山东省乳山市学年高一下学期中考试化学试题.docx

1、山东省乳山市学年高一下学期中考试化学试题高一下学期中考试化学试题注意事项： 2014.51本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。2考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Mn-55第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子

2、数之差为A47 B57 C61 D1752决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 313C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4关于原子或离子结构的下列说法不正确的是A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子核电荷数与最

3、外层电子数相等5下列叙述正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 DIA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物6据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是 A降低生产能耗 B使反应物的化学键不需破坏 C使反应更完全 D使反应放出更多的热量7下列措施对增大反应速率明显有效的是A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 CNa与水反应

4、时增大水的用量 DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉8如右图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是AA元素位于第二周期、A族B原子半径CBAC在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应D三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性9短周期的金属元素，在化学性质上必然是A单质都能跟Cl2反应生成氯化物 B氧化物都是碱性氧化物C化合态时只能以简单阳离子形式存在 D单质都不与强碱溶液反应10使0.15mol MnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反应，使50mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比

5、（其他条件相同）A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较11右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度 Ct2 t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度一定相等12下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液13已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应可用于表示烧碱与硫酸反应B该反应只有在加热条件下才能进行

6、C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应14从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后

7、，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快15电子表中电源常用银锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH 电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断不正确的是A锌为负极，Ag2O为正极 B锌发生还原反应，

8、氧化银发生氧化反应C原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小 D原电池工作时，电子流动方向为ZnAg2O16对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，正逆0B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学反应平衡后，改变条件当正逆，平衡向正反应方向移动高一化学第卷（非选择题，共52分）17（11分）分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可

9、能被划在不同的类别中。现有如下物质MgCl2 HCl SO2 NO2 K2CO3 Cl2 CaO NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类：（1）既含离子键又含共价键的物质是 （填代号，下同）。（2）只含共价键且为非电解质的是 。（3）含有共价键的化合物是 。向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为 。（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是_ 。（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是 。 a该容器的压强不再发生变化；b单位时间内生成A的物质的量与生成C的物

10、质的量相同；c该容器中气体的密度不再改变；d容器中A的物质的量与C的物质的量相同18（8分）请用相关知识回答下列问题：（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。 _段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的 （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。A醋酸钠溶液 B碳酸钙粉末 C稀硫酸 D浓盐酸（2）原电池是一种能量装置。下列在理论上可用来设计原电池的反应是 （填序号）。ANaOH +HCl=NaCl+H2O B2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CCuSO4 +2NaOH= Cu(OH)2+N

11、a SO4 DC2H6O +3O2= 3H2O+2CO2实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是 。 19（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。 （3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。（5）若从装置C的G处逸出的

12、尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。20（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4D其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期E与C同周期，其原子半径在该周期最小R有多种化合价，其最高正价为+6价回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C ，E ；画出B的阴离子结构示意图： 。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。E元素的最高价含氧

13、酸的化学式是 ；（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是： 。（4）在一定条件下，RO32与R2可发生反应：RO322R26H = 3R3H2O，下列有关叙述中，正确的是 （填序号）。A元素R位于周期表中第3 周期，A族 BR2与氖原子电子层结构相同CRO32在它能发生的所有反应中都只具有氧化性D反应中消耗1 mol RO32 ，转移的电子的物质的量为4 mol（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ； 。21（9分）右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列

14、问题： （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH向 极移动。第卷（选择题，共48分）选择题（16题，

15、共48分）题号12345678答案BACBDADC题号910111213141516答案ABBCDCBD第卷（非选择题，共52分）19（11分）（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）； 干燥管 （1分） -1分 写化学式正确也得分（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl Mn2+ + Cl2 + 2 H2O ； 8.3 （或8或8.33或25/3） -2分 -2分（3）饱和食盐水（1分） 除去氯气中的HCl气体 （1分） （4）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl （或2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl） -2分（5）氢氧化钠溶液（1分）20（13分）（1）镁 氯 （3分，各1分）（2） O2Mg2+Al3+ （1分) ；HClO4（1分） （3）向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。 （其他合理也可） （2分）（4）AD （2分；漏1个得1分，错1个不得分）（5）Mg2H=Mg2H2（或2Al+6H+2 Al3+3H2；或3Mg+2Al3+=3Mg2+2Al）Cl2S2=S2Cl（或Cl2H2S=S2Cl2H）-方程式各2分