北京课改新版九年级化学第七章第一节基础题word有答案.docx

1、北京课改新版九年级化学第七章第一节基础题word有答案2019-2019 学年北京课改新版九年级化学第七章第一节基础题一选择题（共 20 小题）1 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O， 则 x 的化学式为 （ ）AS BSO3 CSO2 DCO2某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法 中正确的是（ ）A肯定含有碳、氢、氧三种元素 B肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D不可能同时含有碳、氢、氧三种元素3在化学反应 A

2、+B=C+D 中，若 12g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28g C和 2g D，则参加反应的 B 的质量为（ ）A18 g B8 g C28 g D30 g4化学反应中，反应前后一定发生变化的是（ ）A原子种类 B分子的种类 C元素的种类 D原子的数目5纯净物 X 在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实 能得出的结论是（ ）AX 由四种元素组成 BX 的化学性质很稳定CX 中有水 DX 是氧化物6物质 X 是一种绿色能源，燃烧的产物对空气没有污染，且释放大量热量，有 一定的应用前景该物质燃烧的化学方程式为 4X+3O2 2N2+6H2O，则 X的

3、化学式为（ ）ANH3 BNO2 CCH4 DC2H67卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4X则 X 的化学式是（ ）AH2 BH2O CH2O2DHCl8化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）原子数目； 分子数目； 元素种类； 物质的总质量；物质的 种类； 原子的种类A B C D9现取 3.2 克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水， 则该物质中（ ）A只有碳元素 B一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 C一定含碳、氢元素，不含氧元素 D一定含碳、氢、氧元素10某物质在氧气

4、中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（ ）A一定含有碳、氢、氧三种元素 B可能含有碳、氢、氧三种元素 C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素11参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）A反应后物质的种类没有变化 B反应后元素的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化12 火 箭 常 用 联 氨 （ N2H4 ） 作 燃 料 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：N2H4+2NO2X+2H2O则 X 的化学式是（ ）AN2 BNO2 CNH3 DN2O13X 是一种阻燃剂

5、，生产 X 的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2X+2H2O则 X 的 化学式为（ ）ASbO2 BH3SbO4 CSb2O5 DHSbO314根据化学方程式：X+3O22CO2+2H2O 中，根据质量守恒定律，可判断 X 的化学式为（ ）ACH3OH BCH3COOH CC2H2 DC2H415已知反应 A+B=C+D，且 A 与 B 参加反应的质量比为 4：3，若反应后生成 C和 D 共 2.8g，则消耗的反应物 B 为（ ）A1.6g B1.2g C0.3g D0.9g1624 克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（ ）A约等于 24 克 B一定小于 24 克 C一定

6、大于 24 克 D一定等于 24 克17化学反应前后，一定没有改变的是（ ） A分子的种类和数目 B原子的种类和数目 C物质的种类和质量 D分子的数目18根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（ ）A大于铁丝的质量 B小于铁丝的质量C等于铁丝的质量 D无法比较19密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量如表：下列说法正确的是（ ）物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测20.600.4A物质 C 一定是化合物，物质 D 不可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C反应过程中，物质 B 与

7、物质 D 变化的质量比为 87：36D若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197：158，则反应中 A 与 C 的化 学计量数之比为 1：220在化学反应 2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化学式为（ ）AX2Y3 BXY3 CX2Y6 DX2Y4二填空题（共 10 小题）21在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球 中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有 M 克水，右盘锥形瓶中盛有 M 克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ， 天平的指针 。（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。（2）待上述

8、实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉， 天平的指针 ；原因是 。22下图是教材中有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：（1）反应中观察到的现象是 ；（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是 ；（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是 ；（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在 空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔 下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原 因是： 23某同学按如图置对质量守恒定律进行实验探究（1）反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后

9、（化学反 应方程式：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2），再称量， 观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）该反应质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）反应后天平不平衡的原因是 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类（3）在 4A+5B=4C+6D 的反应中，C、D 相对分子质量之比为 15：9，若有 1.7gA与 B 完全反应生成 3gC，则 B 和 C 的质量比为 24某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究（1）反应前，托盘天平的指

10、针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托 盘天平的指针 （填“发生“或“不发生”）偏转若发生偏转，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ 反应后天平不 平衡的原因是 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类（4）如果让你进行验证质量守恒定律实验探究药品不变，你选用怎样的装 置？ 25小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取 2.4g 镁条在点燃的条件下与 充足的空气反应实验完毕后，称得所得固体的质量小于 4.0g【提出问题】固体质量为什么会小于 4.0g 呢？

11、是否发生了其他反应呢？【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：2Mg+CO2 C+2MgO 3Mg+N2 Mg3N2【猜想与假设】反应后固体质量小于 4.0g 是由于发生反应 造成的【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）可燃物应选择的物质是 （填写物质的字母代号）A木炭 B红磷 C硫粉选择的理由是 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈 燃烧【实验结论】2.4g 镁在空气中完全反应后所得固体质量小于 4.0g，是由于生成的 产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识： 26

