1、初三化学计算题专练初三化学计算题专练1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)(1)_mg碘酸钾中含碘20mg(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐_.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)(1) 滤液中溶质的质量分数;(2) 样品中氯化钡
2、的质量分数。吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后,烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据,回答下列问题:(1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2) 计算样品中铁的质量分数;(3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中
3、燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题:第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_.(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 黑龙江省5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。求:(!)样品中氧化镁的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。6、骨质疏松症是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂
4、来治疗。乳酸钙(CaC6H10O65H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算:(计算结果保留整数)(1) 乳酸钙中各元素的质量比。(2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。江苏省7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2
5、的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)(!)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。宁波市8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O=2NaOH)。求:(1) m的值(2) 所加盐酸中溶质的质量分数。(3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20C时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20C时,氧化钠的溶解度为36克)安徽省9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请
6、仔细阅读后回答以下问题:配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量:500g成份表:氯化钠88%钙(以Ca计)(0.5 1.3)%碘(以I计)(20 50)mg/kg(1) 包装标签上钙含量是指_(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)(2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是_.(3) 为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.福州市10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯
7、连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列问题:m/g193.4193.9194.6196.7200.00 1 2 3 4 5 t/s(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_。(3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?江西省11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%(密度近似为1g/cm)的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠_g,水_g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL)的速率给病人静脉输液500mL,约需
8、_分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:(1) 该黄铜样品中铜的质量分数。(2) 原稀硫酸中溶质的质量分数。山东省13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca的质量分数为85%的钙片_g。(保留两位小数)14、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题
9、:甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1.435 1.435 1.435(1) 两溶液恰好完全反应的是_的实验。(2) 请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数烟台市16、烟台苹果享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30、蓝矾(CuSO45H2O)10,每亩地需要用1501%的硫酸铜溶液
10、来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?(已知:蓝矾中CuSO4的质量分数为64%)17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:浓度限值(mg/m)一级标准 二级标准 三级标准0.15 0.50 0.70为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入23滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学
11、方程式是:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别答案1、(4分)33.7 7.52、(6分)解:(1)设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208:287=x:2.87gx=2.08g滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%=20.8%(2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g:(10g-2.08g)=y:39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为(10.4g/12.5g)100%=
12、83. 2%3、(8分)解:(1)乙(2)设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g-158.7g=0.3g用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3gx=8.4g样品中铁的质量分数为:(8.4g/9g)100%=93%y=22.8g溶液中溶质的质量分数:22.8g/158.7-25.4g-(9g-8.4g)100%=17%答:(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)样品中铁的质量分数是93%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、(共6分)(1)1:1:2(或32:
13、32:64:或3:3:6)(2)8g(3)8g5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)=10%答:(1)原样品中氯化镁质量为9.5g(2)反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、(5分)(1)解:m(Ca):m(C):m(H):m(O)=40126:120:1611=10:18:5:44(2)解:设该缺钙病人每天至少需喝牛
14、奶的体积为x钙的质量分数为:(40/308)100%=13%(x0.104g)/100mL=0.2g2019%x=500nL7、(6分)(1)解:设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352gx=(560.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%2.0%之间,该铁合金是钢(2)解:设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352gy=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4
15、的质量分数为:26.75g/(100g+9.856g-0.352g)100%=24.4%8、(6分)解:(1)根据题意,设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62:80=3.1g:x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g(2)设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl的质量为aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550gy 4.0g a36.5:40=50gy:4.0g y=7.3%(3)40:58.5=4.0g:a a=5.85g设蒸发质量为b的水后可得到20C时NaCl的饱和溶5.85g/(50g+25g-5.85g-b
16、)=36/100b=52.9g答:(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%(3)需蒸发52.9g水9、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);(3)解:设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素质量:0.3g(40/100)=0.12gCa元素质量分数:(0.12g/10g)100%=1.2%答:此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10.(8分)(1)4s (2)6.6g(3)设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3
