1、山东省济宁市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案7、化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3B.乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒,其原理相同C.用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,测其pHD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物8、设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NAB.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水
2、使溶液呈中性,此时溶液中NH4+的数目大于NAC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD.将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA9、 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质质量相等的B、C,其中B分子中含有 3个甲基,则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)A.10种 B.8种 C.6种 D.4种10、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项实验操作和现象结论A分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH,pH(NaC1O) pH(CH3
3、COONa)ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强B25时,向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol L-1的稀盐酸,溶液的PH会变小醋酸的电离程度增大C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2Fe3+D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液,加热至沸腾,出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基11、下图所示电化学装置中电极均为惰性电极,可用于吸收SO2,阴极排出的溶液可用于吸收NO2,治理环境污染。下列说法正确的是A.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2e-=S
4、2O42-+2OH-C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.反应一段时间后将惰性电极换成铁电极,对电极产物不产生影响12、短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,其 中q为淡黄色固体;x、y、z是这些元素组成的二元化合物;25,0.01 molL-1w溶液中=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径的大小:abc”“=”或“”“=”或“”)。 根据A点数据,计算出T1时上述反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。(3)采用右图所示装置(Ti-Ru电极为惰性电极)电解CoCl2溶
5、液制取钴。Co能与强酸反应产生H2,电解过程中,CoCl2溶液的pH通常控制在3.94.2。 Co沉积在_(填“Ti-Ru”或“Ti”)电极上。若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液,会使产率降低。其原因是_。 从CoCl2溶液中析出的CoCl2 6H2O产品,常含有少量K+、Na+等,在化学分析中常用EDTA滴定法检测产品的纯度。其操作为:称取3.0000gCoCl2 6H2O产品溶于水配成25mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成Co(SCN)42-离子,再加入丙酮形成蓝色溶液,用0.05mol L-lEDTA标准溶液滴定至蓝色消失,消耗24.00mL的标准溶液。.则
6、CoCl2 6H2O在产品中的质量分数是_。(已知:滴定原理为Co(SCN)42-+H2Y2-=CoY2-+2H+4SCN-)28、(15分)稀土元素的物理性质和化学性质极为相似,常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能,所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10).,工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:(1)写出钇矿石与氢氧化钠共熔时
7、的化学方程式_。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_两种试剂,再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:_。(3)已知10-2.7=210-3、10-3.7=210-4,则25时,反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=_。如何检验Fe3+是否沉淀完全_(回答操作方法,不需设计所用仪器)。(4)写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_;若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2,写出反应中氧化剂和氧化产物的物质
8、的量之比。在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2,写出反应的化学方程式_。35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分)钛是一种非常优越的金属,尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强,被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题:(1)基态钛原子的价电子排布式为_。金属钛晶胞如图所示,晶胞参数a=b=295.08pm,c=468.55pm,=90,=120。金属钛为_堆积(填堆积方式),其中钛原子的配位数为_。(2)现有Ti3+的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。该配合物的配体是_,配位数是_。(3)C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_。已知:中心
9、原子相同时,配位原子的电负性越大,键角越小;配位原子相同时,中心原子的电负性越大,键角越大,则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_,乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺N(CH3)3均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因_。(4)钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为_。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标。已知原子坐标为A(0,0,0);B(0, ,0);则Ca离子的原子坐标为_。36、【化学-选修5:有机化学基础】(15分)以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下:回答下列问题:(1)A的名称_,E中的官能团名称为_。(2
10、)苯和甲醛反应生成A的反应类型为_,B和C反应生成D的反应类型为_。(3)F的结构简式为_,G生成H的化学方程式为_。(4)B的亚甲基(-CH2-)放热一个H被Br再取代生成I(),含有苯环的I的同分异构体共有_种(不含I),其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为1:1:1的结构简式为_。(5)参照上述合成路线,设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线:_。第I卷1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.B 13.D 14.C 15.D16.B 17.B 18.BC 19.BD 20.AC 21.AD第II卷(非选择题)2
11、6、(14分)(1)ABCD(2分)取A中少量残留固体,加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体仅为Fe2O3,而不是FeO或Fe3O4。(或加入铁氯化钾溶液,有蓝色沉淀)(2分)(2)分解产物中有SO2,没有SO3(2分)2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe3O4+4SO3+2NH 3+N2+5H2O(2分)(3)BaSO4(2分)装置中的氧气参加了反应(2分)3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(2分)27、(14分)(1)4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3(2分)(2)(2分)(2分)
12、7.710-4(2分)(3)Ti(2分)OH-在阳极放电,使溶液的pH降低(2分)0.952(2分)28、(15分)(1)4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O(2分)(2)b(1分)BeO22-+4H+=Be2+2H2O(2分)(3)810-5(2分)取少量滤液,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,若观察不到血红色,则说明Fe3+沉淀完全(说明:用NaOH溶液鉴别不得分)(2分)(4)2 Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+ 6H2O(l)(2分)1:1(2分)6
13、ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2(其他合理答案也给分)(2分)35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分)(1)3d24s2(1分)六方最密(1分)12(1分)(2)H2O、Cl-(2分)6(1分)(3)ONC(1分)NH3NF3PF3(2分)乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(2分)(4)CaTiO3(2分)(,)(2分)36、【化学选修5:有机化学基础】(15分)(1)苯甲醇(1分)碳碳三键、羟基(2分)(答对1个给1分,有情况不给分)(2)加成反应(1分),取代反应(1分)(3)(2分)(2分)(化学式正确,条件没写,没配平,给1分)(4)9(2分)(2分)(5)(2分)(每步1分,条件不写不给分)
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