高中 教师版10629.docx

1、高中 教师版10629 第三节 分子的性质分子的性质教学目标A.范德华力、氢键及其对物质性质的影响B.能举例说明化学键和分子间作用力的区别C.例举含有氢键的物质教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响创设问题情景 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？ 学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。一、范德华力 过渡你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。二、氢键 小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子

2、（如水分子中的氧）之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。补充练习 1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl2你认为下列说法不正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力3沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水银

3、4下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S5以下说法哪些是不正确的？ (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力 (2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高【例】（

4、11全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳

5、定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。答案：B。三、溶解性1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度过渡 通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？四、无机含氧酸的酸性我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？1、 手性碳原子有碳原子上连有四个不同的原子或基团。我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子晶体的常识1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质 晶体与非晶体

6、的本质差异 晶体与非晶体的本质差异，晶体的物理性质教学过程【引言】通过以前对原子结构、分子结构和化学键的学习，我们知道组成物质的质点可以是原子、分子或离子。根据物质在不同温度和压力下，质点间作用力大小的不同和质点排列的有序或无序，物质主要可分为三种聚集状态；固态、液态和气态。固态物质又可分为晶体和非晶体（无定形体）。从这节课开始，我们来学习有关晶体的知识。一、晶体与非晶体【师】我们先来看一下它们的定义。【板书】1、晶体：具有规则几何外形的固体。【师】如：NaCl、I2、金刚石等。【板书】2、非晶体：不具规则几何外形的固体。【师】如：松香、蜡烛、玻璃等等。【板书】3、晶体与非晶体的本质差异自范性

7、微观结构晶 体有（能自发呈现多面体结构）原子在三维空间内呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体结构）原子排列相对无序4、晶体具有自范性的条件晶体的生长速率适当【师】熔融态物质凝固，但如果凝固速率过快，常常只得到看不到规则多面体外形的粉末或没有规则外形的击块状物。如： 快速冷却 玛瑙 缓慢冷却 水晶【过渡】下面，我们来看一下晶体的特点。二、晶体的特点1、晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性。【师】晶体二氧化硅 非晶体二氧化硅晶体的外形具有一定的、整齐的、规则的几何外形。如教材中所给出的几种晶体的外观。虽然由于生成晶体的条件不同，所得到的晶体在外形上可能有些外曲，但晶体表面的夹角（晶角）

8、总是不变的。2、有固定的熔点。【师】加热晶体，温度达到晶体熔点时即开始熔化，在完全没有熔化之前，继续加热，温度不现升高。这时所供给的热都用来使晶体熔化，完全熔化后，温度才开始升高。加热非晶体，温度升高到某一程度后开始软化，流动性增强，最后变为液体。从软化到完全熔化，中间经一定的较长的温度范围。也就是说，非晶体没有固定的熔点。3、有各向异性。【师】由于晶格各个方向上的排列的质点的距离不同，而导致晶体各个方向上的性质也不一定相同，这就是晶体的各向异性。如：云母的离解性（晶体容易沿着某一平面剥离的现象）就不同。如沿两层平面的平行方向剥离就容易，沿着垂直于平面的方向剥离就困难得多。石墨在与层垂直的方向

9、上的导电率为与层平行方向上导电率的1/10000。这种各向异性还表现在晶体的光学性质、热学性质及其他电学性质上。4、当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线。【师】这就是X衍射。晶体能使X射线产生衍射，而非晶体却X射线只能使产生散射。X射线衍射法是用来研究晶体的主要方法。一般是从衍射方向和衍射强度两个方面去研究。前者主要研究点阵结构的周期性，后者主要研究点阵中原子分布的情况。两者结合就可确定晶胞的大小、形状及晶胞中原子（或离子）的位置。【学与问】1、不是晶体。从玻璃的结构示意图来看，玻璃中粒子质点排列无序，没有自范性。2、采用X衍射衍射实验。当X衍射照射假宝石时，不能使X

10、衍射产生衍射，只有散射效应。观察是否具有对称性。在外形上，假宝石没有相等的晶面、晶棱和顶角重复出现。用来划玻璃。真宝石硬度大，可划刻玻璃；而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。加热。真宝石熔、沸点很高；而假宝石无固定熔点，在一沔温度范围内便开始熔化。三、晶体的制备1、晶体制备的途径熔融态物质凝固气态物质凝华溶质从溶液中析出4. 得到晶体三条途径：(1)熔融态物质凝固；冷却速率恰当，得到规则晶体。冷却速率过快，会得到不规则块状物质看不到几何外形的粉末(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；分组实验1晶体碘的升华和凝华：在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把

