硝酸的性质教学设计与反思.docx

1、硝酸的性质教学设计与反思硝酸的性质教学设计与反思课题4.2.3硝酸的性质（苏教版化学1）作者及工作单位张在明 福清港头中学教材分析1、课标对本节教学内容的要求：了解硝酸的工业制法；掌握硝酸的主要性质及其应用，并了解其对环境质量的影响。2、本节教材的内容及在模块学习中的地位和作用：本节内容“硝酸的性质”是苏教版化学1教材专题4硫、氮和可持续发展中第二单元 生产生活中的含氮化合物的第三部分内容。根据苏教版化学1教材的编写特点，专题4继专题2从海水中获得的化学物质、专题3从矿物到基础材料之后，对元素化合物知识的进一步认识，是高一学生对元素化合物知识学习的深入与提高。3、本节内容与模块中其它内容的衔接

2、与联系：硝酸这一内容是放在了氮的氧化物产生及转化和氮肥的生产和使用后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所介绍，本节是在这两个基础上再来学习硝酸的性质。其中硝酸的氧化性是整个单元的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。此外，教材还介绍了硝酸的不稳定性和硝酸的工业制

3、备，拓宽了学生的视野。学情分析1、本节课的学习对象是非达标校的高一年级学生，学生的化学基础相对较弱。2、硝酸这一节内容是放在了氮的氧化物产生及转化和氮肥的生产和使用后，学生已经对氮的一些化合物有所了解，并能较为熟练地运用氧化还原的原理来解决一些化学问题，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；同时又可以通过该实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的规律及应用。3、硝酸的酸性，在初中已有所了解，通过复习，还可以加深学生的记忆。硝酸的制备，书上的图解非常清楚直观，再根据对氮的化合物的了解，所以，理解其反应机理也不是很难的事。总之，本堂课，学生可以

4、在很大的程度上参与进来，使的学生的主体性得以充分体现。教学目标1、知识与技能（1）了解硝酸的物理性质和重要用途；（2）掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；（3）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；2、过程与方法（1）通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。（2）通过实验探究分析与实验装置的改进、进一步理解科学探究的基本过程。学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力和与他人合作的习惯。3、情感、态度与价值观。（1）在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。（2）通过浓硝酸和稀硝酸性质的比较，使学生

5、进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。教学重点和难点1、教学重点：硝酸的不稳定性、强氧化性。2、教学难点：实验分析评价、探究实验装置的改进。教学模式和教学方法实验观察探究、对比分析、演绎类推、合作探究、归纳总结等方法。教学流程示意图教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图新课导入复习回顾：氮氧化物的性质及铵盐的性质，提问。展示游戏“愤怒的小鸟”的截图TNT炸药。讲述：电影作品或游戏中我们常常听到硝化甘油、TNT，它们工程或军事上常见的烈性炸药，它们的生产都以硝酸为原料，我们今天就来学习一下这种常见而又不同寻常的酸硝酸。板书：4.2.3硝酸的性质回答问题，书写化学

6、方程式由直观的实验引发学生的思考，引起对硝酸性质的学习兴趣。回顾与本课有关的知识，与新课相衔接。创设情境激发学生学习的兴趣，主动参与课堂。物理性质物理性质展示：一瓶硝酸引导观察：请同学们观察浓HNO3试剂，实验：请一位学生上讲台，闻一闻硝酸的气味，并描述。演示：将蘸有浓氨水和浓硝酸中的玻璃棒靠近，提示观察讲述：通过上述观察，结合课本的阅读，归纳其物理性质。板书：一、硝酸的物理性质展示：一瓶久置的硝酸问题：1.为什么久置硝酸分溶液的颜色是黄色的？2.硝酸应如何保存？学生观察、记录学生回答：有气味。提示总结：刺激性气味。学生观察、思考总结：纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(=