17、+ H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11.(3分)4.5; 495.5; 20012.(6分)解:设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g铜的质量为 10g-3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/
18、10g)100%=67.5%(2)98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8%答:(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13.(3分)2.5314.(4分)(1)乙(2)解:设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435gx=(58.51.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为:(0.585g/50g)100%=1.17%答:海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是1.17%15.(4分)解:设原混合物
19、中氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245:96=x:2.4g x=6.125g(6.125g/10g)100%=61.25%答:原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16.(6分)解:现有的药品中含硫酸铜的质量为:308%+1064%=8.85亩果园需硫酸铜的质量为:1501%5=7.5因为8.87.5所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17.(5分)解:设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64:254=x:1.27mg x=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1
20、000L=0.32mg/m由于0.15mg/m0.32mg/m0.5mg/m所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级计算题汇编2河南省18、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。武汉市19、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L)。某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据:实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g 6.92g问该同学最多能回收
21、到多少克二氧化锰?(结果精确到0.01g)黄冈市20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?长沙市21、将18g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参与反应)跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求:(1) 样品中氯化铜的质量分数。(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。广东省22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,相对分子质量为474),请回答下
22、列问题:(1) 人从食物中摄入的铝指的是_(填字母)。A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H =_;铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_.(2) 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2=NaSO3+H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:(!)被吸收的SO2的质量。(2)发生反应的NaOH的质
23、量。(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。广西省24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。重庆市25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2=B+2NaCl(已配平)(1)、A物质必定含有的金属元素是_,A和B的相对分子质量之差为_。(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。四川省26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠_g,蒸馏水_g。27
24、、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?贵阳市28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水_g,稀释后溶液的质量为_g。29、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为_昆明市30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧1.6g硫,能生成多少克二氧化硫气体?31、将6.9gK2CO3放入
25、50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO3)2溶液,恰好完全,反应的化学方程式为:K2CO3 +Ca(NO3)2=CaCO3+ 2KNO3。计算:(1) 生成沉淀的质量。(2) 过滤后,所得滤液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)陕西省32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm)。使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL(密度约为1g/cm)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。(1) 20mL15%过氧乙酸原液的质
26、量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?(2) 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少?33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3(1) 过氧乙酸的相对分子质量为_,碳、氢、氧三种元素的质量比为_。(2) 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?甘肃省34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成
27、溶液。过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀。试计算:(最后结果保留二位小数)(1) 10g溶液中硫酸钠的质量。(2) 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。宁夏35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防非典工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用 它的过程中应注意什么? 36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0
28、g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表:加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 20.0 16.02 20.0 12.03 20.0 8.04 20.0 8.0试计算:(1)10.0g此样品中铜的质量。(2)样品中氧化亚铁的质量分数。(3) 所用硫酸溶液溶质的质量分数。答案:18.(5分)解:设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y根据题意,反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g-200 g=4.4gK2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2138 149 44x y 4.4g138:x
29、=44:4.4g x=13.8g149:y=44:4.4g y=14.9g反应后所得溶液中溶质的质量分数为:14.9g+(18.9g-13.8g)/200g=10%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%19。(4分)在实际操作中,会损失少量氧气。解:设原混合物中MnO2质量为x,则KClO3质量为3x2KClO3=3KCl+3O2245 1493x 6.92-x245/3x=149/(6.92g-x) x=2.45g答:最多可回收2.45g的二氧化锰。20、(4分)解:设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为,则:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44(1-20%)m
30、66.0g100g:(1-20%)m=44g:66.0g m=187.5g答:要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石187.5g21、(6分)解:设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y58.5g20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl135 80 117x y 1.17(1)135:x=117:11.7g x=13.5g样品中CuCl2的质量分数为:(13.5g/18g)100%=75%(2)80:y=117:11.7g y=80gNaOH溶液中的水的质量为58.5g-11.7g=46.8g所以NaOH溶液的质量为:8g+46.8g=54.8g(或其他正确答案也可以)22、(5分)(1)A(或铝元素)(2)3
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