配套K12广东省届高三理综化学部分第一次模拟考试试题.docx

1、配套K12广东省届高三理综化学部分第一次模拟考试试题广东省2018届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题7.梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”文中涉及的化学反应类型有A复分解反应B置换反应C取代反应D加成反应 8.化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增太W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护期，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数下列说法正确的是A元素的非金属性：YXWBWX与ZX中的化学键类型相同C简单离子的半径：ZYXD Y的

2、氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A X电极连接电源正极B M为阳离子交换膜C 气体A为氧气 DY电极反应式为12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、

3、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A常温下，H2A=HA-+H+的电力平衡常数B当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性CpH=6.27时，DV(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，26硫酰氯可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：I实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的一起如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：_(2) 上述仪器的连接顺序是e接_,_接_,_接_,_接_,_接_。

4、（按气流方向连接各仪器接口，用小写字母表示，部分一起可以重复使用）。II催化合成硫酰氯的实验装置如下图（部分夹持仪器已省略，樟脑吸收足量的SO2后会变成液体）（3）装置丙的冷凝管中，冷凝水的入口是_(a或b），装置己的作用是是_（4）装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是_A 蒸馏水B 饱和食盐水C 氢氧化钠浓溶液D 6mol/L 碳酸氢钠溶液（5）装置甲和丁除了干燥气体外，还具有的作用是_.若缺少装置甲和丁，潮湿的氯气和二氧化硫反应的化学方程式是_。（6）简述制备SO2Cl2的操作步骤_27：合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的

5、化学过程。（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。已知：脱硝反应：的H=_（2）将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。下列可提高氨气产率的途径是_。A:尽量提高反应温度； B：对原料气适当加压C:采用适当的催化剂； D：将氨气液化，不断移出液氨。上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1_K2(填写，或）当NH3的物质的量分数为0.600时，容

6、器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=_。（3）常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出该过程的总化学反应方程式_。(3) 直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一种一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。：途中b应连接电源的_ (正极或负极）：阳极的电极反应式为_。28：常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO2，还含有少量NiCO2与铁屑)制备，CoCl26H2O的工艺流程如下。稀盐酸 氨水 稀盐酸

7、 稀盐酸 含钴废料酸浸除镍酸溶除铁调节pH结晶、干燥CoCl26H2O 滤液 滤液已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示金属阳离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5回答下列问题：(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和_。(2)除镍时，应调节溶液pH=_,此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_（是或否）。 若pH过小，则产品纯度会_(升高，降低，或不变）。(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n（Fe3+）：n（Co2+）=_

8、已知KspCo(OH)2=2.010-16，KspFe(OH)3=4.010-38。(4) 除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：_充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为_,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。(5) 已知Ag+SCN-=AgSCN为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3,（杂质不与其反应），再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为_（填化学式），若消耗20.00mL的KSCN溶液

9、，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。35铝及其化合物广泛应用于金属冶炼和有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：_。（2）AlCl3可用作下列反应的催化剂乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子共有_个CH3COOH和H2O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_。单个AlCl3分子的空间构型为_,AlCl3可以与Cl-形成AlCl4-，与其互为等电子体的分子为_。(3)在氧化铝的作用下，N4H4(SO4)2可同碱反应生成一种类似白磷的N4分子，1molN4分子中含有的键的物质的量为_mol(4)某遮光剂的晶胞如图甲（黑球为Na+，白球为AlFn

10、（(n-3)-），由图可知，n=_。(5)由Cu和Y形成的化合物的晶胞如图乙所示，晶胞中与铜离子距离相等并且最近的铜离子有_个。某种有缺陷的Cu和Y形成的化合物的晶体由Cu2+，Cu3+，Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则该晶体中，n（Cu2+）：n(Cu3+)=_。36长托宁是一种选择性抗胆碱药，通过以下方法可合成。回答下列问题（1）A的分子式为：_（2）长托宁中，含氧官能团的名称为_（3）反应中加入的试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为：_写出在浓硫酸作用及加热条件下X与乙醇反应的化学方程式：_（4）反应的反应类型为_,反应的反应类型为_。（5）C的一种同分异构体满足下列条件I能与FeCl3发生显色反应II核磁共振氢谱有5组峰且面积比为2:4:4:1：1III分子中含有2个苯环写出该同分异构体的结构简式：_。根据已有的知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成流程图（无机试剂任选）。