年高中化学12第1课时物质的量的单位摩尔讲义练习新人教版必修1.docx

1、年高中化学12第1课时物质的量的单位摩尔讲义练习新人教版必修1年高中化学1.2第1课时物质的量的单位摩尔讲义练习新人教版必修1第1课时物质的量的单位摩尔课程目标1了解物质的量及其单位摩尔。2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。图说考点,新知预习1物质的量定义 表示含有一定数目粒子的集合体符号 n单位 mol衡量标准 1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。称为阿伏加德罗常数，用 NA表示，通常表示为 6.021023_mol1计算关系 n(N为微粒数)计量对象 原子、分子、离子、原子

2、团、电子、质子、中子等所有微观粒子2摩尔质量概念 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为gmol1数值 以gmol1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等关系 n(m为物质的质量) 即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子。()(2)1 mol氧气中约含有6.021023个原子。()(3)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。()(4)阿伏加德罗常数就是6.021023。()(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2“物质的量”是

3、指()A物质的质量B物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数D把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量答案：D3在1 mol H2O中含()A1 mol H B6.021023个氢原子C6.021023个水分子 D3.011023个氧原子答案：C4下列叙述错误的是()A1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案：A5下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B已知微粒个数，可通过阿

4、伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023表示解析：12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为NnNA。它是一个有单位(mol1)的物理量，而不是一个数。答案：B6在14.2 g Na2SO4中：(1)含有的Na的数目是_；(2)含有的SO的质量是_；(3)含氧原子的物质的量是_。解析：由化学式Na2SO4可得如下关系式：Na2SO42NaSO4On(Na2SO4)0.1 mol所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，即0.2NA，N(Na)0.2 mol6.021

5、023 mol11.2041023。(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g。(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。答案：(1)1.2041023(或0.2NA)(2)9.6 g(3)0.4 mol提升点一“n、mol、NA、M”的理解例1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA个 D1 mol任何物质都含有约6.021023个原子【解析】当物质的摩尔质量以gmol1为单位

6、时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1 mol任何物质都含有约6.021023个相应的微粒，但原子数不一定为6.021023，如1 molO2含有的原子数约为26.021023个，D错误。【答案】C熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。提升1下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0

7、.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.53NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。答案：A,阿伏加德罗常数“三量”是指：基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。 近似量：6.021023 mol1。关键能力(1)摩尔质量与物质的质量的区别概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。单位不同。摩尔质量的单位是

8、gmol1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以gmol1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用gmol1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。提升点二“n、m、N”之间的计算例2下列说法正确的是()A16 g O2所含的分子数为6.021023个B0.5 mol H2SO4含有的原子数为3.5NAC18 g H2O中质子的物质的量为1 molD22 g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的摩尔质量

9、为44 g【解析】A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.011023，A错误；B项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4中含有的原子数目为3.5NA，B正确；C项，n(H2O)1 mol，其质子的物质的量为10 mol，C错误；D项，n(A)0.5 mol，M(A)44 gmol1，其单位不是“g”，D项错误。【答案】B带单位计算是解答计算题的规范要求。提升2147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_个，含氢原子数

10、为_个。解析：根据n，n(H2SO4)1.5 mol；0.5 mol H2SO4的质量为49 g，其中含20.5 mol H、40.5 mol O；按NnNA,2 mol H2SO4中含有的H2SO4分子数为2 mol6.021023 mol11.2041024，同理可得氢原子数为2.4081024。答案：1.5 mol49121.20410242.4081024关键能力物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算分析通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。11 mol物质的含义是()A0.012 kg碳B含有6.021023个粒子的物质C含有阿伏加德罗

11、常数个粒子的物质D含有与6.021023个碳原子等质量的物质答案：C2下列说法中正确的是()A摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NAC64 g氧相当于2 mol氧D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子解析：A项：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项：使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项：构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。答案：B3下列说法中，正确的是()A1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B1 mol C

12、aCl2含有1 mol ClC1 mol电子约含有6.021023个电子D1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。答案：C4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和1 mol N2所含分子数相等CNA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1 1D0.1 mol C含1.2NA个

13、质子答案：B5下列说法正确的是()A1 mol氢约含有6.021023个微粒BH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD2NA个H2SO4的摩尔质量为196 gmol1解析：A项未指出1 mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1 mol H2含1 mol氢气分子，含 2 mol氢原子；B项摩尔质量的单位为gmol1；D项2NA个H2SO4的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 gmol1。答案：C6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同

14、的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8 1解析：A选项中Na为1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16:1，故D错误。答案：B7128 g S

