专题31 燃烧热与中和热能源高考全攻略之备战高考化学考点一遍过.docx

1、专题31 燃烧热与中和热能源高考全攻略之备战高考化学考点一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源一、燃烧热和中和热1燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ

2、的热量。（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=5 518 kJmol1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJmol1。（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)H式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。2中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热。（2）注意几个限定词：稀溶液；产

3、物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)+H+(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1。3燃烧热与中和热的异同燃烧热中和热相同点能量变化放热HH0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H=57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H26人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”

4、。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明7下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1来表示的是ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=Q1 kJmol1B H2SO4(浓)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=Q2 kJmol1CHNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) H=Q3 kJmol1D H3PO4(aq)+

5、Ba(OH)2(aq) Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) H=Q4 kJmol18下列有关叙述正确的是A如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替9常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H=24.2 kJ

6、mol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H=57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol110下列说法正确的是A已知2C(s) + O2(g)2CO(g)H=221 kJmol1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJmol1B已知氢气燃烧热H=285.5 kJmol1，则2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) H=285.5 kJmol1C已知中和热H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD含20.0

7、g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) H57.4 kJmol111强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) H=Q1 kJmol1， H2SO4(浓)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=Q2 kJmol1，HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(

8、aq)+H2O(l) H=Q3 kJmol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是AQ1=Q2=Q3 BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1 DQ2=Q3Q112016海南油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol122015海南己知丙烷的燃烧热H=2215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约

9、为A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ1【答案】B【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成 1 mol H2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，C项错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，D项错误。2【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等 相

10、等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小测得的中和热数值偏小；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。3【答案】D【解析】开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故正确；二氧化氯具有较强的氧化性，则杀菌、消毒能力强，持效长，故正确；氧化镁、氧化铝的熔点高，则可用来制造耐火砖和坩埚等，故正确；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故可作为净水剂，故正确；水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙属于硅酸盐材料，故正确；机动车尾

11、气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以减少氮的氧化物的排放，故正确。1【答案】D【解析】甲醇的燃烧热，表示1 mol甲醇完全燃烧时生成液态水，放出热量726.51 kJ，则热化学方程式为CH4O(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.51 kJmol1，D项正确。2【答案】D3【答案】D【解析】反应前的温度为起始温度，A项正确；为保证实验的准确性，可使酸或碱过量，以保证碱或酸反应完全，B项正确；向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C项正确；可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中

12、和热数值偏大，D项错误。学科*网4【答案】B【解析】A项，S的燃烧热是指S完全燃烧生成SO2的反应热，不是SO3，错误；C项，H2SO4和Ba(OH)2的反应除生成H2O外，还生成BaSO4，也放出热量，故不是2倍关系，错误；CH3OH的燃烧热必须是指生成CO2(g)和H2O(l)时放热数量。5【答案】B【解析】本题主要考查化学反应与能量。选项A中反应物H2O不是液态，不能用来计算燃烧热，故A错；NaOH固体溶于水放热，20.0 g (0.5 mol) NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ，故C错；D中H1为完全燃烧放出的热量，H2为不完全燃烧放出的热量，前者放出的热量多于后者，但H57.4 kJmol1，故D正确。11【答案】C【解析】本题主要考查中和热的概念和反应热的比较。HNO3和KOH分别为强酸和强碱，其稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1，即Q3=57.3，CH3COOH为弱酸，电离过程中吸收热量，所以Q1 57.3，而浓硫酸溶于水放热，所以