7、1.5027g/ cm3)，沸点83,与水以任意比例互溶。常见硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。观察、阅读，解答：因为硝酸不稳定，见光分解，产生的NO2溶于溶液中。学生思考硝酸见光分解化学方程式：4HNO34NO2+2H2O+O2学生回答：硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处。通过学生自己的观察总结，启发学生自主学习。培养学生的观察能力和发现问题的能力。设置问题，引导学生探究，启发学生自主学习。培养学生的分析、解决问题的能力。化学性质不稳定性讲解：浓硝酸见光或加热易分解，产生的NO2溶于溶液中硝酸使溶液显黄色，说明它化学性质不稳定。板书：二、硝酸的化学性质1、不稳

8、定性4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O硝酸不稳定，见光分解，应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处。我们已学过的哪些物质也要放于棕色瓶中？学生回答：我们学过的氯水、AgNO3、AgCl、AgBr等也要用棕色试剂瓶保存。通过问题引导，使学生在复习旧知识的同时学习新知识。同时加深对化学药品科学合理的保存方法的认识。化学性质酸的通性讲述：初中阶段，我们学习硝酸是一种强酸，它具有酸的通性，那么它能和哪些物质反应呢？演示：硝酸与碳酸钠反应板书：2、酸的通性HNO3=H+NO3-学生回答：使指示剂变色、与金属反应、与碱反应学生观察酸的通性在之前已介绍很多，本课只作简单回顾化学性质强氧化性化学性质强氧

9、化性化学性质强氧化性设疑：硝酸具有酸的通性，我们能不能像盐酸与铁反应一样，利用浓硝酸与铁反应来制取氢气呢？演示：演示实验：将一铁片放入装有浓硝酸溶液的烧杯中，让同学仔细观察是否有气泡，取出铁片观察其变化。为什么铁片放入装有浓硝酸溶液的烧杯中，无气泡生成？这里有没有发生什么反应呢？板书：3、强氧化性与金属反应b、Fe、Al在冷的浓硝酸中“钝化”讲述：与浓硫酸一样，在常温下，浓硝酸也可以使铁、铝发生钝化。所以我们可以用铁罐、铝罐贮运浓硝酸。前面我们学习了浓硫酸与铜反应，以下们来看看铜与硝酸反应的情况。实验：浓硝酸与铜的反应板书：a、4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O讲述：

10、不仅浓硝酸可以与铜的反应，稀硝酸也可以与铜的反应。课件演示实验：稀硝酸与铜反应.板书：8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O问题：试从化合价角度分析这两个化学方程式，判断硝酸在这里体现了什么性质？讲述：浓、稀硝酸都能将不活泼的铜氧化，那应该可以将更活泼的金属氧化，其实，在加热条件下，硝酸可以溶解除黄金、铂之外的大多数金属，体现出强的氧化性，反应中，氮元素体现出了氧化性，所以，反应一般不会产生氢气。板书：c、溶解大多数金属（金、铂除外），不产生 H2讲述：浓硝酸可以与木炭的反应，浓硝酸也可以与木炭的反应。试着书写化学方程式板书：与非金属反应C+4HNO34NO2 +CO2

11、+2H2O习题：1.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。 A.AlB.Fe C.Ag D.Au2.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸浓硝酸D浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性问题思考：如果教材上的装置进行浓硝酸与铜的反应，稀硝酸与铜反应，有哪些不足之处？应当如何改进？画出简易装置图。学生思考，回答实验现象:无气泡生成，铁片表面变黑。结合浓硫酸的性质，学生可以得到结论：浓硝酸具有强氧化性。常温下可以使铁、铝发生钝化。学生实验、观察、描

12、述实验现象：浓硝酸与铜的反应，生成红棕色气体，铜不断溶解，溶液由无色变成绿色，气体应为NO2书写化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O学生观察、描述实验现象：稀硝酸与铜的反应，产生气泡。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。液面上方的气体为无色的。打开活塞放出的气体遇空气变红棕色。结论：生成无色气体被O2氧化后生成了NO2，所以该无色气体为NO。书写化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O学生思考回答：上述两个方程式中，硝酸的化合价从+5价分别降低为+4价和+2价，得到了电子，体现了氧化性。部分N的化合价还是+5价，所以，还表现