11、小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。投影实验现象：固体直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，又重新凝聚成固体。实验结论：晶体碘可产生凝华现象 (3)溶质从溶液中析出。【随堂练习】1、下列物质中，属于晶体的是（ CD ）A橡胶 B玻璃 C食盐 D水晶2、下列物质属于非晶体的是（ C ）A硫磺 B白磷 C松香 D胆矾3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且与普通水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ C ）A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态的水一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体4、下

12、列关于晶体的说法中，不正确的是（ A ）A凡具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶胞是晶体结构的基本单元C晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列D晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定5、将60的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20，下列说法正确的是（ B ）A溶液质量不变 B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变 D有晶体析出，溶剂质量不变第二课时知识与技能1、了解晶胞的概念。2、了解几种常见的晶胞类型。3、掌握晶体与晶胞的关系，会通过晶胞确定晶体人化学式【引入】上节课我们学习了晶体与非晶体的概念及其本质区别，知道了其本质区别的宏观与微观表象。【师】通过上节课的学习我们知道：不同晶体在

13、熔、沸点、强度、导热性等物理性质上差异较大。如：W的熔点为3410，而Hg的熔点则为39.8。又如：虽然金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体，但金刚石是世界上最硬的物质，石墨却是世界上最软的矿物之一。它们在性质上有这么大的差异，主要是因为其内部结构不同，汉我们知道了它们在结构上的差异后，就能够知道它们在结构上为什么有这么大的差异的原因。从这一节课开始，我们就来学习晶体的结构。本节课我们来学习晶体的最基本结构晶胞。【板书】四、晶胞1、晶胞是描述晶体结构的最基本单元。且都是平行六面体。【师】从名称上来看，晶胞就和生物体内的细胞一样。生物体是由无数个细胞构成的；同样，晶体也是由许许多多个晶胞所构成。就

14、象书上所提到的那样有如蜂室与蜂巢的关系；又如有些书上所提到的砖与墙的关系。 这两者都说明了晶胞与晶体之间是局部与整体的关系。其实严格地讲，这两种说法都不守全正确。那晶胞与晶体之间到底是什么关系呢？【板书】2、晶体与晶胞的关系晶体是由数量巨大的晶胞无隙并置堆砌而成。无隙并置的条件：相邻晶胞之间没有任何空隙；晶胞都是平行排列，取向相同（相邻晶胞能共顶点相连接）【师】现在大家来考虑一下，为什么说刚才那两个有关晶胞和晶体的比喻是有问题的？因为：蜂巢不是平等六面体，而是六棱柱；而砖没有采取并置堆砌，也就是说，相邻的砖没有共用顶点。【过渡】晶胞都是平等六面体，而平行六面体中最典型的就是立方体。下面我们就来

15、看几种与立方体有关的晶胞。【板书】3、立方晶胞简单立方体心立方面心立方【师】对三种立方进行简单介绍。“并置堆砌”既是说各个晶胞要共顶点相连接，也就是说：一个粒子，最多可供8个晶胞所共有。这样的话，在晶胞中实际所占的粒子数就要打折，那该如何计算呢？下面，我们来学习有关晶胞的计算方法【板书】4、计算晶体化学式或晶胞中粒子数的一般方法均摊法【师】在立方晶胞中，粒子可能出现在到下这几个位置：【师】在立方晶胞中，粒子可能出现在到下这几个位置： 顶点 棱 面 内部 从上图来看，可以很明显地看出各个位置的粒子在一个晶胞中所占的比例。【板书】顶点同时为8个晶胞甩共有1/8棱同时为4个晶胞甩共有1/4面同时为2

16、个晶胞甩共有1/2内部同时为1个晶胞甩共有1【学与问】金属钠：81/8 1 = 2 体心立方金属锌：81/8 1 = 2 六方晶体碘：(81/8 61/2)2 = 8 面心立方金刚石：81/8 61/6 4 = 8 面心立方【总结】本节课我们主要学习了晶胞与晶体的关系，以及晶胞中所含粒子数的计算方法。【随堂练习】1、晶胞是整个晶体中最小的结构单位。NaCl是一仲无色面心立方晶体。NaCl晶胞结构如右图所示，则每个NaCl晶胞中含个 4 Na， 4 个Cl子。2、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着 4 个X，每个X同时吸引 8 着个Y，该晶体化学式为 XY2 ；（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_12_个；（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为 10928 （填角的度数）3、如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ A ）A2 B3C4 D64、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ D ）A、18 B、14 C、12 D、11