人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题AB两份卷.docx

1、人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题AB两份卷人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题（A卷） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）116O与18O互为同位素，下列说法正确的是A16O与18O具有相同的中子数 B16O与18O具有不同的电子数C16O与18O具有相同的质子数 D16O与18O原子的最外层电子数均为2 2已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是AR元素的原子序数为36BR元素是第4周期元素CR元素的最高正化合价为+8DR元素的原子在反应中易

2、失去电子3下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族4下列各组物质之间能发生置换反应的是A碘水加入氯化钠溶液中 B氯水加入碘化钠溶液中C碘水加入溴化钠溶液中 D溴水加入氯化钠溶液中5已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性6某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是AR的最高价氧化物为RO3 BR的气

3、态氢化物能燃烧CR一定是第VIIA族元素 DR的气态氢化物易溶于水显碱性7下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素BY可能与X同主族CX可能是第三周期金属元素DY一定是金属元素9已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-

4、110短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W2+Y2- D碱性：XOHW(OH)2二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱CO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少12下列叙述正确的是A1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相同B

5、6 Li和7 Li的质子数相等，电子数也相等C14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数相等D13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等13下列关于元素周期表的说法正确的是A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族14下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO

6、与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱15X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是AX的金属性比Y的金属性弱B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低16在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3D四

7、种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（15分）下表列出了AR九种元素在周期表的位置：主族周期AAAAAAA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式 。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用元素的离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。（5）X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X

8、的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。18（16分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主

9、族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性19（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。（3）D的单质与水反应的方程式为_ 。人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题（A卷）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择

10、题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CBDBACDB题号910111213141516答案ADBCDABBDABACAC三、填空题（共40分）17（15分）（1） （2分）（2）NaOH （2分）（3）K+Na+Mg2+ （2分）（4）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 （3分）（5）Al（2分），第3周期（2分），第A族 （2分）18（16分）（1）第二周期第A族 （3分）（2）HClO4 （3分）（3） （3分） （4）Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O （3分）（5）A、B、D （

11、3分）19（9分）（1） Al2O3 （2分）（2） P2O5 （2分）， 硫 （2分）（3） Cl2+H2O HCl+HClO （3分）人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题（B卷）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列元素中，不属于主族元素的是A钾 B铁 C碘 D硅2下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A质量数为222 B中子数为86C质子数为136 D核电荷数为2223元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素4下列有关元素周期律的

12、叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)25下列各组三种元素中，属于同一周期的是AC、H、O BF、Cl、BrCLi、Mg、B DSi、S、P6下列物质中含离子键的是AHCl BNaF CCH4 DNH37第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是ALi BS CSi DP8下列关于周期表的说法正确的是A同一周期元素原子的最外层电子数相同B同一主族元素原子的电子层数相同C能生成碱的金属都在第A族D第A族元素统称为卤族元素9按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A其氢氧化物中碱性

13、最强的是NaOH B单质还原能力最强的是钠原子C单质的熔点逐渐增大 D原子半径随核电荷数的增大而增大10下列关于元素周期表的叙述正确的是A周期表中有八个A族，八个B族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指1-20号元素D原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有2个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素12下列有关原子结

14、构和元素周期律表述正确的是AA族元素是同周期中非金属性最强的元素B原子序数为15的元素的最高化合价为3C原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为613下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是A单质的熔点、沸点高低B非金属之间发生的置换反应C非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱14Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AY的原子序数比X的大BY的原子半径比X的大CY原子的最外层电子数比X的大DY元素的最高正价比X的大15同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物

15、的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3H3YO4H2XO4C元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减D元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增16下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMR T原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C气态氢化物的稳定性为H2TH2RDL和M金属性强弱比较：LM第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（

16、共40分）17（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X ，Y ，Z （2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： 。18（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价

17、氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论19（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学

18、整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（3）写出实验对应化学方程式实验 ，实验 。（4）实验结论： 。人教版必修1第四章非金属及其化合物测试题（B卷）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案BADCDBCD题号910111213141516答案DBBDACBCDABCDBD三、填空题（共40分）17（8分）（1）O、Mg、S （3分）（2）离

19、子 （2分）（3）SO2、SO3 （3分）18（20分）（1） （2分）（2）Al（2分）， 2Al+ 2KOH + 2H2O 2KAlO2+3H2 （4分）（3） （2分）（4）HClO4 （3分） （5）26 （3分）（6）（4分）实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，（振荡后，加入少量四氯化碳，）振荡若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比单质溴氧化性强。19（12分）（1）第三周期金属（2分）（2）（每空1分，共4分）实验内容实验现象BADC（3）实验：Mg2H2O2Mg(OH)2H2 （2分） 实验：2Na2H2O2NaOHH2 （2分）（4）第三周期的金属性：NaMgAl （2分）或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分）