15、O2气体的摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏加德罗常数为NA，m(12C)为一个12C原子的质量，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体数值。(1)，_(2)，_(3)，_(4)，_(5)，_答案：(1)表示SO2的物质的量2 mol(2)表示一个SO2分子的质量1.061022 g(3)表示SO2的物质的量2 mol(4)表示一个SO2分子的质量1.061022 g(5)表示SO2的相对分子质量64练后感悟1物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。特别要注意微粒数目可能是分子，也可能

16、是所含的原子、离子、电子等。解题时要审清题意。2高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。课时作业3物质的量的单位摩尔授课提示：对应学生用书85页练基础1下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gBH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量是32 gmol1D1 mol Na的质量是11 g解析：选项分析结论A1 mol H的质量是1 mol1 gmol11 gBH2的摩尔质量是2 gmol1C1 mol O2的质量是1 mol32

17、 gmol132 gD1 mol Na的质量是1 mol23 gmol123 g答案：A2下列说法中正确的是()1 mol O的质量是16 gmol1Na的摩尔质量是23 gmol1CO2的摩尔质量是44 gmol1氢的摩尔质量是2 gmol1ABC D解析：中质量的常用单位之一是g而不是gmol1；中在粒子的结构上Na比Na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 gmol1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 gmol1”或“H的摩尔质量是1 gmol1”

18、等。答案：B3下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g解析：A项，1 mol OH的质量为17 gmol11 mol17 g，单位错误；B项，单位应为gmol1；C项，没有指出以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。答案：D4. 下列说法中正确的是()A1 mol H2SO4的质量是98 gmol1BSO2的摩尔质量为64 gmol1CSO2的摩尔质量与SO2的相对分子质

19、量相等D1 mol氧的质量为32 g答案：B5下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol H

20、2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。答案：C6用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD44 g CO2含有的原子数为NA解析：A：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误；B：1 mol H2O中H数为2NA,0.2 mol H2O中H数为0.4 NA，B错误；C：1 mol

21、 CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确；D：CO2摩尔质量是44 gmol1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3NA，D错误。答案：C7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g

22、氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10NA，D项正确。答案：D8下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量以gmol1为单位时与6.021023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于7 8C3.2 g O2所含的原子数目约为0.126.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g解析：H2SO4的摩尔质量

23、为98 gmol1,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28:327:8，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。答案：D9下列说法不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC18 g H2O中含有的质子数

24、为10NAD1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为NA解析：NO2或CO2分子中都含有2个氧原子，NA个分子含有2NA个氧原子，A正确；N2O4的最简式为NO2，故92 g混合物相当于92 g NO2，B正确；18 g H2O为1 mol，含有10 mol质子，C正确；1 mol K2SO4中阴离子SO带有2NA个电荷，D错误。答案：D提素养10下列有关物质的量的叙述，错误的是()A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C物质的量是国际单位制中的一个基本单位D摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位解析：“物质的量”是国际单位制中七个

25、基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。答案：C11下列物质中所含分子物质的量最多的是()A44 g CO2 B1.5 mol H2C64 g SO2 D3.011023个硫酸分子解析：A项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol11 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g64 gmol11 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023 mol1)0.5 mol，故选B。答案：B12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A

26、NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7 8B1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等C16 g O2中含有的氧分子数为NAD44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA解析：A中NA个N2的质量是28 g，NA个O2的质量是32 g，质量比为7 8；B中1 mol H2含有NA个氢分子，所以1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等；C中16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5NA；D中44 g CO2与28 g CO均是1 mol，故它们所含有的分子数都是NA。答案：C13若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B.

27、 g C. g D. g解析：当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.021023个，故1个原子的质量为 g。答案：C14对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为2:3 B含硫元素质量比为4:5C含氧元素质量比为5:6 D含硫原子个数比为 1:1解析：设质量都为m，则n(SO2)mol，n(SO3) mol，再求S、O原子物质的量和质量的关系。答案：C15根据国际单位制及物质的量回答下列问题：(1)下列物质不能用摩尔做单位的是_。A食盐 B纯碱C烧碱 D小米(2)下列关

28、于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是_。A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩(3)下列属于物理量的是_。A千克 B物质的量C电流 D秒(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：_。解析：(1)物质的量不能用来描述宏观的物质，如大米、土豆等，这个物理量描述的应该是微观的物质，如原子、分子、离子等，以及由特定的离子、原子构成的纯净物，如NaCl、Na2CO3等。(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔(mol)。物质的量作为一种物理量描述的是微观物质。国际上规定，0.012 kg 12C所含有的碳原子数目为1 mol。(3)