黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第二次高考模拟考试理综试题.docx

1、黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第二次高考模拟考试理综试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2013年高三第二次高考模拟考试理科综合本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.硝化细菌、破伤风芽孢杆菌、酵母菌的细胞结构及功能有很大区别，但是它们A.都能进行繁殖和有氧呼吸B.都没有核膜和染色体C.都能通过无丝分裂增加细胞数目D.都含有DNA和RNA两种核酸2.取某个生物

2、不同类型的正常体细胞，检测其基因表达，结果如图所示，已知基因18中只有一个是控制核糖体蛋白质合成的基因。关于此图说法错误的是A.控制核糖体蛋白质合成的基因最有可能是基因2B.图中7种细胞的遗传物质是相同的C.图中7种细胞中的mRNA的种类是相同的D.此图可用于说明细胞分化的本质3.如图表示细胞膜对不同物质的转运过程及相关结构，下列哪项叙述是正确的A.a可以表示小肠上皮细胞吸收葡萄糖B.b可以表示植物细胞质壁分离时水分子的主要移动方向C.c可以表示神经细胞处于静息状态时K+移动方向D.浆细胞能够依靠e识别相应的抗原4.某生物兴趣小组尝试设计制作生态瓶，观察其稳定性，下面是设计生态瓶应遵循的原则，

3、其中不合理的是A.应定时向瓶内通入氧气，保证生物的有氧呼吸B.瓶内各种生物的数量应配比合理C.瓶内各种生物之间应有营养上的联系D.瓶内生态系统应有持续充足的能量供应5.某小岛上生活着两种棕榈科植物，研究认为：200万年前，它们的共同祖先迁移到该岛时，一部分生活在pH较高的石灰岩上，开花较早;另一部分生活在pH较低的火山灰上，开花较晚。由于花期不同，经过长期演变，最终形成两个不同的物种。根据现代生物进化理论分析，正确的是A.土壤酸碱度的选择作用诱发个体产生不同的变异B.两个种群的基因库形成明显差异，最终形成了生殖隔离C.基因突变产生新的等位基因，导致种群基因频率定向改变D.若将这两种植物种植在相

4、同环境中，它们能杂交产生可育后代6.双亲正常生出了一个染色体组成为44+XXY的孩子，关于此现象的分析，正确的是A.若孩子不患色盲，出现的异常配子一定为父亲产生的精子B.若孩子患色盲，出现的异常配子一定为母亲产生的卵细胞C.若该孩子长大后能产生配子，则产生含X染色体配子的概率是2/3D.正常双亲的骨髓造血干细胞中含有23个四分体7. 将a g镁加入一定量的稀硫酸，使恰好完全溶解，得到b L气体，所得溶液中共有c个溶质的离子。阿伏加德罗常数为NA，则下列关系式正确的是A.NA=11.2c/b B.NA=12c/aC.a/24=b/22.4 D.以上均不一定正确8.下列说法正确的是A.石蜡、汽油、

5、豆油都是烃类物质B.纤维素、聚乙烯、涤纶都是高分子化合物C.用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷D.苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应9.下列鉴别方法可行的是A.用NH3H2O溶液鉴别AL3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C.用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯D.用石灰水鉴别CO、CO2、SO210.右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是A.分子式为C3H7O2NB.其同分异构体只有一种C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.该有机物能跟NaOH溶液反应，也能和盐酸反应11.下列物质的性质

6、比较中正确的是A.键的极性：HF HClB.导电性：HF溶液 H(CO)(g)D.耐腐蚀性：镀锌铁 镀锡铁12.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s) + Mn2+(aq)一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是A.该反应达到平衡时，c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)/ Ksp(MnS)13.人们在自然界中找到了组成为AL63Cu24Fe13的天然准晶体，将相

7、同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A.n(盐酸)C.n(烧碱)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中16、18、19、21为单选题，14、15、17、20为多选题。14.小球A从离地面20m高处做自由落体运动，小球B从A下方的地面上以20m/s的初速度做竖直上抛运动。两球同时开始运动，在空中相遇，取g=10m/s2。( )A.两球相遇时速率都是10m/sB.两球相遇位置离地面10m高C.开始运动1s后相遇D.两球在空中相遇两次1

