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1、成都七中届高三三诊模拟考试理科综合试题及答案成都七中2018 届高三三诊模拟考试 理科综合试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷的答题卡交回，试卷保存好，以便老师讲评。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共 126 分） 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小

2、题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.关于细胞结构和功能的叙述，正确的是 A.性激素主要由内质网上的核糖体合成 B. 溶酶体内的酶由内质网形成的囊泡运入 C. 高尔基体是肽链合成和加工的场所 D. 各种生物膜的化学组成和结构相似 2.下列有关人体干细胞的说法错误的是 A.干细胞只存在于胚胎发育期的个体中 B.干细胞分化为肝细胞的过程没有体现细胞全能性 C.干细胞具有控制该种生物生长和发育的全套遗传物质 D.干细胞分化过程中细胞膜上蛋白质种类和数量会发生变化 3.生物实验中常用实验试剂处理实验材料。下列说法不正确的是 A.脂肪检测时用体积分数为 50%的酒精洗去浮色，后用吸水纸吸去

3、酒精 B.在卡诺氏液固定细胞形态后要用体积分数为 95%的酒精冲洗实验材料 C.盐酸能使染色质中的 DNA 与蛋白质分离，有利于 DNA 与吡罗红结合 D.盐酸与酒精的混合液，在室温下可以使洋葱根尖分生区的细胞互相分离 4.关于生物进化的叙述，正确的是 A.生物受环境影响产生的变异都是不能遗传的 B.亲本的随机交配对种群的基因频率没有影响 C.在环境条件保持稳定的前提下，种群基因频率不会发生变化 D.物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的 5.甲图为某草原上仓鼠种群数量变化图（K0 表示仓鼠种群在无天敌进入时的环境容纳量），乙图为甲图中仓鼠所摄入能量的去路（字母示相应能量）。据图分

4、析，下列说法错误的是 AK0 表示仓鼠种群在无天敌进入时的环境容纳量，即仓鼠种群在理想条件下所能维持种群最大数量 B当某种天敌进入一段时间以后，仓鼠种群数量会达到相对稳定的状态，则天敌最可能进入的时间为 c 时 C从甲图可知，在捕食压力下，仓鼠种群的环境容纳量由 K0 降到了 K2-K3 之间 D乙图中 A 不属于仓鼠的同化量，图中仓鼠BC某种天敌也不能表示一条食物链 6.真核细胞中，部分核酸与蛋白质结合成特定的复合物，研究发现，某毒素只能与这些复合物结合，并阻止复合物中的核酸发挥相应的作用。若在细胞正常生长的培养液中加入适量的该毒素，随后细胞内 A.不能再合成新的 DNA 与 RNA B.

5、由氨基酸合成蛋白质的过程受阻 C. tRNA 丧失识别与携带氨基酸的能力 D. 代谢减弱，与凋亡相关的基因的活动增强 7.化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是 A.是“氧化剂”的标志 B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀 8.向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 ACu2+是

6、 H2O2 分解反应的催化剂 BH2O2 只表现了氧化性 CH2O2 的电子式为： D发生了反应 Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 9.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究 “分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由 C、H、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为 C4H8O2 B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应 D.该化合物的同分异构体中，能与 NaHCO3 反应放出 CO2 的只有 4

7、 种 10.成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是 A.实验时先点燃 A 处酒精灯再通甲烷 B.装置 B 有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用 C.装置 C 经过一段时间的漫射光照射后，生成 4 种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性 D.装置 D 中的干燥管可以防倒吸，从 D 中分离出盐酸的方法为分液 11SO2 和 NOx 是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收 SO2 和 NO。下列有关说法错误的是 Aa 极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应 B阴极得到 2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的 H+

8、为 2 mol C吸收池中发生反应的离子方程式为 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- D阳极发生的反应式为 SO2+2e+2H2O=SO42-+4H+ 12. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K BAl(OH)3 能溶于 NaOH 溶液，而 Mg(OH)2 则不溶 CF2 在暗处遇 H2 爆炸，I2 在暗处遇 H2 几乎不反应 D常温下，NaCl 溶液的 pH=7，AlCl3 溶液的 pH7 13已知：Kb (NH3H2O) =1.7610-5。25时，分别向浓度均为 0.1 mol/L，体积均为 20 mL 的 HX 和 HY

9、 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 AHX 的电离方程式为 HX H+X Bb 点时溶液中 c(NH4+)=c(Y)c(H+)=c(OH) C其中一种酸的电离度为 0.1% Da 点溶液呈中性 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14以下说法中符合事实的是 A一个氢原子处在 n4 的能级，可能有 6 种频率的光辐射出来 B核反

