高考化学 专题评估月考卷四化学平衡与水溶液.docx

1、高考化学 专题评估月考卷四化学平衡与水溶液专题评估月考卷(四)基本理论B(化学平衡与水溶液)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)2.关于下列四个图象的说法正确的是()A.已知图是体系Fe3+(aq)+SCN-(aq

2、)Fe(SCN)2+(aq)中的cFe(SCN)2+与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B.图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系，则反应中镁和铝的反应速率之比为23C.若图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管一侧电极反应式是4OH-4e-O2+2H2OD.图表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4 kJmol-1。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。如反应

3、温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为()A.p(Br2)4.66103PaB.2.33103Pa2.33103PaD.2.33103Pap(Br2)4.66103Pa4.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75.下列说法错误的是()A.向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为110

4、-10molL-1C.浓度均为0.1 molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1D.pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(N)：bB.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL-1C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg37.下列说法不正确的是()A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关B.NaHS溶液水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-C.Na2SO3溶液中，c(OH-)=c

5、(H+)+c(HS)+c(H2SO3)D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I22HIO；H2O2+2HIOI2+O2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与S浓度有关B.催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应

6、速率越慢9.下列图示与对应的叙述不相符的是()A.图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)HT2，K1K2B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的HFe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC14.25时，在BaSO4的饱和溶液中存在：Ba

7、SO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，Ksp=1.102 510-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是()A.向c(S)=1.0510-5molL-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(S)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)c(S)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(S)减小15.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-amolL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14

8、-aB.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)C.将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是16.500、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2+N22NH3H0C.反应中增加C固体的量能增大反应速率D.在反应中及时分离出产生的H2对正

9、反应速率无影响(2)若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_。(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2 L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O(g)的平均反应速率为_。CO(g)和H2O(g)反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。若在900时，实验反应

10、达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡_(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)。(4)CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-mkJmol-1反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-nkJmol-1反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H0则m与n的关系为_。18.(8分)碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。.若在20

11、L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图所示。p2、195时，n(H2)随时间的变化如表所示。t/min0135n(H2)/mol8544(1)p2、195时，01 min内，v(H2)=_molL-1min-1。(2)你认为p1_p2；p2、195时，B点，v(正)_v(逆)(填“”或“=”)。(3)p2、195时，该反应的化学平衡常数为_。.NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：(1)NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。(2)

12、工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_(填序号)。A.升高温度 B.加入催化剂C.将尿素及时分离出去 D.增大反应体系的压强19.(10分)SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。(1)工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T时，向某恒温密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，发生上述反应，测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。a、b两点对应的平衡常数K(a)_K(b)(填“”“”“”“”或“”)；用原子结构的观点解释其原因是_。(2)碳酸锶是最重要的锶化合

13、物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；.将滤渣溶于盐酸，过滤；.向所得滤液中加入稀硫酸，过滤；.向所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；.向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。已知：.相同温度时的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4.生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.0

14、4.7中，反应的化学方程式是_。中，能与盐酸反应溶解的物质有_。的目的是_。下列关于该工艺流程的说法正确的是_。a.该工艺产生的废液含较多的N、Na+、Cl-、Sb.中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率答案解析1.D充入SO3(g)瞬间正反应速率不变，A错；升温，正、逆反应速率都加快，B错；充入一定量Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错；充入SO3(g)，其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，D正确。2.D根据图象可知，A点与B点相比，A点的cFe(SCN)2+大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c(Fe3+)小，A

15、错误；根据图象可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为23，可知其反应速率之比为32，B错误；电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，C错误；CCl4的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，D正确。3.B若其他条件不变，体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103Pa；若反应物足量，可使平衡恢复到原有的p(Br2)，选B。4.B醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则溶液中导电粒子的数目增加，A错误；表示醋酸根水解常数的倒数，温度不变，水解

16、常数不变，B正确；稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，C错误；再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，反应后醋酸过量，混合液的pH7，D错误。5.D向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，CH3COO-浓度增大，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，则溶液的pH增大，A正确；水电离出的H+浓度等于NaHSO4溶液中OH-浓度，为110-10molL-1，B正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1，C正确；NH4Al(SO

17、4)2中Al3+抑制了N的水解，所以pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(N)：=，D错误。6.D酸性越强对水的电离抑制程度越大，A错误；加入20.00 mL NaOH溶液时恰好中和，则盐酸的物质的量浓度为0.100 0 molL-1，B错误；酚酞的变色范围是810，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；盐酸的物质的量浓度为0.100 0 molL-1，当滴加NaOH溶液10.00 mL时，c(H+)=0.001 mol/0.03 L，pH=1+lg3，D正确。7.C三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大，生成的氢氧化铁越多，颜色变深，与盐类水解有关，A

18、正确；HS-是弱酸根，在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解：HS-+H2OH2S+OH-，B正确；Na2SO3溶液中根据质子守恒来列式有：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2SO3)，C错误；0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合后，所得的是浓度均为0.05 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正确。8.CS在反应中不参与反应，所以反应速率与S浓度无关，A错误；催化剂能加快化学反应速率，是降低了反应物的活化能，B错误；根据反应可

19、以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂，C正确；因碘单质是催化剂，碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关，所以与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快，D错误。9.A4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H0，为放热反应，T1K2，A错误；2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)反应前后气体化学计量数相等，改变压强，平衡不移动，乙的反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，B正确；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂，活化能降低，符合图象，C正确；根据图象可知，NO2达到最低值以后，温度升高，NO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的H0，D正确。10.C电

20、离出的氢离子浓度为0.10.1%=0.000 1(molL-1)，溶液的pH=4，A正确；水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10molL-1，所以酸电离出的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度之比为10-4/10-10=106，B正确；加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大，C错误；电离平衡常数=10-410-4/(0.1-10-4)1.010-7，D正确。11.DNH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；利用HC与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口粘合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。Cl