13、出了酸性。学生记录类比浓硫酸的性质，完成化学方程式：C+4HNO34NO2 +CO2+2H2O学生思考，完成练习分组讨论，探究，利用幻灯片汇报展示设计的简易装置图，相互评价设计结果。由直观的实验引发学生的思考，激发进一步探究的兴趣。通过演示铁的钝化实验，吸引学生学习兴趣难点知识通过学生的自主操作将会对知识和现象有深刻的了解掌握。对比硫酸与铜的反应加深对硝酸强氧化性的理解。并复习了前面NO2、NO的知识。利用动画演示，形象地向学生展示了稀硝酸与铜的反应特征，还弥补了教材中实验装置的不足，同时，节约课堂时间。引导学生透过实验现象分析实验本质，更好地理解与掌握化学反应的特点。类比浓硫酸的性质进行学习

14、，在旧知识基础上巩固与提高。以习题实践，检验与巩固学生的学习成果，使学生更好地将所学知识应用于实践。硝酸的用途与工业制法结合硝酸的性质，及教材上的资料，归纳硝酸的用途与工业制法，写出相关的化学反应方程式。板书：三、硝酸的用途与工业制法学生阅读材料，自主归纳，回答问题：化工原料,制炸药、塑料、人造纤维、染料工业上通常用氨催化氧化法制硝酸扩宽知识面，知识联系实际生活、生产小结本节课的重点内容是硝酸的化学性质，不稳定性和强氧化性。硝酸的不稳定分解使浓硝酸显黄色所以，硝酸应存放在棕色试剂瓶中，强氧化性主要表现在使金属Fe、Al的发生钝化、与铜的反应，与非金属碳的反应，大家将硝酸的氧化性与浓硫酸对比来学

15、习。同时应当注意浓硝酸与稀硝酸性质的对比与差异。通过小结，对本节课的重点知识进行梳理，帮助学生较全面地掌握对硝酸性质的学习。板书设计4.2.3硝酸的性质一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、不稳定性4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O2、酸的通性HNO3=H+NO3-3、强氧化性与金属反应a、4HNO3（浓）+Cu= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2Ob、Fe、Al在冷浓硝酸中“钝化”c、溶解大多数金属（金、铂除外），不产生 H2与非金属反应4HNO3（浓）+CCO2+4NO2+2H2O三、硝酸的用途与工业制法教学反思硝酸

16、是在浓硫酸学习之后的又一种强氧化性的酸。本节课的重点是硝酸的化学性质，关键是硝酸的强氧化性。学生经过前面学习浓硫酸的性质，且具有一定分析问题的能力和类比学习的能力。为了培养学生利用已有的知识来解决新问题，获取新知识的能力。本节课可采用“启发探究”式的教学方法。通过展示硝酸实物，让学生观察并归纳出其物理性质，结合演示实验，引导学生进行硝酸化学性质的学习，硝酸的化学性质是本节课的重点，采用实验的方式来引导学生得出结论，使其更具有说服力。在实验的学习过程中，以问题探究为主要方式进行合作与交流。本节课立足于实验探究，以问题启发为主要手段，引导学生进行主动地思考与探究。在实验演示的过程中，引导学生对实验过程与装置进行分析、评价。引导学生善于观察思考，主动发现问题并敢于质疑，在合作过程中对发现的问题进行反复推敲、论证，进一步提高学生的解决问题的能力，加强对科学探究过程的认识与理解，体验合作探究学习的乐趣与成功的喜悦，极大地激发了学生的参与热情，在大程度上把课堂“交给”了学生。因时间限制，本节课未能对氧化还原反应规律的进行进一步的学习与提高。