福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试理综化学试题.docx

1、福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试理综化学试题7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有几个常温常压下，28gCH4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子0，101kPa，22.4LCl

2、2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NAT时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NAlmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAA.3 B.2 C.1 D.09.有机化学在日常生活应

3、用广泛，下列有关说法正确的是A.相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B.矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种10.X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A.Y、Z和W可能位于同一周期B.Y和W分别形成的含氧酸均为强酸C.Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简

4、单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高D.X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物11.日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示:下列说法正确的是A.工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B.两个电解池的电解总反应方程式完全相同C.两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D.随着反应的进行，两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质12.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下:下列说法不正确的是A.步骤,通入热空气可加快溶解速率B.步骤，产生滤渣的离子反应为:Mg2+Fe3+5OH

5、-=Mg(OH)2+Fe(OH)3C.步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO31OH2O等杂质D.步骤,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯13.(14分)已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，达到平衡所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.常温下，亚硒酸的电离平衡常數K2=10-4.2B.pH=1.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=e(OH-)+c(H2SeO3)C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2S

6、eO3固体完全溶于水可配得PH为4.2的混合液D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电高程度一直增大26.下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O己知:CaSO3受热易分解(1)写出过量Fe粉与浓硫敢反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式:(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A-_(不可重复使用)。(3)A中导管的作用为 ，装置B中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是 。(4)证明有H2存在的实验现象是 .为测定混合气体中SO2的体积分数，乙同学

7、设计了如下实验方案:(5)W溶液可以是下列溶液中的 (填字母代号);A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含V、m的代数式表示)。(6)丙同学使用cmol/L xmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含V、c、x的代数式表示)。 已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-27.(15分)I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻

8、不容缓。(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去。过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为 温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:实验过程中应将温度控制在 。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为 。(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图1所示。A包含物质的化学式为N2和 (3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图2所示。吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为 C点高于B点的原因是 、研究发现，NO

9、x和SO2是雾霾的主要成分。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+1805kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221.0kJ/mol(4)某反应的平衡常数表达式,请写出此反应的热化学方程式: (5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填序号) a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该分应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变(6)2SO(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3

10、放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。28.(14分)纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为 (2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物

11、质的量为 ;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为 浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是 (4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为 (5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、 、干燥、 等操作可得到Fe2O3产品。35.化学-选修3:物质结构与性质(15分)C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4,C3N

12、4,SiC.(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是 ,理由是 .(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石基结构材料化合物的化学式为 。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有 。(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物Co(im)6SiF6的结构示意图如下:CO原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为 。N与CO之间的化学键类型是 ，判断的理由是 阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为 。阳离子(Co(im)62+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式 。例如水中氢键的

13、表示式为: (4)SiC为立方晶系晶体，晶胞參数为a,已知Si原子半径为rSi,C原子半径为rC,该晶胞中原子的分数坐标为:则SiC立方晶胞中含有 个Si原子、 个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 (列出计算式即可)。36.化学-选修5：有机化学基础)(15分)化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷丽类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下:已知：回答以下问题:(1)A中的官能团名称为 。E的分子式为 。(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是 、 。(3)由C生成D的化学方程式为 (4)a的结构简式为 (5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反

14、应，1molX可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1。写出二种符合要求的X的结构简式 .(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。答案7-13AADDCBC26.(14分)(1)2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O(2分)(2)DBCFE(2分)(3)安全管，平衡气压(1分)防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2(l分)(4)F中黑色圈体粉末变为红色，E中无水碗酸铜变蓝(2分)(5)AD(2分)(6) (2分) (2分)27.(15分)(1)S2O82-+2H2O+Mn2+=4H+2S

15、O42-+MnO2(2分)80(80-85区间均可)(1分)吸附胶体粒子形成沉淀(1分)(2)H2O(1分)(3)2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3（2分）根据钠元素守恒，NaHSO3的物质的最是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大(2分)(4)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5KJ/mol(2分)(5)acd(2分)(6)4P0/54(2分)28.(14分)(1)CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S(2分)(2)2mol(2分)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)生成的硫覆盖在Cu

16、2S表面，阻碍浸取(2分)(3)Fe3+水解程度隨PH的升高而增大(2分)(4)32:7(2分)(5)洗涤(1分)煅烧(或灼烧)(1分)35.(15分)(1)CaN4(1分)两者同属原子晶体(答两者结构相似)，C的原子半径小于Si,与Si-N相比，C-N的键长短、键能大(2分)(2)C6N8或(C6N8)n或C3N4或(C3N4)n(1分)sp2、sp3(2分)(3) （1分)；配位键(1分)；N有孤对电子，Co2+有空轨道(1分)6(1分) (1分)(4)4(1分)；4(1分)；(2分)36.(15分)(1)羟基(1分)C17H14O4(2分)(2)取代反应(1分)加成反应或还原反应(1分)(3) (2分)(4) (2分)(5) (2分)(任写二种)(6)(4分)(合成到给1分，到给1分，只写最后一步给1分，箭头上的主要反应物HBr、H2O、O2等对就不扣分，“催化剂”、加热符号不扣分。)