贵州省遵义第二教育集团届高三上学期第一次大联考化学试题.docx

1、贵州省遵义第二教育集团届高三上学期第一次大联考化学试题2020届高三第一次联考理科综合试题可用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cu 64 Ni 59 Cl 35.5 Fe 56 As 75 Ga 707.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华8设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NAB常温下，1 L pH9的CH3

2、COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NAC40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAD标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA9由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（ ）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH常温下水解程度 C25时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D将Cl

3、2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性10有机物X、Y的转化如下：，下列说法不正确的是AX能加聚反应B Y分子苯环上的二氯代物有5种C与Y互为同分异构体DX、Y分子的所有原子可能共平面11图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（ ）A图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动C图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+D当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g12. X、Y、

4、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）A简单离子半径：W Z YBY的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生CX、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键D含氧酸的酸性：W的一定强于Z的13已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是()A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中 增大B室温下，BOH的电离平衡常数K = 110-4.8CP点所示的

5、溶液中：c(Cl-) c(B+)DN点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH) 26. (14分) ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11时液化成红棕色液体。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。冰水浴的作用是_。 NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为_。以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适

6、量CCl4，振荡、静置，观察到_，证明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：实验序号1234消耗AgNO3溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_。测得自来水中Cl-的含量为_ mgL1。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定

7、结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27. (15分) NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl2nH2O）流程如下：部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10-1710-3810-3410-15回答下列问题：（1）Ni的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，最外层电子数为2，则其原子结构示意图为_。（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH

8、-=SiO32-+H2O、_。（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是_(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度10-5molL-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为_。（4）“操作”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至_为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。（5）为了测定NiCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取23.8 g样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2，则n=_。(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式

9、_。28(14分) 碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) Hl59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H160.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式_。（2)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“”或“=”)。(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反

10、应可得到NaHSO3、Na2SO3等。已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_ _(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na)_2c(SO32-)c(HSO3-)(填“”“”或“”)。在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数_。29、（10分）如图1为适宜温度下小球藻光合速率与光照强度的关系；图2表示将小球藻放在密闭容器内，在一定温度条件下容器内CO2浓度的变化情况。回答下列问题：图2图1（1）图1中光照强度为2时，小球藻细胞产生H的场所为_。（2）图1中光照强度为8时，此时升高环境

11、温度，O2释放速率会_(填“增大”、“减小”或“不变”)，若得知改变温度后的O2释放量，_（填“能”或“不能”）得知此时的O2产生量。（3）图2实验过程中，植物体内有机物含量最少时，所对应的时间段是 判断依据是_ 。30、（8分）某高等动物（2n=12）的细胞周期中，分裂间期经历的时间为G1期8小时、S期6小时、G2期5小时，分裂期为1小时，A物质是一种DNA合成抑制剂，会阻断细胞分裂在特定时期，而对其他时期没有影响。同位素标记法可以用于研究细胞分裂方式，请回答下列问题：（1）G1、S、G2三个时期，细胞在分子水平发生的主要变化是 。（2）该动物的某细胞可以连续分裂，向其培养基中加入A物质，则

12、 时期细胞数目会增多。（3）用32P标记的该动物某个细胞的所有核DNA分子双链，然后将细胞置于不含32P的培养液中培养，细胞进行某种分裂，由1个细胞就变成了4子细胞，再检测各子细胞的放射性强度，若重复多次这样的实验均发现四个子细胞的放射性强度相同，则该细胞的分裂方式为 （填“有丝”或者“减数”）分裂，出现这个现象的原因是 。31、（9分）中心法则反映了生物体内遗传信息的传递过程,请结合图示回答问题:图1(1)图1中，遗传信息传递过程中能发生碱基UA配对的过程有(填序号)。(2)已知某基因经过程产生的蛋白质中部分氨基酸序列为“甘氨酸亮氨酸谷氨酸半胱氨酸缬氨酸”，根据此序列及密码子表，能否推测出该基因的碱基排列序列？说明理由 。(3)研究发现HIV病毒结构中存在逆转录酶，请推测其感染T细胞后，会发生图1中的_过程(填数字序号)。 如图2所示，乙肝病毒感染肝细胞后，一般很难根除，原因是。请据图提出一种副作用尽可能小的治疗方案：_。32、（12分）已知果蝇的灰体和黄体受一对等位基因控制，某研究小组用一只灰体雌果蝇与一只黄体雄果蝇杂交，子代中灰体中雌雄比为1:1，黄体中雌雄比为1:1，雄性中灰体：