1、高考化学 专题评估月考卷四化学平衡与水溶液专题评估月考卷(四)基本理论B(化学平衡与水溶液)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)2.关于下列四个图象的说法正确的是()A.已知图是体系Fe3+(aq)+SCN-(aq
2、)Fe(SCN)2+(aq)中的cFe(SCN)2+与温度T的平衡图象,A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大B.图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积V与时间t的关系,则反应中镁和铝的反应速率之比为23C.若图表示电源X极为正极,U形管中为AgNO3溶液,则b管一侧电极反应式是4OH-4e-O2+2H2OD.图表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4 kJmol-1。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66103Pa。如反应
3、温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为()A.p(Br2)4.66103PaB.2.33103Pa2.33103PaD.2.33103Pap(Br2)4.66103Pa4.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=75.下列说法错误的是()A.向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大B.室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为110
4、-10molL-1C.浓度均为0.1 molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1D.pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(N):bB.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL-1C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应,溶液刚好显中性D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg37.下列说法不正确的是()A.加热氯化铁溶液,溶液颜色变深与盐类水解有关B.NaHS溶液水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-C.Na2SO3溶液中,c(OH-)=c
5、(H+)+c(HS)+c(H2SO3)D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程表示如下:H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O;H2O2+I22HIO;H2O2+2HIOI2+O2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与S浓度有关B.催化剂能加快化学反应速率,但反应物所需活化能不变C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应
6、速率越慢9.下列图示与对应的叙述不相符的是()A.图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)HT2,K1K2B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的HFe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性SC14.25时,在BaSO4的饱和溶液中存在:Ba
7、SO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 510-10,在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是()A.向c(S)=1.0510-5molL-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(S)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)c(S)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小15.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-amolL-1,若a7时,则该溶液的pH一定为14
8、-aB.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)C.将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液,若3种溶液pH均为9,则它们物质的量浓度大小顺序是16.500、20 MPa时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应:3H2+N22NH3H0C.反应中增加C固体的量能增大反应速率D.在反应中及时分离出产生的H2对正
9、反应速率无影响(2)若工业上要增加反应的速率,最经济的措施为_。(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2 L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O(g)的平均反应速率为_。CO(g)和H2O(g)反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。实验中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是_,与实验相比,化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。若在900时,实验反应
10、达到平衡后,向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2,平衡_(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)。(4)CO、H2可用于生产甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-mkJmol-1反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-nkJmol-1反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H0则m与n的关系为_。18.(8分)碳的氧化物在工业上有着广泛的应用,如CO和H2可以合成甲醇,CO2和NH3可以合成尿素。.若在20
11、L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图所示。p2、195时,n(H2)随时间的变化如表所示。t/min0135n(H2)/mol8544(1)p2、195时,01 min内,v(H2)=_molL-1min-1。(2)你认为p1_p2;p2、195时,B点,v(正)_v(逆)(填“”或“=”)。(3)p2、195时,该反应的化学平衡常数为_。.NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:(1)NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。(2)
