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1、山东省湖北省部分重点中学届高三化学第二次联考试题山东省、湖北省部分重点中学2018届高三化学第二次（12月）联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56（容易）7黑火药是中国古代伟大发明之一，配方是“一硫二硝三炭”。孙思邈在丹经内伏硫磺法中记载：“硫磺、硝石各二两，研成粉末。将皂角点着夹入其里，起烧烟火。”下列说法不正确的是（ ）A黑火药是混合物B皂角的作用是提供炭C反应原理是首先生成NH4NO3，然后NH4NO3分解爆炸D大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染答案：C解析：火药成分“一硫二硝三炭”，是混合物。皂角提供“炭”。反应生成大

2、量气体，并放热产生爆炸，不会生成铵盐。鞭炮燃烧会产生SO2污染大气。考点：化学常识，传统文化，氧化还原，环境保护（容易）8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NAB一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNAC22.4LHF含有的共价键数为NAD2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA答案：A解析：A：先氧化I-，再氧化Fe2+。原来I-不少于2mol。 B：质子数与中子数无必然数目关系，H质子数多，K中子数多（试题开头给出K相对原子质量

3、39）。 C：没给条件。 D：CH3COOH在溶液中存在电离平衡，部分变为CH3COO-考点：同位素、物质状态、共价键数、氧化还原、弱电解质电离（容易）9尿素是一种常见的化肥，在酸、碱或酶作用下水解。其结构简式为CO(NH2)2。关于尿素的说法正确的是（ ）A含氮质量分数比碳酸氢铵低B所有原子一定共平面C可以发生取代反应D将尿素加热到160分解，产物为CO2、NH3和H2O答案：C解析：A：可以硬算；可以比分数大小（巧算）；也可以是能记住尿素是含氮质量分数最高的常用化肥B：NH3分子是三角锥形，所以含氨基的物质所有原子不可能共平面，考查迁移能力（从甲烷结构迁移到氨分子结构）C：水解是取代反应；

4、-NH2也可以和-COOH发生取代（理科综合，生物有学习过）。D：原子不能守恒。考点：基本计算，分子空间结构，质量守恒，官能团的性质（中档）10用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（ ） 甲装置： 乙装置： A将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好B需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）D只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率答案：D解析：A：整体装

5、置是容积可变容器，不是刚性容器。B：测速率，需要测定时间和物质的量。C：硫酸溶液进入体系，会使系统压强增大，活塞右移；硫酸不断加入，浓度不确定。D：此反应必须加热考点：实验操作与评价，定量实验误差控制（中档）11已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l） I(aq) H2O(l) IO(aq) H1 反应H2O2（l） IO（aq） H2O(l) O2（g） I（aq）H2 反应 下列有关说法不正确的是( )A可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解BIO在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂C在H2O2溶

6、液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率DH1+H2 -98KJ/mol答案：D解析：A：检验氧气一般用带火星的木条 B：IO在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂 C：加入NaIO，先从反应开始，IO-是催化剂，I-是中间产物 D：催化剂不改变焓变，应该为-196kJ/mol 考点：盖斯定律；催化剂本质，氧化还原，物质检验（容易）12X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。它们的单质在通常情况下均为气体。下列说法不正确的是A以上元素形成的二元化合物的水溶液可能为酸性也可能为碱性B简单氢化物的沸点：W一定比Z高CX的还原性比W强D以上部分元

7、素可形成离子化合物答案：B解析：X为H；W为Cl；Y和Z是N、O、F中的一种。A：NH3溶液为碱性，HCl溶液为酸性B：Z无论是O还是F，氢化物分子间均能形成氢键，比HCl沸点高C：H-强还原性，比Cl-强D：NH4H；NH4F；NH4Cl；NH4NO3考点：周期律；晶体性质；微粒半径；氢键（容易）13对下列相关的实验或事实的解释正确的是（） 实验（或事实）解释A取0.01 mol/L KI溶液10mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡。然后用一束光线照射，可观察到一条光亮的通路形成了AgI胶体B淀粉和纤维素水解最终产物均为葡萄糖淀粉与纤维素互为同分异构体C千年前的

8、宝剑出土后依然没有锈蚀宝剑表面进行了电镀处理D以乙醇和氧气为原料制作燃烧电池通入氧气的一极作负极A. AB. BC. CD. D答案：A解析：A：有丁达尔现象，生成了胶体B：n值不同，不是同分异构体C：千年前没有电镀工艺D： 氧气发生还原反应，作正极考点：胶体，同分异构体，金属的腐蚀与防护，原电池（中档）26（14分) 摩尔盐【 (NH4)2Fe(SO4)26H2O】广泛用于化学分析。溶于水，不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。现以废铁屑等为原料制备摩尔盐，并对产品中相关离子进行检测。（一）制备过程如下：步骤1：将废铁屑置于热的纯碱溶液中，充分浸泡后过滤、洗涤。步骤2：向步骤1的滤渣

