届河南省周口市高三上学期期末抽测调研化学试题解析版.docx

1、届河南省周口市高三上学期期末抽测调研化学试题解析版河南省周口市2018届高三上学期期末抽测调研化学试题可能用到的相对原子质量H:1 O:16 K:39 Mn:55选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英【答案】D【解析】A. 冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热，A正确；B. Na2S2O5可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确；C. 食盐可用作食品调味剂和

2、防腐剂，C正确；D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，D不正确。本题选D。2. 下列物质于天然纤维的是A. 生物柴油 B. 顺丁橡胶 C. 人造羊毛 D. 蚕丝和棉花【答案】D【解析】A. 生物柴油是以天然油脂为原料生产的酯类化合物，不属于天然有机高分子，更不是天然纤维；B. 顺丁橡胶是合成高分子；C. 人造羊毛属于合成纤维；B.蚕丝和棉花属于天然纤维。本题选D。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molH2O2与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成O2的个数为0.5NAB. 1molH2和2molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为3NAC. 22.4L(标准状况

3、)HCHO在空气中完全燃烧转移电子数为2NAD. 1L18mol/L的H2SO4溶液中，c(SO42-)为18mol/L【答案】B【解析】A.由氧原子守恒可知，1molH2O2与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成O2的个数为NA，A不正确；B. 1molH2和2molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数不变，仍为3NA，B正确；C. 22.4L(标准状况)HCHO的物质的量为1mol，在空气中完全燃烧，碳元素的化合价由0升高到+4，故转移电子数为4NA，C不正确；D. 18mol/L的H2SO4溶液中，硫酸分子几乎没有电离，所以c(SO42-)几乎为0。 本题选B。4. 下列说法正确的是A. H

4、F、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B【解析】A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和两性氧化物，A不正确；B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，B正确；C. K既可以用电解法又可以用置换法冶炼，Al、Cu可以用高温还原法冶炼，C不正确；D. H-+NH3=NH2-+H2不属于置换反应，置换反应必须是单质和

5、化合物发生反应生成新的单质和新的化合物，D不正确。本题选B。5. 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A6. 实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是A. 发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B. 饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C. 若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D. 可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【答案】D【解析】A. 发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；B. 饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；C. 若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得

6、氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；D. 氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。本题选D。7. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A. 分子式为C16H18O9B. 所有碳原子不可能都在同一平面上C. 1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5 molBr2D. 在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应【答案】C【解析】A. 分子式为C16H18O9，A正确；B. 分子中有一个六元脂环，其中的碳原子都是sp3杂化，所有碳原子不可能都在同一平面上，B正确；C. 1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗

7、4molBr2（与碳碳双键加成消耗1mol、与苯环发生取代消耗3mol），C不正确；D. 该有机物分子中有醇羟基、酚羟基、碳碳双键和苯环，所以在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应，D正确。本题选C。8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得B. K、I、M中沸点最高的是MC. 最简单氢化物的热稳定性:

8、YZD. 元素的非金属性:ZYX【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙为二元强酸，结合以上信息及其转化关系可知，丙为硫酸，则可判断，W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，甲和乙分别是碳和氧气，K、L、M分别为二氧化硫、水、二氧化碳。A. 丙可以由双氧水与二氧化硫直接反应制得，A不正确；B. K、I、M中沸点最高的是L（水），B不正确；C. 最简单氢化物的热稳定性YZ（水的稳定性强

9、于硫化氢），C正确；D. 元素的非金属性由强到弱为OSC，D不正确。本题选C。9. 反应AC由两步反应ABC构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A. AC的正反应为吸热反应B. 加入催化剂会改变A与C的能量差C. AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D. AC的反应热H=E1+E3-E2-E4【答案】D点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。10. 向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A. b表示Fe3+

10、物质的量的变化线B. n1=0.8C. P点时，n(Fe2+)=0.45molD. 加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解【答案】C【解析】试题分析：在酸性条件下，铁少量时可以被硝酸根氧化为Fe3+，铁足量后可以把Fe3+还原为Fe2+。由图像可知，表示Fe3+、b表示Fe2+的变化曲线。n(NO3-)=1mol，n(H+)=3mol。A. b表示Fe3+物质的量的变化线，A不正确；B. 由反应Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O可知，NO3-过量，n1=n(H+)=n(Fe3+)=0.75mol，B不正确；C. 由2Fe3+Fe=3Fe2+可知，P点时，n(Fe2

