云南省中考化学 教材考点梳理 第十一单元 盐 化肥 新人教版.docx

1、云南省中考化学 教材考点梳理 第十一单元 盐 化肥 新人教版第十一单元 盐 化肥课时1 生活中常见的盐考试说明1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.知道一些常用化肥的名称和作用。3.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。考点1常见的盐物质氯化钠_碳酸钠_碳酸氢钠_碳酸钙_俗称_、苏打_或_的主要成分物理性质_色粉末，水溶液有_味，溶解度受温度影响_色粉末，_溶于水_色晶体，_溶于水_色固体，_溶于水化学性质能与_溶液反应，生成白色沉淀能与_反应，生成CO2；能与_溶液反应；水溶液显_性受热易分解；能与_反应，生成

2、CO2；水溶液显_性能与_反应，生成CO2用途a.医疗上，用氯化钠配制_；b农业上可用氯化钠溶液来_；c工业上用氯化钠为原料制取_、_、氯气、盐酸等；d生活中用作_和食物防腐剂，此外，利用NaCl可以消除公路上的积雪等用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_过多_、补钙剂、牙膏中的摩擦剂考点2盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式（1）溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性（2）可溶性盐+金属新盐+新金属（置换反应）Fe+CuSO4_Cu+2AgNO3_（3）盐+酸新盐+新酸（碳酸盐+酸CO2，常用于检验碳酸根离子

3、）Na2CO3+2HCl_NaHCO3+HCl_CaCO3+2HCl_（4）可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH_Na2CO3+Ca(OH)2_（5）可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐Na2CO3+CaCl2_Na2CO3+BaCl2_考点3复分解反应1.定义：由两种_相互交换成分，生成另外两种_的反应。2.反应表示：AB+CDAD+CB。3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。4.反应类型（1）酸+碱盐+水（2）盐+酸新酸+新盐（3）盐+碱新碱+新盐（4）盐+盐新盐新盐（5）酸金属氧化物盐水5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_或有_或有_生成时

4、，复分解反应才可以发生。命题点1常见的盐(2015益阳)2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则NaClO属于 ()A氧化物B酸C碱D盐思路点拨：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；酸是指一类含有氢离子和酸根离子的化合物；碱是指一类含有金属离子和氢氧根离子的化合物；盐是指一类含有金属离子和酸根离子的化合物。1(2015重庆B卷)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是()AH2SO4 BNa2S CK2SO4 DSO2 2

5、(2013玉溪)下列物质中常用作调味品的是()A氯化钠 B硫酸钠 C氢氧化钠 D硝酸钠3(2015杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()A碳酸钠在水中会电离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色命题点2盐的化学性质(2015福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号为示例，填写序号、中的空格：项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl2盐1盐2盐新

6、盐写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式_酸盐酸_写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式_碱_碱新碱(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_(填标号)。AMgCl2AgNO3 BKNO3MgCl2CMgCl2HCl DMg(OH)2MgCl2思路点拨：(1)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，碱与盐反应生成新碱和新盐；(2)MgCl22AgNO3=2AgClMg(NO3)2；KNO3不能通过化学反应转

7、化为MgCl2；MgCl2不与HCl反应；Mg(OH)2能与HCl反应生成MgCl2和H2O。4(2015泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1) NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。对上述信息的有关理解不正确的是()A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B(1)中析出晶体后剩只有一种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解5(2015黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是()A水B纯碱溶液C澄清石灰石D稀盐酸6(20

8、15济宁)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 以上迅速分解，270 时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了下图所示装置并进行实验。请回答：(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_；由此可得出的结论是_；(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：_；(3)该装置设计的优点是_；(4)实验中应注意的问题是_。命题点3复分解反应及应用(2015成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是()向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42N

9、aOH=Cu(OH)2Na2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应思路点拨：A.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；B氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀；C通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件；D二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。酸、碱、盐之间的复分解反应，实质是阴阳离子相互结合成气体、沉淀或水的过程，下图中H与CO或HCO结合生成CO2气体，OH与NH结合生成NH3，OH与H结合成水，其余不能共存的都结合成沉淀。常见的不共存离子(连线间的

10、离子不共存)：7(2015曲靖)下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是()AK2CO3KClNa2SO4BKNO3Na2SO4NaClC(NH4)2SO4FeCl3KOHDCuSO4BaCl2NaNO38(2015佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是()ANaOHH2SO4BaCl2BNaOHCuSO4NaClCHNO3KNO3K2SO4DNa2SO4FeCl3KCl9(2015鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H、Cu2、K、NO、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后

