九年级化学知识记忆大全.docx

1、九年级化学知识记忆大全九年级化学知识记忆大全1、元素 前20种元素：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩 钾钙 附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn35碘I1272、化合价记忆口诀：氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价；铜一二，铁二三，铝三硅四氧负二。

2、附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号钾K+1K+氟F-1F-钠Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-银Ag+1Ag+溴Br-1Br-铜Cu+1、+2Cu+、Cu2+氮N-3、+2、+3、+4、+5钙Ca+2Ca2+氧O-2镁Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-钡Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5锌Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4铁Fe+2*、+3Fe2+、Fe3+氢氧根OH-1OH-锰Mn+2、+4、+6、+7Mn2+硝酸根NO3-1NO3-铝Al+

3、3Al3+硫酸根SO4-2SO42-氢H+1H+碳酸根CO3-2CO32-铵根NH4+1NH4+磷酸根PO4-3PO43-3、地壳中前五位元素：养闺女添盖（氧、硅、铝、铁、钙） 人体元素前三位：氧碳氢4、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au5、溶解性：钾钠铵硝溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡，微溶钙和银。阳离子阴离子OHClH溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不

4、溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶不Ag+溶不微不6、常见物质的学名、俗名及化学式、金刚石、石墨：C、水银、汞：Hg、生石灰、氧化钙：CaO 大理石、石灰石：主要成分CaCO3、干冰（固体二氧化碳）：CO2 、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH、纯碱：苏打Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O 、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O 、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(11)、铁锈：铁红Fe2O3 .xH2O(12)、天然气、沼气主要成分甲烷CH4(1

5、3)、酒精、乙醇：C2H5OH(14)、醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(15)、氨气：NH3 （碱性气体）氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(16)、亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）7、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、CaCO3 、Ca(OH)2、NaOH 、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、氮肥为白色晶体、 无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液体）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

6、3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 ，红褐色：Fe(OH)3，其余碱为白色。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精

7、为有特殊气体的液体。7、有毒的气体：CO、甲醛（室内污染物）HCHO 有毒的液体：甲醇（工业酒精中）CH3OH 有毒的固体：NaNO2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)8、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量

8、最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。9、化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、碳的三种单质：金刚石、石墨、C60。6、由原子直接构成

9、的物质有三类(1)金属、(2)固态非金属、(3)稀有气体。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、实验室制取氧气的三种物质：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2

10、O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产

11、中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还

12、原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：

13、造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数10、基本反应

14、类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子11、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水复分解反应：、碱性氧化物酸盐H2O、碱酸盐H2O、酸盐新盐新酸、盐1盐2新盐1新盐2、盐碱新盐新碱12、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）13、氧化剂和还原剂得氧的发生氧化反应，是还原剂具有还原性，失氧的发生还原反应，是氧化剂具有氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）14、用洗气瓶除杂的连

15、接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出15、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12mm，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实

16、验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下(液封)。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停16、数字化学1、试管可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。2、放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。3、圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。4、蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。5、酒精灯添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。6、托盘天平，用于精密度要求不高的称

17、量，能称准到0.1g。电子天平(精确到0.01g)7、严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l2 mL，固体只需盖满试管底部。8、白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。9、液体加热时，试管与桌面成45角,试管口不能对自己或旁人10、酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。11、量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。17、1-18号元素原子核外电子排布18、九年级化学常见物质的分类及化学式九年级化学常见物质的分类及化学式（表一）类 别名 称化学式备 注单质金属单质钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe黑色固体铜Cu红

18、色固体银Ag非金属单质碳C黑色固体硫S黄色固体磷P红磷是红色，白磷是白色氧气O2无色无味气体不易溶于水氢气H2无色无味气体不溶于水密度最小的气体氮气N2无色无味不溶于水化学性质稳定的气体氯气Cl2无机化合物氧化物金属氧化物氧化钙CaO俗称：生石灰。白色固体，可与水反应氧化镁MgO二氧化锰MnO2黑色固体四氧化三铁Fe3O4黑色固体氧化铝Al2O3氧化铜CuO黑色固体氧化铁Fe2O3红色固体氧化亚铜Cu2O氧化亚铁FeO非金属氧化物二氧化碳CO2无色无味可溶于水密度比空气的大一氧化碳CO无色无味有毒气体二氧化硫SO2空气污染物之一三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5白色固体水H2O过氧化氢H2O2可

19、以用来制氧气二氧化氮NO2空气污染物之一一氧化氮NO空气污染物之一五氧化二氮N2O5酸硫酸H2SO4浓硫酸可以做干燥剂盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3碱氢氧化钠NaOH俗称：烧碱，火碱，苛性钠。有强腐蚀性氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰。有腐蚀性氢氧化钾KOH氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3治疗胃酸过多氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2蓝色不溶物九年级化学常见物质的分类及化学式（表二）类 别名 称化学式备 注无机化合物盐硫酸盐硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铜CuSO4溶液呈蓝色硫酸钙CaSO4硫酸铁Fe2(SO4)3溶液呈黄色硫酸亚铁FeSO4溶液呈浅绿色硫

20、酸钡BaSO4白色不溶物硫酸锌ZnSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸镁MgSO4硫酸铵(NH4)2SO4盐酸盐或氯盐氯化钠NaCl俗称：食盐。氯化钾KCl氯化铜CuCl2溶液呈蓝色氯化钙CaCl2氯化铁FeCl3溶液呈黄色氯化亚铁FeCl2溶液呈浅绿色氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化铵NH4Cl氯化银AgCl白色不溶物碳酸盐碳酸钠Na2CO3俗称：纯碱，苏打。溶液显碱性碳酸氢钠NaHCO3俗称：小苏打。溶液显碱性碳酸钙CaCO3白色固体，不溶于水碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3白色不溶物碳酸氢铵NH4HCO3硝酸盐硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO

21、3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2溶液呈蓝色硝酸铵NH4NO3硝酸银AgNO3其他高锰酸钾KMnO4暗紫色固体，易溶于水氯酸钾KClO3白色晶体，易溶于水锰酸钾K2MnO4有机化合物甲烷CH4天然气的主要成分乙醇C2H5OH俗称：酒精葡萄糖C6H12O619、初中化学方程式反应现象、应用大全初 中 化 学 方 程 式 反 应 现 象、应 用 大 全化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO红色金属变为黑色固体4

22、Al+3O2点燃或2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O

23、2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊

24、气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2

25、O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2冶炼金属C + CO2 高温2COC

26、O2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火