8、5.甲乙两个卫星，甲卫星轨道为椭圆，其近地点离地面高度为200km，远地点离地面高度为1400km，乙卫星轨道为圆，轨道离地面高度为800km。下列说法正确的是( )A.甲卫星经近地点时速度比经远地点时速度大B.甲卫星周期比乙卫星周期小C.甲卫星经近地点时加速度比乙卫星加速度大D.甲卫星经近地点时速度比乙卫星速度大16.一个纯电阻用电器接最大值为100V的正弦交流电压时消耗电功率为P。若把它接某直流电压，其消耗电功率为2P。如果用电器电阻不变，则该直流电压大小为( )A.B. C. D.17.一辆汽车在水平路面匀速直线行驶，阻力恒定为f。t1时刻驶入一段阻力为f/2的路段继续行驶。t2时刻驶出

9、这段路，阻力恢复为f。行驶中汽车功率恒定，则汽车的速度v及牵引力F随时间变化图象可能是( )18.如图，匀强电场水平向右，细线一端固定，另一端拴一带正电小球。使球在竖直面绕固定端0做圆周运动。不计空气阻力，电场力和重力大小刚好相等。当小球运动到图中位置A时，细线在水平方向，拉力大小恰好与重力大小相等。重力加速度大小为g，则，此时小球的加速度大小为( )A.g B.2g C. D.19.如图起重装置，A为固定轴，AB为轻杆，B端系两根轻绳，一根在下面拴一重物，另一根绕过无摩擦定滑轮，在绳端施加拉力，使杆从位置缓缓移到位置的过程中，绕过定滑轮的那根绳的张力F以及轻杆在B端受到作用力N的变化情况是(

10、 )A.F减小;N大小不变，方向由沿杆向外变为沿杆向里B.F减小;N大小不变，方向始终沿杆向里C.F变大;N先变小后变大，方向沿杆向里D.F不变;N变小，方向沿杆向里20.如图，匀强磁场垂直于纸面向里，匀强电场平行于斜面向下，斜面是粗糙的。一带正电物块以某一初速度沿斜面向上滑动，经a点后到b点时速度减为零，接着又滑了下来，设物块带电量保持不变，则从a到b和从b回到a两过程相比较( )A.电场力做功相同 B.摩擦产生热量相同C.电势能变化量大小相同 D.动能变化量大小不相同21.如图，两虚线间的区域有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁场的两条边界都与X轴正向成450角，一个正方形线框从图中位置开始沿X

11、轴正向匀速移动，线框及磁场的几何尺寸如图中所示。则在线框通过磁场的过程中，设顺时针电流为正，感生电流随位移的变化图象是( )第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)22.(6分)用如图电路测电压表V1的内阻，调节滑动变阻器和电阻箱阻值，当电压表V1读数为3V时，V2的读数为6V，这时电阻箱读数为2k，则得出电压表V1的内阻为 。该实验从实验原理来看测量值比真实值_(填偏大、偏小或不偏)。采取多次测量取平均值的方法可减少试验的_(填系统误差或偶然误差)。23.(9分

12、)用如图电路测电源电动势和内电阻，电路中定值电阻R0=4。依据测得的数据画出U-I图象如图所示，根据图象得出电源电动势E= ，内电阻r= (以上两空要求两位有效数字)。备选的电压表有V1：量程3V，内阻约3k;V2：量程15V，内阻约5k;V3：量程3V，内阻约1k。为使测量结果尽量准确，电压表应选 。根据电路图将实物图画线连成实验电路。24.(14分)如图所示，固定在水平面上的斜面与水平面的连接处为一极小的光滑圆弧(物块经过Q点时不损失机械能)，斜面与地面是用同种材料制成的。斜面的最高点为P，P距离水平面的高度为h=5m。在P点先后由静止释放两个可视为质点的小物块A和B，A、B的质量均为m=