10、应方程234 90 Th234 91 PaX 中的 X 表示电子 C卢瑟福通过 粒子散射实验发现电子并提出了原子核式结构模型 D在光电效应中，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比 15如图所示，小球自高度为 H 的 A 点沿光滑曲面由静止开始下滑，到曲面 B 处飞离H曲面，B 处曲面的切线沿水平方向，此时 B 的高度h 。若保持其他条件不变，2只改变 h 时（B 处曲面的切线仍沿水平方向），小球的水平射程 s 的变化情况为 Ah 增大时，s 减小 Bh 增大时，s 增大 Ch 减小时，s 不变 Dh 减小时，s 增大 16如图所示，水平放置的两平行金属板间存在互相垂直的匀强电场和匀强磁场，不

11、计重力的氘核、氚核和氦核的初速度均为零，经过相同的电压加速后，从两极板中间水平向右射入电磁场区域，其中氘核是沿直线方向射出。不考虑粒子间的相互作用，则射出时 A偏向正极板的是氚核 B偏向正极板的是氦核 C射入电磁场区域时，氦核的动量最大 D射入电磁场区域时，氚核的动能最大 17编号分别为 1、2、3 的三颗卫星都在赤道平面内绕地球做匀速圆周运动，它们的轨道半径分别为 r1、r2、 r3，且 r1r2r3，其中 r2 为同步卫星的轨道半径。若三颗卫星在运动过程中受到的向心力大小相等，则 A卫星 1 绕地球运动的周期小于 24 小时 B三颗卫星中，卫星 1 的加速度最大 C三颗卫星中，卫星 3 的

12、速度最小 D三颗卫星中，卫星 1 的动能最大 18如图所示，在半径分别为 r 和 2r 的同心圆(圆心在 O 点)所形成的圆环区域内，存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为 B。在大圆边界上 A 点有一粒子源，垂直 AO 向左发射一质量为 m，电荷量qBr为q，速度大小为 的粒子，粒子均能进入磁场发生偏转且粒子每次到达磁场 m大圆边界时都未从磁场中射出。则 A该粒子第一次到达磁场小圆边界时，粒子速度相对于初始方向偏转 180 2 m B该粒子第一次回到 A 点所经历的时间为 3qBC该粒子一定能再次回到 A 点 D若仅增大磁感应强度的大小，该粒子不可能再次回到 A 点 19如图为成都七中

13、教学区供电示意图，供电部门向理想变压器的原线圈 A、B 端输送的交流电电压保持不变，虚线框内表示教学区内各教室的照明电路，所有电灯的规格相同，额定电压均为 220 V，且正常发光。变压器的副线圈 C、D 端距教学区输入端 E、F 距离较远，其间的输电线电阻不能忽略。则以下说法正确的是 ACD 端电压一定大于 220 V BEF 端电压始终不变 C如果教学区同时使用的电灯减少，A、B 端输入电功率仍不变 D教学区内同时使用的电灯越多，EF 端输入电压越低 20在足够长的粗糙斜面上，用平行于斜面的力推一物体沿斜面向上运动，撤去推力开始计时，在 t=0 至t=6 s 的时间内，物体的速度随时间的变化

14、情况如图所示，g=10 m/s2，由图像可知 A物体在运动过程中，其重力的大小是摩擦力的 5 倍 B01s 内与 16 s 内，摩擦力的平均功率之比为 5：1 C01s 内与 16 s 内，物体机械能变化量大小之比为 1：5 D01s 内与 16 s 内，物体重力势能变化量大小之比为 5：1 21如图所示，在竖直平面内 xoy 坐标系中分布着与水平方向夹 45角的匀强电场，将一质量为 m、带电量为 q 的小球，以某一初速度从 O 点竖直向上抛2，且小球通过点p(1 , 1) 已知重力出，它的轨迹恰好满足抛物线方程 y=kxk k加速度为 g。则 mg A电场强度的大小为 B小球初速度的大小为q

15、 5mg C小球通过点 P 时的动能为 D小球从 O 点运动到 P 点的过程中，电势能减少 4k k 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22(6 分) 某同学用如图甲所示装置做探究弹力和弹簧伸长关系的实验。他先读出不挂钩码时弹簧下端指针所指的标尺刻度，然后在弹簧下端挂上砝码，并逐个增加砝码，读出指针所指的标尺刻度，所得数据列表如下（g=9.8 m/s2）。 砝码质量 m/102 g 0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 标尺刻度 x/c

