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1、版高考化学一轮总复习限时训练第八章第25讲限限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.弱电解质的判断与比较15、62.外界条件对电离平衡的影响2、38103.电离度、电离平衡常数的应用4、9114.电离平衡图象问题7一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2016上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性

2、强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B2已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多解析：当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H)变大，溶液导电能力增强，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H)、c(CH3COO)均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H

3、)变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。答案：D3下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH CH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全

4、反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正确。答案：C4(2016海口调研)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：H

5、F、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应说明酸性HNO2HCN，反应说明酸性HFHNO2，C、D正确。答案：B525 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液pH3，0.1 molL1的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH

6、与HCN溶液各100 mL 与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为1011molL1，因此两种酸的溶液中c(H)103molL1，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH大小：NaCNCH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCNCH3COOH，D错误。答案：B6今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH11113

7、3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2解析：醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c(H)c(OH

8、)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。答案：D7(2016成都模拟)已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少

9、量二氧化碳的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOCOC图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，B错误；变形

10、为，该式即为，温度相同，则该式的值相等，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与

11、0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中9(2016荆州模拟)(15分)常温下，有0.1 molL1的以下几种溶液：H2SO4溶液，NaHSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN

12、溶液，NH3H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：溶液H2SO4溶液HSONaHSO4溶液HSOCH3COOHHCl溶液电离度10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_ _。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用_作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离出的c(H)为_。(4)在25

13、时，将b molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度_0.01 molL1(填“”“HSOCH3COOH。又因为H2SO4的第一步电离是完全的，第一步电离出的H抑制了HSO的电离，故HSO在NaHSO4溶液中的电离程度大于在H2SO4中的电离程度。由此可知，相同浓度时，pH：H2SO4HClNaHSO4NaHSO4HClH2SO4。(2)金属Zn与酸反应生成H2的体积取决于酸提供的n(H)。pH相同时，由于HCl完全电离，产生的n(H2)n(H)，而CH3COOH与HSO会继续电离出H，导致H2的量增多。且酸越弱，最

14、终生成H2的量越多，体积越大，故产生H2的体积由大到小的顺序为CH3COOHNaHSO4H2SO4HCl。(3)NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O，由于CH3COONa水解呈碱性，应选用酚酞作指示剂更接近滴定终点的pH。滴定终点时溶液pHa，c(H)10amolL1，c(OH)molL110(14a) molL1，由H2O电离出的c(H)c(OH)10(14a)molL1。(4)若用0.01 molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，发生化学反应：KCNHCl=KClHCN，KCl呈中性，HCN电离使溶液呈酸性，pH(2)(3)酚酞10(14a)molL1(4)

15、(0.5b0.005)107/0.005(约简也对)10(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaO

16、H溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响。请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。解

17、析：实验一(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL1。实验二(1)孤立地看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离，联系起来看，浓度为0.100 0 molL1、0.010 0 molL1及0.001 0 molL1的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。(2)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸为例，设0.100 0 molL1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 molL1，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量

18、分别为102.88mol、102.38mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二(1)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大实验三用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH11(2016邢台模拟)(15分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HC

19、lO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H) B. Cc(H)c(OH) D. E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则相同条件下HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液

20、中由水电离出来的c(H)，理由是_。解析：(1)根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序为CH3COOHH2CO3HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。(2)酸根离子对应酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子的能力越弱，所以同浓度CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力强弱顺序为COClOHCOCH3COO。(3)0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中：溶液中氢离子浓度减小，故A正确；溶液中各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离平衡向右移动，c(H)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度，所以增大，故B错误；KW只受

21、温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；醋酸稀释，酸性减弱，c(H)减小，水的离子积不变，则c(OH)增大，所以增大，故D错误；为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误。若该溶液升高温度，氢离子浓度增大，故A正确；升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则增大，故B正确；c(H)c(OH)为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以减小，故D错误；为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确。(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则HX酸性强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H)大。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AA、B、C、E(4)大于稀释相同倍数，HX的pH变化程度比CH3COOH的大，HX酸性强，电离平衡常数大大于HX的酸性强于CH3COOH的酸性，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