13、1kg，A与斜面及水平面的动摩擦因数为1=0.5，B与斜面及水平面的动摩擦因数为2=0.3。A物块从P点由静止释放后沿斜面滑下，停在了水平面上的某处。求：(1)A物块停止运动的位置距离斜面的直角顶端O点的距离是多少?(2)当A物块停止运动后准备再释放B物块时发现它们可能会发生碰撞，为了避免AB碰撞，此时对A另外施加了一个水平向右的外力F，把A物体推到了安全的位置，之后再释放B就避免了AB碰撞。求外力F至少要做多少功，可使AB不相撞?(g取10m/s2，此问结果保留三位有效数字)25.(18分)如图，两个共轴的圆筒形金属电极，在内筒上均匀分布着平行于轴线的标号1-8的八个狭缝，内筒内半径为R，在

14、内筒之内有平行于轴线向里的匀强磁场，磁感应强度为B。在两极间加恒定电压，使筒之间的区域内有沿半径向里的电场。不计粒子重力，整个装置在真空中，粒子碰到电极时会被电极吸收。(1)一质量为m1，带电量为+q1的粒子从紧靠外筒且正对1号缝的S点由静止出发，进入磁场后到达的第一个狭缝是3号缝，求两电极间加的电压U是多少?(2)另一个粒子质量为m2，带电量为+q2，也从S点由静止出发，该粒子经过一段时间后恰好又回到S点，求该粒子在磁场中运动多少时间第一次回到S点。26.(14分)(1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)，其中

15、制备Na2CrO4 的主要反应为：FeOCr2O3 + Na2CO3 + O2高温 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2将反应方程式配平： FeOCr2O3 +Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 +Fe2O3 + CO2该反应中被氧化的元素是_。(2)在室温下，向0.02molL-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01molL-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 。Na2Cr2O7(H+)可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。(3)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ Fe3+ Fe3+(1-x) Cr3+x O4。

16、向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况)。所得溶液为Fe(NO3)3、Cr(NO3)3的混合溶液溶液中的溶质离子浓度大小顺序为 。参加反应的铁氧体的物质的量为;所得气体中NO、NO2的体积比为_。写出计算体积比的简要步骤。27.(14分)燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原成单质硫，主要反应方程式为：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) HV2 B.L1：L2=2：1 ，V1C.L1：L2=4：1 ，V1 D.L1：L2=4：1 ，V1V2(2)

17、(10分)如图所示，ABC为一直角三棱镜的截面，其顶角=30，P为垂直于直线BCD的光屏，现一宽度等于AB的单色平行光束垂直射向AB面，在屏P上形成一条宽度等于的光带，试作出光路图并求棱镜的折射率。35.物理选修3-5(15分)(1)(5分)下面对于物理学史的一些叙述正确的是( )A.汤姆孙发现电子，并提出原子的核式结构模型B.贝克勒耳发现天然发射现象，说明原子是有复杂结构的C.玻尔通过对粒子散射实验的分析，提出原子能级概念D.爱因斯坦发现了物体能量与质量的对应关系，可用来计算核反应释放多少能量(2)(10分)如图所示，固定在地面上的平台上表面光滑，平台的水平宽度为S0=1m，高度为H=20c

18、m。在平台上有两个弹性物块A和B均处于静止状态，A、B的质量分别为1kg和2kg。某时刻一质量为m0=0.2kg的子弹以V0=60m/s的初速度水平射入物块A中，瞬间镶嵌在A中未穿出，A运动一段时间后与B发生弹性碰撞，碰后两物块运动一段时间后分别从桌面上平抛出去，落地后即停止运动。求A、B碰后离开平台撞击到地面上的落点间的水平距离为多少?(g取10m/s2)36.【化学化学与技术】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这

19、种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 等。(4)湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。 写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式： 。用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是： 。上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源

20、于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是 。(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。石膏的化学式为 。图像中AB段对应化合物的化学式为 。37.【化学物质结构与性质】A、B、D、E、F、G均是前四周期的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E与A同周期，是同周期元素中第一电离能第二大

21、的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题：(1)E有多种含氧酸根，EO3-的空间构型为。B、D与氢元素形成的化合物H4B2D2分子中B原子的杂化方式为 。(2)工业上制单质A用熔融的AE2，而不用AD，原因是后者熔点过高，试从结构理论解释 。(3)F与BD能形成挥发性液体F(BD)5，则其属于_晶体。某种含F化合物的晶胞如图所示，其化学式为_。(4)G的价电子排布式为_。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 则其阴阳离子的配位数均为_。(5)F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，G常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。38.【化学有机化学基础】以石化产品乙烯