eSO4)0.12 mol0.03 mol41，则化学式为FeSO44H2O，A正确；B加热至650时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)n(FeSO47H2O)0.03 mol，m(Fe)0.03 mol56 g/mol1.68 g，则固体中m(O)2.40 g1.68 g0.72 g，n(O)0.72 g16 g/mol0.045 mol，则n(Fe)n(O)0.03 mol0.045 mol23，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B正确；C固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)5.10 g4.56 g0.54 g

18、，n(H2O)0.54 g18 g/mol0.03 mol，则n(H2O)n(FeSO4)0.03 mol0.03 mol11，则N的化学式为FeSO4H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2O，C正确；D温度为159时，由C项可知N的化学式为FeSO4H2O，D错误。答案选D。14研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：N2O+Fe+=N2+FeO(慢）：FeO+CO=CO2+Fe+(快）。下列说法正确的是A反应是氧化还原反应，反应也是氧化还原反应B两步反应均为放热反应，总反应的化

19、学反应速率由反应决定CFe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D若转移lmol电子，则消耗11.2L N2O【答案】AC【解析】A反应、均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应，A正确；B由图可知，Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应决定，B错误；CFe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；D由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误。15常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的

20、关系如图所示。下列叙述正确的是()AKa2(H2X)的数量级为106BKHX溶液中c(H)c(OH)C曲线N表示pH与lgc(X2)/c(HX)的变化关系D当混合溶液呈中性时，c(K)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)【答案】AB 【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX)/c(H2X)c(X2)/c(HX)，由图像可知N为lgc(HX)/c(H2X)的变化曲线，M为lgc(X2)/c(HX)的变化曲线，当lgc(HX)/c(H2X)或lgc(X2)/c(HX)0时，说明c(HX)/c(H2X)或c(X2)/c(HX)

21、1，浓度相等。A.lgc(X2)/c(HX)0时，c(X2)/c(HX)1，此时pH5.4，则Ka2(H2X)105.4，可知Ka2(H2X)的数量级为106，正确；B.由图像可知，lgc(X2)/c(HX)0时，即c(HX)c(X2)，此时pH5.4，可知HX电离程度大于X2水解程度，溶液显酸性，则KHX溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，正确；C.由以上分析可知曲线N表示pH与lgc(HX)/c(H2X)的变化关系，错误；D.由图像可知当pH7时，lgc(X2)/c(HX)0，则c(X2)c(HX)，所以溶液中存在：c(K)c(X2)c(HX)c(H)，错误。第卷（非选择题 共60分）二

22、、非选择题：包括第16题第20题5个大题，共60分。16. （13分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。IN2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。（1）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_。AN2O分解反应中：k值与否含碘蒸气有关 B第三步对总

23、反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小 DIO为反应的催化剂汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，反应I：2CO +2NON2+2CO2 H1；反应II：4CO +2NO2N2+4CO2 H20。 （2）针对反应I:已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.0kJmol1，若CO的燃烧热为-283.5kJmoll 则反应I的H1=_kJmol1。若在恒容的密闭容器中，充入2mol CO和1mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已

24、经达到平衡状态的是_。A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N2）正=v（CO）逆（3）在2L密闭容器中充入2mol CO和1mol NO2，发生上述反应II。若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为_。图 1 图 2 图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1_T2(填“”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。（4）某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时

25、间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。若高于450，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_；a点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_。【答案】（1）A（2分） （2）-747.0kJmol1 （1分） B（1分） （3）0.22L/mol（2分） （1分） E （1分） （4）温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动（2分） 不是（1分） 因为该反应为放热反应，根据线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）【解析】（1）A由含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k

26、为速率常数)，所以N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关，A正确；B第二步是慢反应，则第二步对总反应速率起决定作用，B错误；C第二步是慢反应，则第二步活化能比第三步大，C错误；DIO为反应的中间产物，不是催化剂，D错误；答案选A。（2）CO的燃烧热为-283.5kJmoll，则2CO(g)+O2(g)CO2(g) H567kJmoll，又因为N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.0kJmol1，则两式相减即得到反应I的H1=747.0 kJmol1。A.起始时CO和NO的物质的量之比不满足化学计量数之比，所以CO和NO的物质的量不变能说明反应达到平衡状态，A不选；B.密度是混合

27、气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B选；C.正反应体积减小，则混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡状态，C不选；D.2v（N2）正=v（CO）逆说明正逆反应速率相等，D不选；答案选B。（3） 4CO+2NO2N2+4CO2起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0转化浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.1 0.4平衡浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.1 0.4则该反应的平衡常数为=0.22。正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，CO2体积分数减小，所以T1T2；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积

28、使体系压强减小，由于正反应是体积减小的放热的可逆反应，则平衡向逆反应方向进行，所以重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的E点。（4）由于温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动，所以曲线中脱氮率随温度升高而降低；因为该反应为放热反应，根据线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高，所以a点不是对应温度下的平衡脱氮率。17.（11分）（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，如图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用_杂化，其缓蚀作用是因为分子中_原子的孤对电子能与铁原子形成配位键，覆盖在钢铁表面。（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的键数目是_个。C、N、O三种元素的第一电离能最大的是_。（3）如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该化合物的化学式是_。Al元素基态原