12、某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的 化学方程式为 （2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质质量27在一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/gX17.403.6则反应后 x 的值为 ；该反应中 B 和 D 两种物质变化的质量比为 28用如图 1 所示的 3 个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是（填序号），理由是 （2）由质量守恒定律可

13、知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种 类（3）如图 2 是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）反应后方框内应再填入 个“”微粒请从微观的角度分析化学变化的实质是 29附加题将 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰共热，至反应不再放出气为止，剩余固体 c g，剩余 固体有 ，它们的质量分别是 30将 A、B、C 各 10g 的混合物加热后，A 全部参加反应，生成 4gD，同时增加 了 8gC，则反应中 A 与 B 的质量比是 参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊

14、气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O， 则 x 的化学式为 （ ）AS BSO3 CSO2 DCO【解答】解：由 2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O 可知，反应前碳原子是 4 个， 反应后是 4 个；反应前氢原子是 12 个，反应后是 12 个；反应前硫原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中； 反应前氧原子是 18 个，反应后应该是 18 个，其中 4 个包含在 2X 中； 由分析可知，每个 X 中含有 1 个硫原子和 2 个氧原子，是二氧化硫，化学式是 SO2。故选：C。2某化合物在空气中燃烧生

15、成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法 中正确的是（ ）A肯定含有碳、氢、氧三种元素 B肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D不可能同时含有碳、氢、氧三种元素【解答】解：化学反应前后元素的种类保持不变，该物质在氧气中反应生成二氧 化碳和水，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，生成物 中共有三种元素，所以，反应物中也应有三种元素，氧气由氧元素组成，所以该 物质一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素。故选：B。3在化学反应 A+B=C+D 中，若 12g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28g C和 2g D，则参加反应的 B 的质

16、量为（ ）A18 g B8 g C28 g D30 g【解答】解：已知在化学反应 A+B=C+D 中，若 12gA 与一定量的 B 恰好完全反应， 生成 28gC 和 2gD ；设参加反应的 B 的质量为 x ，根据质量守恒定律可知：12g+x=28g+2g，则 x=18g。 故选：A。4化学反应中，反应前后一定发生变化的是（ ）A原子种类 B分子的种类 C元素的种类 D原子的数目【解答】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子， 在化学反应前后原子种类不变，故选项错误。 B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应 前后分子的种类一定发生了变化

17、，故选项正确。 C、由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类没有改变，故选项错误。 D、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应 前后原子数目不变，故选项错误。故选：B。5纯净物 X 在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实 能得出的结论是（ ）AX 由四种元素组成 BX 的化学性质很稳定CX 中有水 DX 是氧化物【解答】解： A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质 X 在隔绝空气的条件下稍加热就分解为 NH3，H2O，CO2，说明 X 是由 C、N、H、 O 四种元素组成的；B、根据题意“微热就能分

18、解”，说明 X 不稳定；C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有 水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水；D、物质 X 是由 C、N、H、O 四种元素组成的纯净物，故 X 不是氧化物。 故选：A。6物质 X 是一种绿色能源，燃烧的产物对空气没有污染，且释放大量热量，有 一定的应用前景该物质燃烧的化学方程式为 4X+3O2 2N2+6H2O，则 X的化学式为（ ）ANH3 BNO2 CCH4 DC2H6【解答】解：在反应 4X+3O2 2N2+6H2O 中，根据质量守恒定律可知，反 应前后的元素

19、种类、原子个数和种类不变，反应后共 4 个 N 原子、12 个 H 原子、6 个 O 原子，反应前现有 6 个 O 原子，则 4X 中共有 4 个 N 原子、12 个 H 原子， 即化学式为 NH3，故选：A。7卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X则 X 的化学式是（ ）AH2 BH2O CH2O2DHCl【解答】解：根据反应的化学方程式 2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X，反 应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为 2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、 氯、氧原子个数分别为 2、0、2、4，根据反应前后原

20、子种类、数目不变，则 4X分子中含有 8 个氢原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子 构成，则物质 X 的化学式为 H2O。故选：B。8化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）原子数目； 分子数目； 元素种类； 物质的总质量；物质的 种类； 原子的种类A B C D【解答】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质 的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没 有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生 了变化，分子的数目可能变了，可能没变。故选：B。9现取 3.2 克某物质在足量

21、氧气中充分燃烧，生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水， 则该物质中（ ）A只有碳元素 B一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 C一定含碳、氢元素，不含氧元素 D一定含碳、氢、氧元素【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，结合 3.2 克某物质在足量氧气中 充分燃烧，生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，可以确定：该物质中一定含有碳、 氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素 是否含有。4.4g 二氧化碳中碳元素的质量=4.4g100%=1.2g，3.6g 水中氢元素的质量=3.6g100%=0.4g则 1.2g+0.4g=1.6g3.2g，故一定含氧元素。

