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1、阶段测试5阶段测试五物质结构元素周期律满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1中新网2013年5月3日报道，铁60同位素现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B. Fe的核内质子数比中子数多8C. Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D. Fe与Fe的化学性质相同，互为同位素答案D解析Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A项错； Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B项错； Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C项错； Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位

2、素，化学性质相同。2(2014保定摸底)“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有()A2种 B3种C4种 D5种答案B解析题中所有元素只有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na为主族元素，最外层电子数是奇数的元素为奇数族元素，有K、Al、Na三种。3(2013长春调研)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A含8个中子的氧原子的核素符号： BHF的电子式： CK的结构示意图：DCH4分子的球棍模型：答案A解析HF是共

3、价化合物，电子式中不用标电荷；K的核内质子数为19；选项D为CH4的比例模型。4现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2NH、H3O、OHC、O、CNPO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是()A质子数相等、电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等、质子数不相等：答案D解析中电子数相等；中质子数不相等；中原子数相等。5.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元

4、素是图中金属性最强的元素D氢元素与A组成的化合物中只含有共价键答案A解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与O点的距离大于钠原子与O点的距离。B对应的为钠元素，钠元素是图中金属性最强的元素；A对应的为氧元素，氢与氧组成的H2O、H2O2中只含有共价键。综上所述，本题选A。6(2013济南二模)下列说法中，正确的是()AH35Cl、H37Cl属于同素异形体B16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的离子半径依次增大，还原性依次增强答案B解析同素异形体描述的对象是单质，A项错；16O和1

5、8O的中子数分别为8和10，核外电子数均为8，B项正确；HCl的还原性小于H2S的还原性，C项错；K、Ca2、Mg2的离子半径依次减小，K、Ca2、Mg2不具有还原性，D项错。7(2013青岛一模)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期、A族CBe(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D原子半径：NaSiO答案D解析元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，A项错；17号元素为Cl，在周期表中位于第三周期、A族，B项错；Be的金属性小于M

6、g，所以碱性Mg(OH)2Be(OH)2，C项错。8(2013南昌一中测试)5种短周期元素在周期表中的位置如下：下列由ae形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()Aca3 BaeCde5 Dbe4答案D解析由各元素在周期表中的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为P，e为Cl。A、B、C、D项中的物质分别为NH3、HCl、PCl5、CCl4，H原子最外层不可能达到8电子稳定结构；PCl5中P的化合价为5，其最外层不满足8电子稳定结构；CCl4中的各原子最外层满足8电子稳定结构。9(2013临沂质量检测)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()AL层上的电子数为奇数的原子一定

7、是主族元素的原子B周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案A解析A项，L层上的电子数为奇数，则L层一定是最外层，该原子只有两个电子层，属于主族元素的原子；B项，周期表中碱金属元素从上到下，其单质的熔沸点呈现逐渐降低的趋势，而不是升高；C项，对于非氧化还原反应来说，化学键的形成过程中，没有电子的转移；D项，过渡元素属于副族元素，而不是位于金属与非金属分界线附近。10(2013湖南联合检测)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的

8、是()A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM答案A解析A项，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，正确；B项中卤族元素中的F没有7价；C项中HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C项错；D项，由“M和R2的核外电子层结构相同”推知M比R的原子序数大，D项错。11(2014保定摸底)X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主

9、族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是()A工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C室温下，X的最高价氧化物的水溶液的pH7DY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应答案D解析Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，为Al；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数大于Al，则为Si；X与Z位于同一主族，则X为C。A选项，工业上制取Al单质常用电解Al2O3的方法，错误；B选项，Z的最高价氧化物为SiO2，不能与H2O反应，错误；C选项，X的最高价氧化物的

10、水溶液为H2CO3，pHYXB若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成的单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能发生反应，则该反应生成的盐仅有一种D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z分别形成的氢化物的熔沸点前者低于后者答案B解析A项，原子半径：YZ；B项中Y为铝元素，则X、Z分别为碳元素、磷元素，其中金刚石及白磷中均存在正四面体构型；C项中X是氮元素，Z是硫元素，按题设要求所生成的盐有硫酸铵和硫酸氢铵；D项中X是氧元素，Z是氯元素，水的熔沸点高于氯化氢。16(2013湖南十二校联考)水是生命之源，下列关于水的表达正确的是()AH2O分子的比例

11、模型BH2O和D2O互为同分异构体CH2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键DH2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用答案D解析是球棍模型且H2O是形结构，A项错误；同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物，B项错误；H2O分子中只含有极性共价键，H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键，C项错误。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)(2013大纲全国)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成

12、的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。答案(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PC

13、l5PCl3(6)Cl2H2O HClHClO解析A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性强弱为PN，P、C

14、l的非金属性强弱为PO2NaMg2Al3 (4)碱HCOH2O H2CO3OHNaHCO3(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)CO2(g)H12.64 kJmol1解析A、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，可知F为Al，其中A的单质在常温下为气体，可知A为H。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两种元素(B、C)为第2周期，一种元素为第3周期(G)，且C、G同主族，所以B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该

15、周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，则E为Mg。20(8分)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为21和11的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。(1)画出f元素的原子结构示意图_。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是_。(2)写出d、e两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：将b2a6c和氧气的混合气体通过灼热的铜网反应_。(

16、4)甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：_。答案(1)离子键、共价键(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)取少量乙配置成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3(或其他合理答案)解析a是原子半径最小的元素且原子序数最小，则a为H；b的最高正价与最低负价的代数和为零，则b为C或Si；a、d同主族，a与c、d与c均可形成原子个数比为21和11的化合物，则c为O，d为Na；此时可确定b为C。由e、f的原子序数及电子层

17、的排布和f的性质，可知e为Al，f为Cl。a、c、d三种元素形成的化合物为NaOH，该化合物中既含有离子键又含有共价键。由甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系及丁为金属元素，可确定丁为铁，乙为FeCl3，然后检验Fe3即可。21(8分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为_。(2)B、D形成的化合物BD2中存

18、在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。答案(1) (2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)解析解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较知可以使用的反应。22(8分)(2013北京海淀期末)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化