酸碱盐实验.docx

1、酸碱盐实验酸碱盐实验1.（05云南）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如下图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小。该同学对现象进行分析，认为：A中金属的活动性比B中金属的活动性_（填“强”或“弱”），所以A中是_，同时还得出另一结论，该结论是_。2.（05云南）为测定氢氧化钠与碳酸钠的混合物中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案：第一步：取适量混合物样品，加水配成溶

2、液；第二步：再加入适量的氯化钡溶液，测定相关数据，通过计算得出结果。（1）该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出_；（2）用订正后的方案进行实验，其测定的原理是（写化学方程式）_，需要通过实验测定的数据是_；（3）为保证测定结果的准确性，在订正后的方案中，判断加入的溶液已足量的方法是_。3.（05云南）将通入溶液中无明显现象。某学习小组为了看到与溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括及溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑

3、料中注入10mL NaOH溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是_，同时还能看到_，原因是_。（3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解释是_。（4）通过上述探究实验，你得到的启示：若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_；为了进一步证明与溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_。4.（05成都）某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27，101kPa下进行，实验步骤如下：按图连接好装置；用天平准确

4、称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是_；氢氧化钠变质的原因是_。（2）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_。（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是_。（4）判断实验步骤中滴入的稀硫酸已过量的标志是_。（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_（在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液

5、的体积。）（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_。5.（05河南）请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题：例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快，说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。（1）微热5%的溶液时，反应速率较慢，若向其中加入，则能较快的产生氧气，这一现象说明什么？（2）常温下，CuO与稀反应较慢，加热时反应速率明显加快，这一现象说法什么？（3）将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快，这一现象说明什么？综上所述，你可初步

6、归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？6.（05河南）在学习的性质时，老师将通入盛有溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。和发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量溶液后，他可观察到小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式。（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？7.（05呼和浩特）化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学分别向相同体积的石灰水和烧碱溶液

7、中，同时通入气体，前者变浑浊，后者未见明显现象。对此，甲组同学认为：能与石灰水反应，不能与烧碱溶液反应。乙组同学认为：甲组同学的结论不完全正确。乙组同学如何用实验证明自己的观点呢？请你利用下面的实验用品帮助他们完成以下实验方案。（1）提出假设：烧碱溶液也能与发生反应。（2）设计方案：制取气体；a. 化学反应原理（用化学方程式表示）：_。b. 请你从下图中，选出正确的发生装置（填字母）_，选择该装置的理由是_。往装置中加药品前一定要_。组装实验装置：（除需要烧碱溶液外）还应选择下列装置中的_。（填字母）验证假设进行实验：实验步骤实验现象结论向装有的瓶中注入少量溶液后，立即连接实验所选装置，振荡反

8、应容器。_提出的假设_。（填“成立”或“不成立”）反思与应用：a. 本实验从反应物的角度，利用_的改变验证了反应的发生。b. 在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是（写化学方程式）_。因此，烧碱溶液应_保存。8.（05南通海门）【发现问题】研究性学习小组中的小张同学浓NaOH 溶液在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2 用浓NaOH溶液。 【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示），解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原

9、因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量， Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。9.（05南通）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。提出问题】白色固体的成分是什么? I组：作出猜想】白色固体的成分可能是CaC03和cao的混合物。 实验验证】(请你写出实验的步骤和现象)：_【实验结论白色固体的成分是CaC03和CaO的混合物。 I

10、I组：作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙。 设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。 II组的方案正确吗?_，理由是_ I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收“吸收剂”宜选用_，该方案中还需补充的步骤是 _。10. （05资阳） 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象

11、：溶液不变色；（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_（写一组即可）。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想，理由是_。11. （05常州）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理_（选填“A”或“B”）。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是_。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ _（填“有”或“没有”）。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会_填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（5）在实