12、工业上合成尿素时,既能加快反应速率,又能提高原料利用率的措施有_(填序号)。A.升高温度 B.加入催化剂C.将尿素及时分离出去 D.增大反应体系的压强19.(10分)SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,请结合所学知识回答下列问题。(1)工业制硫酸过程中,SO2催化氧化的原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T时,向某恒温密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g),发生上述反应,测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。a、b两点对应的平衡常数K(a)_K(b)(填“”“”“”“”或“”);用原子结构的观点解释其原因是_。(2)碳酸锶是最重要的锶化合
13、物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;.将滤渣溶于盐酸,过滤;.向所得滤液中加入稀硫酸,过滤;.向所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;.向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3。已知:.相同温度时的溶解度:BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4.生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.0
14、4.7中,反应的化学方程式是_。中,能与盐酸反应溶解的物质有_。的目的是_。下列关于该工艺流程的说法正确的是_。a.该工艺产生的废液含较多的N、Na+、Cl-、Sb.中反应时,加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率答案解析1.D充入SO3(g)瞬间正反应速率不变,A错;升温,正、逆反应速率都加快,B错;充入一定量Ar,各物质的浓度不变,反应速率不变,C错;充入SO3(g),其浓度增大,维持恒压则容积变大,反应物的浓度变小,正反应速率就变小,逆反应速率变大,D正确。2.D根据图象可知,A点与B点相比,A点的cFe(SCN)2+大,说明A点相对于B点平衡右移,故A点c(Fe3+)小,A
15、错误;根据图象可知,反应中镁和铝的反应所需时间之比为23,可知其反应速率之比为32,B错误;电源X极为正极,则Y极为负极,与Y极相连的石墨是阴极,发生还原反应,而选项中发生氧化反应,C错误;CCl4的密度大于水,而且与水会分层,四氯化碳在下层,用分液漏斗分离,D正确。3.B若其他条件不变,体积增大一倍时,p(Br2)降为原来的一半,即2.33103Pa,减压使平衡向气体体积数增大的方向移动,因而会大于2.33103Pa;若反应物足量,可使平衡恢复到原有的p(Br2),选B。4.B醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,则溶液中导电粒子的数目增加,A错误;表示醋酸根水解常数的倒数,温度不变,水解
16、常数不变,B正确;稀释促进电离,醋酸的电离程度增大,但c(H+)减小,C错误;再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,反应后醋酸过量,混合液的pH7,D错误。5.D向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,CH3COO-浓度增大,CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动,则溶液的pH增大,A正确;水电离出的H+浓度等于NaHSO4溶液中OH-浓度,为110-10molL-1,B正确;根据物料守恒,浓度均为0.1 molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1,C正确;NH4Al(SO
17、4)2中Al3+抑制了N的水解,所以pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(N):=,D错误。6.D酸性越强对水的电离抑制程度越大,A错误;加入20.00 mL NaOH溶液时恰好中和,则盐酸的物质的量浓度为0.100 0 molL-1,B错误;酚酞的变色范围是810,变色时溶液已经呈弱碱性,C错误;盐酸的物质的量浓度为0.100 0 molL-1,当滴加NaOH溶液10.00 mL时,c(H+)=0.001 mol/0.03 L,pH=1+lg3,D正确。7.C三价铁水解受温度的影响,温度越高水解程度越大,生成的氢氧化铁越多,颜色变深,与盐类水解有关,A
18、正确;HS-是弱酸根,在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解:HS-+H2OH2S+OH-,B正确;Na2SO3溶液中根据质子守恒来列式有:c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2SO3),C错误;0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合后,所得的是浓度均为0.05 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正确。8.CS在反应中不参与反应,所以反应速率与S浓度无关,A错误;催化剂能加快化学反应速率,是降低了反应物的活化能,B错误;根据反应可
19、以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂,C正确;因碘单质是催化剂,碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关,所以与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应速率越快,D错误。9.A4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H0,为放热反应,T1K2,A错误;2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)反应前后气体化学计量数相等,改变压强,平衡不移动,乙的反应速率大,则乙的压强比甲的压强大,B正确;反应物的能量小于生成物的能量,为吸热反应,使用催化剂,活化能降低,符合图象,C正确;根据图象可知,NO2达到最低值以后,温度升高,NO2的含量增大,平衡向逆反应方向移动,反应的H0,D正确。10.C电
20、离出的氢离子浓度为0.10.1%=0.000 1(molL-1),溶液的pH=4,A正确;水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度,等于10-10molL-1,所以酸电离出的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度之比为10-4/10-10=106,B正确;加水稀释,酸的电离平衡正向移动,比值变大,C错误;电离平衡常数=10-410-4/(0.1-10-4)1.010-7,D正确。11.DNH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;利用HC与Al3+两种离子水解相互促进,产生二氧化碳,可作灭火剂;草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠,将瓶塞与瓶口粘合在一块儿而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;CuCl2溶液中存在水解平衡:CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Cu(OH)2固体。Cl
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