河北省衡水中学届全国高三统一联合考试理科综合试题化学部分.docx

1、河北省衡水中学届全国高三统一联合考试理科综合试题化学部分河北省衡水中学2019届全国高三统一联合考试理科综合试题(化学部分)2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液

2、为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO47H2O)8资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761

3、023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA B2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA D.1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸C.阳极的电极

4、反应式为2H2O4e=4H+O2D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO412.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：XYZWB.Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质13.常温下

5、，向20mL0.lmolL1NH4HSO4溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是A.b点时，溶液的pH=7B常温下，Kb(NH3H2O)=1.0105.3C .Vdc(SO42)c(NH4+)c(NH3H2O )c(OH )c(H+)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分26(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知：K2FeO4为紫色固体微溶于KO

6、H溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeC4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下列问题：【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为_；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为_。【实验二】用“84”消毒液制取K2FcO4。实验步骤：用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；再用

7、砂芯漏斗对步骤的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。(2)写出步骤中物质在20冷水浴中发生反应的化学方程式：_。(3)步骤中能够发生反应的原因是_，步骤中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_。【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得 BaFeO4。(4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是_。已知Fe(NO3)39H2O的摩尔质量为404gmol1， BaFeO4的摩尔质量为257gmol1【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。(5)在_(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁

8、酸钡，阳极的电极反应式为_。27.(14分) NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。请回答下列问题：(1) NaAlH4中氢元素的化合价为_。(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为_。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为_(填化学式)。(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：_。(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是_。(5)已知废料

9、接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于 C0 molL1时，浸出率降低的原因可能是_。(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。称取 m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。“安全漏斗”中“安全”的含义是_。已知实验前B管读数为xmL，向A管中加入足量蒸馏水，当A管中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为_(用含m、x和y的代数式表示)。若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)28(15分)“绿水青山就是金山银山

10、”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=akJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol1。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的H=_kJmol1。(2)

11、燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：010min内，平均反应速率v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s

12、)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)

13、+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.8kmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)材料是人类文明进步的阶梯，第A、

14、A、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：(1)基态Ge原子的价层电子排布图为_；基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为_。(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_。(3M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为M(NH3)5(H2O)Cl3。下列有关NH3、H2O的说法正确的是_(填字母)。a分子空间构型相同 b中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同1molM(NH3)5(H2O)3+含_mol键。配合物T与M(NH3)5(H2O)Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为_。

15、(4)碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为_。(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为_(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，空间的填充率为_。已知该晶体的密度为gcm3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为_pm(列式即可)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)香料M的一种合成流程如下：请回答下列问题：(1)M中含碳的官能团名称是_；设计RX和YZ步骤的目的是_。(2)AB的反应类型是_，R分子中最多有_个原子共平面。(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是_（填字母)a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式：_。(5)在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应遇氯化铁溶液发生显色反应1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH(6)已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：_(无机试剂任选)