16、m 15.00 18.92 22.83 26.75 30.67 34.60 42.00 54.50 （1）根据所测数据已在坐标纸上做出弹簧指针所指的标尺刻度 x 与砝码质量 m 的关系曲线。请说明所绘曲线弯曲的原因 。 （2）根据所测得的数据和关系曲线可以判断，在 _N 范围内弹力大小与弹簧伸长关系一定满足胡克定律，这种规格弹簧的劲度系数为_N/m(结果均保留 2 位有效数字)。 23(9 分) 如图甲为多用电表的电路原理图。已知选用的电流表内阻 Rg=10 、满偏电流 Ig=10 mA，当选择开关接 3 时为量程 2.5 V 的电压表。该多用电表表盘如图乙所示，下排刻度均匀，由于粗心，上排刻

17、度线对应数值没有标出，但知道 C 为上排满偏刻度正中间，D 为满偏刻度的处。 （1）指针指在图乙所示位置，若图甲中开关接 1 时读数为_ mA，若图甲中开关接 3 时其读数为_V。 （2）为了标出该多用电表欧姆挡的电阻刻度值，某同学在实验室找到了一个电阻箱，设计了如下实验： 将选择开关接 2（欧姆档“10”倍率）时，红黑表笔短接，调节 R1 的阻值使电表指针满偏。 将多用电表红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱使多用电表指针指在 C 处，此时电阻箱如图丙所示，则 C 处刻度应标为_，D 处的刻度应标为_。 24.（12 分） 如图所示，光滑轨道 abc，其中 ab 是水平的，bc 为与 ab 相切

18、的位于竖直平面内的半圆，半径 R=0.3 m. 质量 m=0.2 kg 的小球 A 静止在轨道上，另一质量 M=0.6 kg、速度 v0=5.5 m/s 的小球 B 与小球 A 正碰。已知相碰后小球 A 经过半圆的最高点 c 落到轨道上距 b 点为l 42R处，重力加速度 g=10 m/s2。求： （1）碰撞结束后，小球 A 在 c 处的速度大小以及对轨道的作用力； （2）请通过计算论证小球 B 是否能沿着半圆轨道到达 c 点。（A 球落到轨道上后不会与 B 球相撞） 25.（20 分） 如图所示，光滑的平行金属导轨水平放置，电阻不计，导轨间距为 l1 m，左侧接有阻值为 R0.5 的电阻和电

19、容 C=0.2 F 的电容器。单刀双掷开关最初接在 1 的位置，区域 cdef 内存在垂直轨道平面竖直向下的有界匀强磁场，磁场宽度为 s1 m。一质量为 m1 kg，电阻忽略不计的金属棒 MN 置于导轨上，与导轨垂直且接触良好，受到水平力 F1 的作用，且 F10.5v0.4（N）（v 为金属棒运动速度），从磁场的左边界由静止开始运动，若测得电阻两端电压随时间均匀增大。求： （1）分析说明该金属棒在磁场中做何种运动并求出磁感应强度 B 的大小； （2）若将开关拨向 2，把金属棒重新放回 cd 处，使该金属棒在磁场中完成（1）问中相同的运动，求金属棒所受水平力 F2 的大小及金属棒运动到 ef

20、时电容器储存的能量。 26.（15 分） 水合草酸亚铁（FeC2O4xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为 。 （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验：能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的试剂有 （填代号）。 A. KSCN 溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 酸性 KMnO4 溶液 （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A）称重，记为 m1 g。将

21、样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 实验步骤如下： a.打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2； b.低温加热装置 A 一段时间； c.停止加热，冷却到室温； d.关闭 K1 和 K2，称量 A； e.，记为 m3 g。 补充实验步骤 e 为 (填实验操作和要求) 。 步骤 b 至步骤 c 继续通入 N2 的目的是 。 根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目 x （列式表示）。 （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，充分加热。

22、实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化 实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 。 证明产物有 CO 生成的现象是 。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为 。 27.（14 分） 海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 （1）海水淡化的方法有蒸馏法、 （填 1 种方法）。 （2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为 。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）： 将 Br2 与 Na2CO3 反应的化学方程式补充完整： （4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2、Fe3、Mn2

23、等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）： 已知：常温下 0. 010 mol/L 金属离子在不同 pH 下的沉淀情况如下： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2. 7 3. 7 Fe(OH)2 7. 6 9. 6 Mn(OH)2 8. 3 9. 8 Mg(OH)2 9. 6 步骤中需控制 pH=9.8，其目的是 。 用 NaClO 氧化 Fe2得到 Fe(OH)3 沉淀的离子反应方程式为 。 步骤可以将 SOCl2 与 MgCl2 6H2O 混合加热制取无水 MgCl2， SOCl2 的作用是 。 NaClO 还能除去盐卤中的 CO(NH2)2，生成盐和能参与