22、故选：D。10某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（ ）A一定含有碳、氢、氧三种元素 B可能含有碳、氢、氧三种元素 C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变。生成物二氧化碳、水中含有 C、H、O 元素，则反应物中也一定含有这三种元素。 物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由 O 元素组成，则 C、H 一定是 从某物质中来，而某物质中也可能含有 O 元素。故这种物质中一定含有含 C 和 H， 可能含 O。故选：C。11参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，

23、是因为（ ）A反应后物质的种类没有变化 B反应后元素的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质 量没有变化。故选：C。12 火 箭 常 用 联 氨 （ N2H4 ） 作 燃 料 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：N2H4+2NO2X+2H2O则 X 的化学式是（ ）AN2 BNO2 CNH3 DN2O【解答】解：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则 N2H4+2NO 2X+2H2O 反应中：反应前的原子为：氮原子 4 个、 氢原子 4

24、个、氧原子 2 个；反应后的原子为：氢原子 4 个、氧原子 2 个，则 2X 中含有氮原子 4 个、故 X 的化学式为 N2。故选：A。13X 是一种阻燃剂，生产 X 的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2X+2H2O则 X 的 化学式为（ ）ASbO2 BH3SbO4 CSb2O5 DHSbO3【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2 个 Sb，7 个 O，4 个 H，反应后：4 个 H，2 个 O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在 X 中含有：2 个 Sb，5 个 O，即其化学式为：Sb2O5。 故选：C。14根据化学方程式：X+3O22CO2+2H2O 中，

25、根据质量守恒定律，可判断 X 的 化学式为（ ）ACH3OH BCH3COOH CC2H2 DC2H4【解答】解：根据所给的化学方程式可知：在化学方程式的右边有 2 个碳原子、6 个氧原子和 4 个氢原子。其中 6 个氧原子来自 3 个氧分子，其余的 2 个碳原子 和 4 个氢原子应来自 1 个 X 分子，即 X 的化学式为 C2H4。故选：D。15已知反应 A+B=C+D，且 A 与 B 参加反应的质量比为 4：3，若反应后生成 C和 D 共 2.8g，则消耗的反应物 B 为（ ）A1.6g B1.2g C0.3g D0.9g【解答】解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m

26、（D）=2.8g因为 m（A）：m（B）=4：3 所以 m（B）=2.8g=1.2g故选：B。1624 克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（ ）A约等于 24 克 B一定小于 24 克 C一定大于 24 克 D一定等于 24 克【解答】解：24 克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物是氧化镁， 根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于反应的镁和氧气的质量之和，因此 燃烧后的生成物的总质量一定大于 24 克。故选：C。17化学反应前后，一定没有改变的是（ ） A分子的种类和数目 B原子的种类和数目 C物质的种类和质量 D分子的数目【解答】解：A、化学反应前后，有新分子生

27、成，则分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变，也可能不变，故选项错误。 B、化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后 原子的种类、数目一定没有改变，故选项正确。 C、化学反应前后，有新物质生成，则物质的种类一定发生改变，故选项错误。 D、化学反应前后，分子的数目可能发生改变，也可能不变，故选项错误。 故选：B。18根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（ ）A大于铁丝的质量 B小于铁丝的质量C等于铁丝的质量 D无法比较【解答】解：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生 成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量。故选：A。19密

28、闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 后各物质的质量如表：下列说法正确的是（ ）物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测20.600.4A物质 C 一定是化合物，物质 D 不可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 87：36D若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197：158，则反应中 A 与 C 的化 学计量数之比为 1：2【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，B 的质量增加了 20.6g8.7g=11.9g，故 B 是生 成物，生成的 B 的

29、质量为 11.9g；同理可以确定 C 是反应物，参加反应的 C 的质 量为 31.6g0g=31.6g；D 的质量不变，可能为催化剂，也可能没有参与反应；由质量守恒定律，A 应是生成物，且生成的 A 的质量为 31.6g11.9g=19.7g，则待测值=19.7g+19.7g=39.4gA、该反应的反应物为 C，生成物是 A、B，符合“一变多”的特征，属于分解反应， 则物质 C 一定是化合物，但物质 D 可能是单质，故选项说法错误。 B、由质量守恒定律，A 应是生成物，且生成的 A 的质量为 31.6g11.9g=19.7g， 故待测的数值为 19.7g+19.7g=39.4g，故选项说法错误。C、反应过程中，物质 D 的质量没有变化，故选项说法错误。D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197：158，设反应中 A 与 C 的化 学计量数之比为 x：y，则 197x：158y=19.7g：31.6g，x：y=1：2，故选项说法正 确。故选：D。20在化学反应 2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化学式为（ ）AX2Y3 BXY3 CX2Y6 DX2Y4【解答】解：由 2XY2+Y2=2Z 可知，反应前有 2 个 X 原子和 6 个 Y 原子，反应后 应该有 2 个 X 原子和 6 个 Y 原子，因此每个 Z 中含有 1 个 X 原子