湖北省武汉市中考化学试题汇编含参考答案与解析.docx

1、湖北省武汉市中考化学试题汇编含参考答案与解析【中考化学试题汇编】20132019年湖北省武汉市中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年湖北省武汉市中考化学试题及参考答案与解析 22、2014年湖北省武汉市中考化学试题及参考答案与解析153、2015年湖北省武汉市中考化学试题及参考答案与解析284、2016年湖北省武汉市中考化学试题及参考答案与解析415、2017年湖北省武汉市中考化学试题及参考答案与解析566、2018年湖北省武汉市中考化学试题及参考答案与解析687、2019年湖北省武汉市中考化学试题及参考答案与解析822013年湖北省武汉市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（本

2、题包括8小题，每小题只有1个正确选项每小题3分，共24分）1下列变化属于化学变化的是（）A铁钉生锈 B冰雪融化 C蜡烛熔化 D灯泡发光2下列说法错误的是（）A在化学变化中分子可以分成原子 B空气是由空气分子组成C构成物质的粒子有分子、原子、离子等 D氧化物中一定含有氧元素3下列图示的操作正确的是（）4化学知识在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（）A血红蛋白质中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血 B回收废弃的塑料可以减少白色污染C肥皂水可以区分硬水和软水 D汽油着火可以用水来扑灭5实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2，其

3、中X的化学式为（）AH2O BH2O2 CHClO DO26如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液7氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： 实验中，试管口应略向下倾斜；反应一段时间后可以看到试

4、管内有红色固体生成；反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；装置没有对尾气进行处理，会污染环境以上说法正确的是（）A B C D只有8现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化。关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑色；向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁。以上说法正确的个数是（）A2个 B3个 C4个 D5个二、非选择题（本题包括6小题，共26分）9（4分）根据要求用化

5、学用语填空（1）甲烷的化学式 （2）写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价 （3）红磷燃烧的化学方程式 10（3分）钾在人体内起着调节体液平衡的作用，图A是钾元素在元素周期表中的相关信息（1）钾元素的相对原子质量为 （2）图B是钾元素某种粒子的结构示意图图中x= ，该粒子的符号为 11（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（1）t2时，甲的溶解度为 ；（2）t3时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌其中，不能形成饱和溶液的是 ；（3）t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是 ；（4）下列说法正确的是 A将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质质量

6、分数都不变Bt2时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%Ct3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲D升高丙的温度，一定有晶体析出12（6分）某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验请回答下列问题：（1）溶液A呈 （酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是 （2）固体甲中一定含有的物质是 ，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是 （3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是 ，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操

7、作是 13（6分）某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成。探究过程如下：I称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；II从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；III待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；IV称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g。已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应；（2）酒精灯的作用是

8、 ；（3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是 ；（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为 （列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比。14（3分）实验室新进一批块状大理石某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为 （2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程参考答案与解析一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项每小题3分，共24分）1下列变化属于化学变化的是（）A铁钉生锈

9、 B冰雪融化 C蜡烛熔化 D灯泡发光【知识考点】化学变化和物理变化的判别【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答过程】解：A、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选项正确。B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；D、灯泡发光过程中只是电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；故选：A。【总结归纳】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有

10、新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2下列说法错误的是（）A在化学变化中分子可以分成原子 B空气是由空气分子组成C构成物质的粒子有分子、原子、离子等 D氧化物中一定含有氧元素【知识考点】从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系【思路分析】在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子、离子是构成物质的基本微粒；根据元素的组成情况可以判断物质的种类。【解答过程】解：A、在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分。正确。B、空气是由多种物质组成的混合物，其中的氧气、氮气等是由分子构成的物质，但是不存在空气分子。错误。C、构成物质的粒子很

11、多，其中包括分子、原子、离子等。正确。D、含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，所以氧化物中一定含有氧元素。正确。故选：B。【总结归纳】本题主要考查概念方面的知识，只要掌握了概念的内涵即可正确解答。3下列图示的操作正确的是（）【知识考点】物质的溶解；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的检验和验满【思路分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断B、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断C、根据溶解固体的方法进行分析判断D、根据pH试纸的正确使用方法进行分析判断【解答过程】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散

12、；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是深入集气瓶内，图中所示操作错误。C、溶解固体时，为加快溶解的速率，应用玻璃棒不断的搅拌，图中所示操作正确。D、用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值，不能将试纸直接伸入试剂内，以防污染试剂，图中所示操作错误。故选：C。【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4化学知识在生活中有着广泛的应用，下列

13、说法不正确的是（）A血红蛋白质中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血 B回收废弃的塑料可以减少白色污染C肥皂水可以区分硬水和软水 D汽油着火可以用水来扑灭【知识考点】硬水与软水；灭火的原理和方法；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【思路分析】A、根据血红蛋白质组成元素分析；B、根据减少白色污染的措施分析；C、根据区分硬水和软水的方法分析；D、根据汽油的密度比水小，难溶于水分析【解答过程】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起人体贫血。故A说法正确；B、回收废弃的塑料可以减少白色污染。故B说法正确；C、肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的水是硬水，遇肥皂水产生

14、的泡沫多的水是软水。故C说法正确；D、由于汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积。故汽油着火不可以用水来扑灭。故D说法不正确。故选：D。【总结归纳】化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题5实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2，其中X的化学式为（）AH2O BH2O2 CHClO DO2【知识考点】质量守恒定律及其应用【思路分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答过程】解：根

15、据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。故选：A。【总结归纳】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。6如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯

16、化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液【知识考点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；反应现象和本质的联系【思路分析】当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来；当锥形瓶中的空气增多时，压强增大，气球b会鼓起来。【解答过程】解：A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来。B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。C、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化。D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减