24、大气循环的物质。除去 0.2 mol CO(NH2)2 时消耗 NaClO_ g。 如果沉淀0. 010 mol/L MgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+) mol/L。 28（14 分） 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) H1 副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) H2 回答下列问题： （1）化学上，将稳定单质的能量定为 0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为 25、101 kPa 下几种有机物的生成热

25、： 物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJmol-1 75 85 52 20 125 132 表格中的物质，最稳定的是_（填结构简式）。 上述反应中，H1=_kJmol。 书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。 下列情况表明该反应达到平衡状态的是_（填代号）。 A气体密度保持不变 Bc(C H ) (C H2 4 c 2 6)保持不变 c(C H4 10) C反应热不变 D正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_（填代号）。 A加入高效催化剂

26、 B升高温度 C充入乙烷 D减小压强 （3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如右图所示。温度高于 600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_（填代号）。 A平衡常数降低 B活化能降低 C催化剂活性降低 D副产物增多 （4）在一定温度下向 1 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过 10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 1.75 倍。 010 min 内乙烯的生成速率 v(C2H4)为_ molL-1min-1。 上述条件下，该反应的平衡常数 K 为_。 （5）丁烷空气燃料电池以熔

27、融的 K2CO3 为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为 。 29.（8 分） 某植物光合作用强度的变化趋势如图所示，据图分析下列问题： （1）图中光合作用强度指 (填“总光合强度”或“净光合强度”)。 （2）ab 段影响光合作用强度的主要因素是 ，原因是 。 （3）曲线中 d 点转向 b 点时，叶绿体中 C5 浓度 (填 “升高”或“降低”)，原因是 。 30.（9 分） 鲁滨逊遭遇船难后，落水游到了荒芜燃烟的岛屿上，请分析该过程中，鲁滨逊的生理变化,并回答以下问题： （1）由于缺少饮用淡水，由 释放的抗利尿激素增多，以促进 对水分的重吸收。机体在寒

28、冷的夜晚分泌的 （激素）明显增多，以增加产热。 （2）由于误饮海水，他血浆中 Na+浓度短时间内升高到一定程度，这使得神经细胞动作电位的绝对值 (填“变小”“不变”或“变大”)，可能导致人由于过于敏感而产生幻觉。 （3）饥饿状态下，受 (部位)发出的神经的调节， 活动加强，分泌的 激素增多，以维持正常的血糖含量。 （4）长时间饥饿可使人的免疫机能受损。如果蛋白质摄入不足，可损害 T 淋巴细胞的机能并使吞噬细胞发生机能障碍，从而导致人的 (填“特异性”“非特异性”或“特异性和非特异性”)免疫功能下降。 31.（10 分） 某研究小组开展了对某湖泊中环境问题的研究。池们首先选取了该湖泊中 5 种不

29、同的生物 A、B、C、 D、E，并对其进行消化道内食物组成的分析；然后又请当地湖泊研究所的专家对这 5 种生物体内 2 种污染物的含量进行了测定，如下表所示。分析回答下列问题。 （1）据表推测，这 5 种生物可能形成的营养结构为 （用表中字母表示），河蚌（B）和水蚤（E）的关系是 ，E 的杀虫剂含量 m 的范围是 。 （2）若 C 中的能量不变，将 B 的食物比例由 C：E=l：1 调整为 3：1，能量传递效率按 20%计算，该生态系统传递给 B 的能量是原来的 倍。 （3）右图为该湖泊生态系统碳循环的示意图，甲、乙、丙、丁代表生态系统的 4 种成分，图中以有机物形式传递的过程有 （填序号），丙在该生态系统中的成分为 。 （4）若对湖泊周边土壤进行小动物丰富度的调查，对其中个体较大、种群数量有限的群落可以采用的统计方法是 。 （5）该湖泊生态系统中某种水草的颜色会随着季节的变化而变化，当春天到来时会变得青绿，这为食草小动物提供可采食的信息，这属于_信息，可见信息能够_，以维持生态系统的稳定。但当该湖泊受到较大污染后，会陆续有生物死亡。死亡生物遗体使水质恶化。导致更多的生物死亡，如此恶性循环，最终使该生态系统崩溃。从反馈调节的角度看，这是一种 反馈。 32.（12 分）