11、+)= n(Fe3+)=0.75mol- n(Fe2+)，所以 n(Fe2+)=0.45mol，C正确；D. 由图像可知，加入的铁为n3mol时，n(Fe3+)=0，再向溶液中加入铜粉，铜粉不溶解，D不正确。本题选C。点睛：铁与硝酸和硫酸的混酸反应时，硫酸电离的氢离子参与离子反应，所以一定要根据离子方程式进行计算，并根据离子方程式的化学计量数进行过量判断，按量少者计算溶解的铁。11. 在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H。在某压强下起始时按不同氢碳比n(H2)/n(CO2)投料(见图中曲线)，测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，

12、下列有关说法不正确的是A. 该反应:HC. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低D. 若起始CO2浓度为2molL一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69【答案】C【解析】试题分析：由图像可知，CO2平衡转化率随温度升高而减小，所以该反应为放热反应。A. 该反应的H，B正确；C. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙可以吸收水，使化学平衡向正反应方向移动，所以CO2的转化率升高，C不正确；D. 若起始CO2浓度为2molL一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时CO2的转化率为50%，

13、则CO2的变化量为1 molL一1，H2的变化量为3mol.L一1，C2H5OH的变化量为0.5mol.L一1，H2O的变化量为1.5mol.L一1，该反应的平衡常数数值=1.69，D正确。本题选C。12. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 硫化亚铁可溶于强酸，该离子方程式不正确，A 不正确；B. 该组离子可以大量共存，离子方程式也正确，B正确；C.偏铝酸根与铁离子以及铵根离子均不能大量共存，C不正确； D. 偏铝酸根结合氢离子能力强于碳酸根离子，故该离子方程式不正确，D不正确。

14、本题选B。13. 垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是A. A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应B. 放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H+O2C. 若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室D. 电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O【答案】D【解析】试题分析：由图中信息可知，A为负极 ，B为正极，放电过程中，氢离子从负极区通过质子交换膜进入正极区，H2PCA是催化剂。A. A为负极，有机物在该电极上发生氧化反应，A不正确；B. 放电过程中，正极反应为O2+4H

15、+4e-=4H2O，B不正确；C. 若1molO2参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进人右室，C不正确；D. 电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，D正确。本题选D。14. 已知:pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.l molL1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2)+c(HA)=0.1 molL1B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2)+2c(OH)C. 对应溶液的电导率:aD

16、. 对应溶液水的电离程度:abcd【答案】C【解析】A. 由物料守恒可知，a点所得溶液中c(H2A)+c(A2)+c(HA)=0.1 molL1，A不正确；B. b点所得溶液中溶质为NaHA，由电荷守恒得c(Na)+c(H+)=2c(A2)+ c(HA)c(OH)，由物料守恒得c(Na) =c(H2A)+ c(A2)+ c(HA)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，B不正确；C. 溶液中离子的总浓度abcd，所以对应溶液的电导率为:abcd，C正确；D. a溶液中的溶质为H2A和NaHA， b中溶质为NaHA，c中为中溶质为NaHA和Na2A、d中为Na2A，H2A抑制水的

17、电离，而A2和HA因发生水解而可以促进水的电离，在相同条件下，A2的水解程度大于HA，故对应溶液水的电离程度为abcP3P2P1 B .T4T3T2T1 C.P1P2P3P4 D. T1T2T3T4.III利用CO2制取甲醇(CH3OH)用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-b kJmol1(b0)。T时，将 1 mol CO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的是_。A.气体的总压强不变B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不变C.混合气体的密度

18、不再不变D.单位时间内断裂3NA个HH健同时形成2NA个C=O键(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、II所示。曲线对应的实验条件改变是_。【答案】 (1). 3H31/2H19/2H2 (2). 阳 (3). H+ (4). 3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O (5). （大致方向正确既可以给分，但与3对应的必须是最高点） (6). CD (7). BC (8). 增大压强（或增大CO2的浓度）【解析】I(1) 2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H1;2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H2;H2O(

19、g)=H2O(l) H3。由可得，3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g) 所以制取丙烯反应的H= 3H31/2H19/2H2。(2)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯。由图中信息可知，X为阴极、Y为阳极，阴极的电极反应为3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O，阳极的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2,反应过程中阴极要消耗氢离子，氢离子必须向阴极定向移动，所以交换膜为阳离子交换膜。电解池中的交换膜为阳离子交换膜，通过交换的离子是H+。阴极的电极反应为3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O。II.(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2