届普通高等学校招生全国统一考试内参模拟测卷全国3卷化学Word版 含答案.docx

1、届普通高等学校招生全国统一考试内参模拟测卷全国3卷化学Word版 含答案2021年普通高等学校招生全国统一考试内参模拟测卷（一）（全国3卷）化学试题可能用到的相对原子质量：Mg 24 Mn 55 Br 80 I 127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀8.以物质a为原料，制备物质

2、d（金刚烷）的合成路线如图所示：下列关于以上有机物的说法错误的是（ ）物质a最多有10个原子共平面 物质d的一氯代物有两种物质c与物质d互为同分异构体 物质b能发生加成反应、氧化反应9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W与Y同主族，且两者原子序数之和为X的2倍；X与其他三种元素均不同周期，且X的简单氢化物可与Z的单质在一定条件下发生反应。下列说法正确的是（ ）W、X元素组成的化合物一定是气体氧化物对应的水化物的酸性：XZX与Z两元素形成的化合物XZ4为共价化合物X的简单氢化物与Z的单质反应的产物有4种10.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量

3、进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi2O6）、斜长石（NaAlSi3O8）和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等。下列说法或分析错误的是（ ）辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O33SiO2月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气橄榄石中铁元素的化合价为211.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）Cu2（aq）2Cu（aq） H1a kJmol1Cl（aq）Cu（aq）CuCl（s） H2

4、b kJmol1实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）增加铜单质的量，有利于Cl的去除溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大反应达到平衡后，增大c（Cu2），c（Cl）减小Cu（s）Cu2（aq）Cl（aq）CuCl（s）的H（a2b）kJmol112.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）13.高压直流电线路的瓷绝缘子经常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）断电时，牺牲阳极保护法使铁帽不被腐蚀通电时，阳极上的电极反应为Zn2eZn2断电时，锌环上的电极反应为Zn2eZn2铁帽上加铜环也能防止

5、铁被腐蚀二、非选择题。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题26.（14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：锂辉石的主要成分为Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O34SiO2H2O。某些物质的溶解度（S）如下表所示：回答下列问题：（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程如下所示：写出生成沉淀的离子方程式： 。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。（3）最

6、后一个步骤中，用“热水洗涤”的理由是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中电解时所用的是 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是 。b中生成Li2CO3反应的化学方程式是 。（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li，写出该电池放电时的正极反应： 。27.（14分）无水MgBr2可用

7、作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示，主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁，加热至160分解得到无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。回答下列问题：（1）装置中

8、无水氯化钙的作用是 。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是 。（2）如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是 。（3）装置中使用球形冷凝管的目的是 。（4）步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的 杂质。（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4）标准溶液滴定，反应的离子方程式为Mg2Y4MgY2。滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，选称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 （以质量分数表示）。28.（15分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领

9、域都有着重要应用。回答下列问题：I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化学方程式为 。II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。（2）由H2S制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中c（HS）/c（H2S） （填“增大”或“减小”）。（3）已知：25时，Ksp（SnS）1.01025，Ksp（CdS）8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2开始沉淀时，溶液中c（Cd2） （溶液体积变化忽略不计）。III.H2S是煤化工

10、原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理如下：i.COS（g）H2（g）H2S（g）CO（g） H7 kJmol1；ii.CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H42 kJmol1。（4）已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：表中x 。（5）向10 L溶积不变的密闭容器中充入1 mol COS（g）、1 mol H2（g）和1 mol H2O（g），进行上述两个反应。随着温度升高，CO的平衡体积分数 （填“增大”或“减小”），其原因是 。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，CO的体积分数为5%。则该温度下，达到平衡时H2的物质的量为 ；反应i的

11、平衡常数为 （保留两位有效数字）。（二）选考题35.化学选修3：物质结构与性质（15分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为Ar 。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液。Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是 。在Ni（NH3）62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。氨的沸点高于膦（PH3）的原因是 ；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为 。（3）铜与（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1 mol（SCN）2中含有键的数目为 。（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO4四面体

12、，如图（a），通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图（b）为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为 （用n代表聚合度）。（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是 ，其晶体密度的计算表达式为 gcm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）由A制备F的一种合成路线如下：（1）A的化学名称为 ，口D中官能团的名称是 。（2）、的反应类型分别是 、 。（3）的反应条件是 ，有机物X的结构简式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：1的结构简式为 。能发生银镜反应 含有CCH结构 无CCO结构（6）设计由1丁炔和乙炔为原料制备化合物的合成路线： （无机试剂任选）。参考答案