9、中加入适量稀硫酸，到剩余少量固体为止。过滤。步骤3：向步骤2的滤液中加入稍过量的(NH4)2SO4饱和溶液。步骤4：小火蒸发到有晶膜出现，停止加热，冷却后过滤。步骤5：将步骤4的滤渣洗涤，干燥，得到产品。回答下列问题：（1）步骤1中主要是利用纯碱溶液的碱性除去油污。写出纯碱溶液显碱性的主要的离子方程式： 。 （2）步骤1中，也可以用倾析法代替过滤，操作如图所示。下列适合用倾析法分离的是 a沉淀颗粒较大 b沉淀容易沉降c沉淀呈胶状 d沉淀呈絮状（3）步骤4不直接蒸干的理由是 。（4）步骤5中，洗涤沉淀用的洗涤剂是 。（二）产品中NH4+、Fe2+的检测。（5）NH4+的定性检测：取少量产品于试管

10、中，加水溶解， ，证明样品中含有NH4+（填操作及现象）。（6）测定产品中Fe2+的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到 为止。称量固体质量为2.0g。产品中Fe2+的质量分数为 。答案：（1）CO32-+H2O HCO3-+OH-(2)ab(3)减少产品中的杂质（或提高产品纯度）（4）乙醇（5）向所得溶液中加入浓NaOH溶液，加热。置于试管口的红色石蕊试纸变蓝色（6）最后两次称量质量相等（或相差不超过0.1g）；014解析：（1）纯碱水解显碱性。且其碱性主要来源于一级水解。（4）用水洗涤会降低产率（5）NH4+与碱反

11、应生成氨水，加热释放出氨气。（6）最后为Fe2O3。0.14（中档）27（14分）PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd(NH3)2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为 。（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是： a返到提钯废液中，循环使用 b转化为无毒物质后排放 c深埋于地下（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为 。（4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.

12、04%。实验数据记录如下：表一：不同HCl用量和MxOy用量（每10gPd）与NO3-残留量的关系 HCl用量（mL） MxOy用量（mL） NO3-含量（%） 5 0、10、20、30、40 0.15、0.10、0.05、0.04、0.03 10 0、5、 10、15、20 0.10、0.08、0.05、0.03、0.02 15 0、5、 10、15、20 0.08、0.06、0.05、0.03、0.02 处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为 m3（合理选择表格里相关数据计算）。（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为： 。（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成

13、蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。写出反应原理中第一步的化学方程式： 答案：（1）（N2H5)2SO4 （2）a (3) 5:1 (4)2.5(5)H2PdCl4 2HCl+PdCl2（加热、高温也可）(6) PdCl2+CO+H2O=CO2+Pd+2HCl解析：此题数据来自一篇检索论文。（1） 硫酸不足，只能生成N2H5+和SO42-（2） 循环使用，提高原料利用率（3） 5HCl+HNO3+Pd=H2PdCl4+NOCl+2H2O（4） HCl用量10mL、MxOy用量15mL是达到标准使用总量最少的（合计25mL）；1吨=106g，用量2

14、5105mL=2.5m3（5） 通过定量测定，质量不再变化，说明已经烘干考点：弱电解质电离；氧化还原；计算；数据分析，单位换算，信息处理（较难）28（15分）工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反应方程式如下： 回答下列问题：（1）该反应在 下能自发进行（选填“较高温度”“较低温度”）。（2）某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。 实验反应条件起始物质的量平衡后性质催化剂温度(K)容积(L)SO2O2SO3SO2体积分数吸收或放出热量（KJ）SO2或SO3转化率1 V2O5770100.20.10a1Q112 V2O577010000.2a2Q223 V2O5绝热100

15、00.2a3Q33比较下列数值大小（选填“”“”“”“无法确定”）。 a1 a2 Q1+Q2 19.6 1+3 1 （3） 某同学通过实验绘出如下图像。1 t1、t2、t3达到化学平衡状态的是 2 t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是 （4）若1=0.9，计算770K时，正反应的平衡常数为 。（5）工业上将SO2转化为SO3时。为了提高反应速率，并有利于SO3的吸收，需要对原料混合气体预热，同时对SO3气体降温。通常采用如图所示的热交换器（中间为空心管道）。下列说法正确的是（ ）a使用热交换器可以充分利用能源bA、B、C三处气体的组成相同cA、B、C、D四处的气体中均含有SO

