陕西省西安八校届高三上学期期中联考试题化学试题2.docx

1、陕西省西安八校届高三上学期期中联考试题 化学试题2西安地区八校2012届高三年级联考化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题纸上的指定位置上 2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚 3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效， 4保持纸面清洁，不折叠，不破损 5若做选考题时，

2、考生应按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目对应的题号涂黑第I卷（选择题共42分） 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 P-31 I-127 Ba-137 N-14一、选择题（每小题只有一个选项符号题意，每小题3分，共42分）1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下，112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NA2下列说法正确的是 （ ） A用25mL的碱式滴定管量取200mL的KMnO4溶液

3、B制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收 C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗3类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 （ ）4下列叙述不正确的是 （ ） A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl25下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 （ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4 C水

4、电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br- D溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-6下列叙述正确的是 （ ） A硅单质是制造太阳能电池板的主要材料 B将CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀 CCO、NO、N02都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应7水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为： 3Fe2+2S2O2-3+O2+aOH-=Y+S4+O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是 （ ） AS2O2-3是还原剂 BY的化学式为Fe2O3 Ca =4 D每有1molO2

5、参加反应，转移的电子总数为4mol8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-4836Kjmol-1，则氢气的燃烧热为2418kJmol-1 B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；H=-574kJmol-1则含 20OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于287kJ的热量 C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定 D己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;H=akJmol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）； H= bkJmol-1，则ab9下列关于有机物的说

6、法中不正确的是 （ ） A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC4H9Br的同分异构体有4种 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10关于乙醇和乙酸的下列说法中不正确的是 （ ） A它们都能与金属钠反应放出氢气 B它们都能发生酯化反应和氧化反应 C乙醇能发生取代反应，乙酸不能发生取代反应 D利用乙醇的还原性可以检验司机是否酒后驾车11X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （

7、 ） A三种元素都是非金属元素 BZ是地壳中含量最多的元素 C三种化合物都是共价化合物 DM、N投入水中所得溶液中溶质相同12关于01molL-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是 （ ） A加入等体积的水，c（H+）、c（OH-）都减小 B加水稀释时醋酸和水的电离度都增大 C加入少量醋酸钠固体pH -定降低 D稀释100倍pH一定增大213下列离子方程式中正确的是 （ ） A硫酸铜水解：Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2H+ B氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- C向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+HCO3-=H2O+CO2 D向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H+4KI+O2=2

8、I2+2H2O+4K+14已知反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）;H O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是 （ ） ASO2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器内的压强 DO2的体积分数第卷（非选择题共58分）二、填空题（共7小题，58分）15（8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸 （1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出7455kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_ （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： 配平并完成上述反应方程式

9、 （3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为： 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_，若有11molP4反应，则有 mol电子转移16（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强

10、的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定 c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。17（8分）AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图，已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 请回答： （1）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式

11、，引发该反应的操作为 。 （2）写出C与F反应的离子方程式 。 （3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA +L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 。18（9分）（1）常温下，用01000mol/LNaOH浴液分别滴定2000mL01000mol/LHCl溶液和2000mL 01000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示 由A、C点判断，滴定HC1溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）； a= mL; c（Na+）=c（CH3COO-）的点是 （填B、D或E）； E点对应离子浓度由大到小的顺序为_ （2）Cr（OH）3在溶液中存在以下

12、沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kap=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 19（9分）某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：实验步骤所用实验试剂及操作 （ ）取少量样品放人试管甲里 （ ）再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液（ ）过滤，取少量滤液盛在试管乙里（ ）向试管里加入适量的蒸馏水，振荡（ ）滴入几滴酚酞溶液 （ ）(1)（ ）(2) 试将表里尚缺的（1）

13、、（2）两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以分别填人相应的“实验步骤”栏里20（10分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵氯化铵 熟石灰 氢氧化钠 按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题： （1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是_（填物质序号）（2）B装置的作用为 （3）D中铜片发生反应的离子方程式为 ，为了使Cu

14、片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 （填下列各项序号） ANa2CO3 BAgNO3 C H2SO4 DFeSO4（4）图E中持续通人氧气的作用为 。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见： 。21（8分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2（g）+H2（g）CO（g） +H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：（1）K的表达式为： ；（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A容器中压强不变 B混合气体中CO浓度不变 Cv（H2）正=v（H2O）逆 Dc（CO2）=C（CO）（4）在850时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下： 计算：3min - 4min达到平衡时CO的平衡浓度c3= 和CO2（g）的转化率为 。