17、少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来。故选：D。【总结归纳】本题主要考查了物质之间相互作用时出现的实验现象，并且与气体压强相联系，属于化学与物理之间的综合运用。7氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： 实验中，试管口应略向下倾斜；反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；反应

18、结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；装置没有对尾气进行处理，会污染环境以上说法正确的是（）A B C D只有【知识考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【思路分析】根据氨气能将氧化铜还原成铜的实验的原理、装置及注意的实行分析有关的说法【解答过程】解：由于氨气还原氧化铜时有水生成，为防止生成的水倒流引起试管的炸裂，应将试管口应略向下倾斜。故正确；由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的。所以，反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成。故正确；由装置的特点可知，液体不会倒流。故不正确；反应的尾气含有氨气，会污染环境。所以，装置对尾气进行处理，否则会污染环境。由以上分析可知，C正确。A、B

19、、D错误。故选：C。【总结归纳】本题主要考查了氨气还原氧化铜的实验现象、方程式的书写及对装置的评价，了解相关知识是解答的关键8现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化。关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑色；向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁。以上说法正确的个数是（）A2个 B3个 C4个 D5个【知识考点】金属的化学性质；酸的化学性质【思路分析】向氧化铜和铁的混合物中加入稀硫

20、酸时，硫酸先和氧化铜反应，氧化铜反应完后，铁再与生成的硫酸铜反应，如果硫酸和铁都有剩余，铁再和硫酸反应。【解答过程】解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡；氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色；该选项说法正确。因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色的；该选项说法不正确。氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜

21、，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁；该选项说法正确。如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中不含有硫酸铜；该选项说法不正确。滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁；该选项说法不正确。所以以上说法中是正确的，个数是2个。故选：A。【总结归纳】解答本题的关键是要理解氧化铜和铁与稀硫酸混合时，反应的先后顺序，如果掌握了反应顺序，再结合实验现象进一步分析、判断就能够正确解答。二、非选择题（本题包括6小题，共26分）9（4分）根据要求用

22、化学用语填空（1）甲烷的化学式 （2）写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价 （3）红磷燃烧的化学方程式 【知识考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【思路分析】（1）根据有机物的书写规则正确书写甲烷的化学式；（2）根据氧化物的化学式书写“非氧左氧右”和化合价原则，以及化合价的表示方法正确解答本题；（3）确定出反应物、生成物、以及反应条件正确书写化学方程式；【解答过程】解：（1）甲烷是最简单的有机物，其化学式为：CH4；（2）根据氧化物的化学式书写“非氧左氧右”氧化镁是由显+2价的镁元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：MgO，根据元素化合价的表示

23、方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价可表示为：；（3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：故答案为：（1）CH4；（2）；（3）；【总结归纳】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易10（3分）钾在人体内起着调节体液平衡的作用，图A是钾元素在元素周期表中的相关信息（1）钾元素的相对原子质量为 （2）图B是钾元素某种粒子的结构示意图图中x= ，该粒子的符号为 【知识考点】原子结构

24、示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【思路分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可（2）根据图中元素周期表可以获得的信息，由原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数数为19，据此结合当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答【解答过程】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为39.10（2）根据图中元素周期表可以获得的信息，由原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为19，则其粒子的核内质子数为

25、19，则x=19；该粒子的质子数=19，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子，其离子符号为K+故答案为：（1）39.10；（2）19；K+【总结归纳】本题考查学生对元素周期表中元素的信息、原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键11（4分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（1）t2时，甲的溶解度为 ；（2）t3时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌其中，不能形成饱和溶液的是 ；（3）t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是 ；（4）下列说法正确的是 A将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质质量分

26、数都不变Bt2时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%Ct3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲D升高丙的温度，一定有晶体析出【知识考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【思路分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）据t3时，甲、乙的溶解度分析回答；（3）据甲和丙溶解度受温度影响情况分析解答；（4）A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，并结合溶质质量分数计算方法分析；B、溶液稀释前后溶质的质量不变；C、t3时，甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度，

27、据此分析解答；D、不知丙溶液状态，无法确定是否析出晶体【解答过程】解：（1）t2时，甲的溶解度为25g或25g/100g水；（2）t3时，甲的溶解度大于50g，乙的溶解度小于50g，所以，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌其中，不能形成饱和溶液的是甲；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，要提纯甲，可以采用降温结晶的方法得到甲的晶体；（4）A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数都不变，正确；B、t

28、2时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为100%=10%，正确；C、t3时，三种物质的溶解度大小关系是：甲乙丙，因此等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，溶解需要水的质量最多的是丙，故错误；D、若丙为不饱和溶液，升高丙的温度依然不饱和，则无晶体析出，故错误；故答案为：（1）25g或25g/100g水；（2）甲；（3）降温结晶；（4）AB【总结归纳】本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力12（6分）某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯

29、化钠为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验请回答下列问题：（1）溶液A呈 （酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是 （2）固体甲中一定含有的物质是 ，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是 （3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是 ，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是 【知识考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质【思路分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；过滤可以把不溶于水的物质除去；根据实验现象可以判断物质之间的反应情况、存在情况；根据物质的性质可以设计实验证明某种物质是否存在【解答过程】解：（1）根据酚酞试液变红色，可以判断溶液显碱性，过滤可以把溶液和沉淀分离故填：碱性；过滤（2）溶液A呈碱性，说明氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，加入乙溶液时有沉淀生成，说明乙中含有硝酸钡，如果甲中含有碳酸钠时，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡能够溶于稀硝酸中，因为沉淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠，则一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡；向滤液C中加入稀硝酸和硝酸银溶液时，生成的沉淀是氯化银，说明滤液C中含有氯化钠；滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是：没有反应的氢氧化钠，过量的硝酸钡，反应生成的硝酸钠，还有氯化钠