16、2d预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率答案：（1）较低温度（2） = = （3）t2；加压，t2后正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率（4）8.1104(5)abc解析：（1）是一个熵减的放热反应，低温自发（2）实验平衡后是一样的；实验绝热，反应吸热，温度降低，SO3转化率降低。（3）当SO2的消耗速率是O2的消耗速率的2倍时平衡。（4）8.1104（5）abc（中档）35（15分）氮族元素多变价，能形成多种物质。 基态砷原子简写的核外电子排布式为 ；中国民间有端午喝雄黄酒的习俗，雄黄的主要成分为As4S4，其结构如图所示。则As原子的杂化方式为 ；0.5molAs4S4

17、中含As-As键的数目为 ；电负性As S(填“”或“”)。As、Sb、Bi的一种氯化物的颜色、状态和熔点如下表。AsCl3SbCl3BiCl3无色液体无色固体白色固体256.8K346K506.5K判断AsCl3固态时为 晶体；说明熔点AsCl3SbCl3BiCl3的原因 。磷化硼(BP)是一种超硬耐磨的涂层材料，其立方晶胞如图所示，其中每个原子均满足8电子稳定结构，则P原子的配位数为 。已知晶胞中P-B键长均为a nm，则其密度为 g/cm3（列出计算式即可）。答案：（15分）Ar3d104s24p3 (1分)，sp3(1分) ，NA (2分)，(2分)分子(2分) ，AsCl3 、SbC

18、l3、BiCl3固态时形成分子晶体，组成结构相似，随相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高，故熔点AsCl3SbCl3BiCl3 (2分)。4 (2分)， （42用分子量M表示也正确） (3分)（中档）36.（15分）两个月前，科学转化医学刊文，台湾78%肝癌患者存在马兜铃酸诱发的因素。一时引起热议。以甲为原料，通过一系列变化，制备中间体乙和丙，最终制得马兜铃酸。回答下列问题：（1）马兜铃酸分子中的官能团名称为 。（2）的反应类型为 。a氧化反应 b加成反应 c还原反应 d消去反应（3）1mol丙最多可以和 mol H2反应。（4）一定条件下，甲可以形成一种高聚物，写出该反应的化学方程式：

19、。（5）丁是乙的同分异构体，具有以下特征：遇FeCl3溶液显紫色与乙具有相同官能团苯环上只有两个邻位取代基。符合要求的丁的结构有 种（不考虑立体异构）。 （6）下面是由甲制备乙的流程图，完成相关问题。1 试剂1是 。2 有机物A的结构简式 为 。答案：（1）羧基、醚键、硝基（2）a（3）3(4)(5)4(6)Br2、FeBr3(Fe、FeBr2也可)。 解析：（1）羧基、醚键、硝基（2）得氧的反应，属于氧化反应。易误判为加成反应。（3）苯环和氢气加成，羧基不反应(4)(5)4(6)Br2、FeBr3(Fe、FeBr2也可) 齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018届高三第二次调研联考

20、理科综合能力测试化学答案及评分参考意见7-13：CACDDBA(每题6分，共42分)26. 共14分（1）CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分) (2)ab(2分)(3)减少产品中的杂质（或提高产品纯度），其余合理均可(2分)（4）乙醇(2分) （5）向所得溶液中加入浓NaOH溶液，加热。置于试管口的红色石蕊试纸变蓝色（2分）（其余合理答案也可）（6）最后两次称量质量相等（或相差不超过0.1g）(2分)；014(2分)27. 共14分（1）（N2H5)2SO4 (2分) （2）a (2分) (3) 5:1 (2分) (4)2.5 (2分) (5) H2PdCl4 2HCl+PdCl2

21、（加热、高温也可） (3分) (6) PdCl2+CO+H2O=CO2+Pd+2HCl (3分) 28. 共15分（1）较低温度(1分)（2） = = (每空2分，共6分)（3）t2 (2分)；加压 (2分)（4）8.1104(2分)(5)abc（2分） 35.共15分Ar3d104s24p3 (1分)，sp3(1分) ，NA (2分)，(2分)分子(2分) ，AsCl3 、SbCl3、BiCl3固态时形成分子晶体，组成结构相似，随相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高，故熔点AsCl3SbCl3BiCl3 (2分)。 4 (2分)， （42用分子量M表示也正确） (3分)36.共15分（1）羧基、醚键、硝基（2分） （2）a（2分） （3）3（2分） (4) （3分）(5)4（2分） (6)Br2、FeBr3(Fe、FeBr2也可)。（2分） （2分）