11、污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是 ()AOH和Cu2来自同一工厂BCu2和K来自同一工厂CK和OH来自同一工厂DH和K来自同一工厂实验粗盐中难溶性杂质的去除1实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。2实验操作及注意事项实验步骤注意事项该步中玻璃棒的作用(1)溶解用量筒量取水的体积时，读数时视线要_(2)过滤“一贴、二低、三靠”_(3)蒸发蒸发时要用_不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；当_时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来_、_(4)计算产率转移固

12、体3.误差分析误差或错误原因产率偏低溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；蒸发滤液时液体可能被溅出；从蒸发皿中转移固体时固体洒落；过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；食盐没有全部溶解即过滤产率偏高过滤时液面高于滤纸边缘；蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊漏斗内的液面高于滤纸的边缘；滤纸破损(2015茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：(1)写出I中发生反应的化学方程式_，加入过量BaCl2溶液的目的是_。(2)操作a的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒。(3)加入适

13、量稀盐酸的作用是除去溶液中的_、_(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_。思路点拨：氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去。过滤操作得到固体和液体，过滤还需要的玻璃仪器是漏斗。由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，加入盐酸为的是与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。蒸发时，要使用玻璃棒不断地搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅。(5)粗盐提纯的步骤是_、过滤、_、计算产率。(6)、操作中都用到玻璃棒，操作中用玻璃棒搅拌的作用是_；过滤操作中玻璃棒的作用是_。(7)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应_。(8)操作中，当观察到_时，停

14、止加热。一、选择题1(2015毕节)生活中有许多盐，小苏打是其中一种，下列小苏打的化学式正确的是()ANa2CO3 BNaHCO3 CNaCl DNaOH2(2014大连)下列有关盐的用途中，叙述错误的是()A碳酸氢钠用于焙制糕点B碳酸钠用于造纸、纺织C碳酸钙用于配制波尔多液D氯化钠用于配制生理盐水3(2015株洲)化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验问题的说法中正确的是()A在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2C沉淀过程中一定伴随着化学变化D能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱4(2015南京)下列各组离子在水中能大

15、量共存的是()ANa、H、Cl、HCOBNa、K、NO、ClCH、Na、OH、SODAg、Ca2、Cl、NO5(2015厦门)已知在一定条件下发生反应：甲乙丙丁，下列判断正确的是()A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐6(2015河南)除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)()A BC D7(2015荆门)小明

16、同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()AHClNaOHBaCl2Na2SO4BHClBa(OH)2Na2SO4BaCl2CH2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2DH2SO4NaOHBaCl2Na2SO48(2015济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产

17、生；向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。 分析实验得到的以下结论，不正确的是()A甲溶液中一定含有Ba2B乙溶液中可能含有SOC丙溶液中一定含有ClD丁溶液中一定含有Na二、填空与简答9(2015鄂州)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示有沉淀产生；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化。ABCABC回答下列问题：(1)A中溶质的化学式是_，A与C反应的基本类型是_；(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是_、_。10(20

18、15安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出NH4Cl的一种用途_。11(2015眉山)观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH 之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶

19、液与AgNO3 溶液反应：_。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_。归纳 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_的反应。应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。aNa、H、Cl、CObH、Ba2、Cl、SOcCu2、Na、NO、OHdH、K、Cl、SO三、实验与探究12(2015苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制

20、。流程如下图：加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_(用化学方程式表示)。通过操作所得滤液中的溶质有_(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。(已知：20 时氯化钠的溶解度为36 g)13(2015黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答有关问题：【查阅资料】信息：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信

21、息：NaHCO3在270 C时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。【实验过程】(1)按下图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式_。(2)充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方法是_。A加热BpH试纸C稀盐酸(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人，其原因是：_。四、分析与计算14(2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)课时2 化学肥料考点

22、1化学肥料化肥种类作用种类性质氮肥促进植树的_，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（NH4）2SO4、碳酸氢铵（NH4HCO3）和硝酸铵（NH4NO3）、尿素、氨水多呈白色固体，但也有液体，并都有一定的气味，都含有氮元素磷肥促进_，同时增强_、_磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙多是白色的固体，都含有磷元素钾肥促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害及抗倒伏的能力氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）、草木灰（主要成分为碳酸钾，呈碱性）多是白色固体，都含有钾元素复合肥能同时供给作物几种养分，发挥营养元素间的作用，有效成分高，且能根据实际需要配制硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵（NH4）2HPO4含有_、_、_中的两种或两种以上营养元素的化肥【温馨提示】铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。考点2化肥的简易鉴别1.区分氮肥、磷肥、钾肥氮肥钾肥磷肥看外观_晶体_粉末加水溶解_溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨_刺激性气味的氨气放出_