全国普通高等学校招生统一考试化学广东卷.docx

1、全国普通高等学校招生统一考试化学广东卷【最新】全国普通高等学校招生统一考试化学（广东卷）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H+、NO3-、HCO3-3下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己

2、烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电AA BB CC DD4设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子5一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起由向的变化B该温度下，水的离子积常数为C该温

3、度下，加入可能引起由向的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化二、多选题6准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 ( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大7下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴

4、苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性AA BB CC DD8甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己I2，故C正确；D.FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧

5、化性，故D错误；故选BC。8AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚己戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。9C12H9Br AD CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH

6、3 4 4 【详解】（1）根据化合物的结构简式可写出其分子式为C12H9Br；（2）根据化合物的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCl3溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；（3）根据的结构简式及途径的信息，可推出的结构简式为BrCH2CH2COOCH2CH3，从而可知是由与乙醇发生酯化反应得到，可推出的结构简式为BrCH2CH2COOH，而化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物的结构简式为CH2=CHCOOH，故合成路线可表示为：CH2=CHCOOHBrCH2C

7、H2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物的结构为BrCH2CH2COOCH2CH3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以应有4组峰；以氢原子H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，其属于羧酸类的结构应为C4H9COOH，C4H9为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4H9COOH的同分异构体共有4种；（5）根据题目信息，有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物，因此化合物为BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合成，为酰氯，根据的结构及途径合成化合物药物的方式，可推知的结构为。102HCl（

8、g） + 1/2O2（g）H2O（g）+Cl2（g） H=H1+H2 K（A） 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大 B、D 解：设2.06.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则2HCl（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）+Cl2（g）2 1n （5.4-1.8）10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v（HCl）= 7.210-3mol/（6.0-2.0）min=1.810-3mol/min 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【详解】（1）根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应的热化学方

9、程式：CuCl2（g）+1/2O2（g）CuO（s） +Cl2（g） H2，则+可得总反应；（2）根据图12可知随着温度的升高，aHCl减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反应是放热反应，故H0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，温度是B点大于A点，所以平衡常数K（A） K（B）；同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，HCl应较题目实验状态下为大，所以可得曲线图:；A、增大n（HCl），平衡正向移动，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所以HCl的转化率减小，错；B、增大n（O2），

10、反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HCl转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HCl的转化率不变，错；D、移去H2O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl转化率增大。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是n（Cl2）的数据，要求的是以HCl的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是2.06.0min内的速率，单位是molmin-1：设2.06.0min内，HCl转化的物质的量为n，则：2HCl（g） + 1/2O2（g）H2O（g）+Cl2（g）2 1n （5.4-1.8）10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v（HCl

11、）= 7.210-3mol/（6.0-2.0）min=1.810-3mol/min（4）Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。11CaO 11 加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少 NO3和OH Ca(HCO3)2 2OHAl2O32AlO2H2O 2Al6H2O2Al(OH)33H2 Al3e7AlCl44Al2Cl7 【详解】(1)白云石高温煅烧，CaCO3和MgCO3受热分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液中c(Mg2)小于5106m

12、olL1，根据Kspc(Mg2)c2(OH)得：c(OH)molL11103 molL1，c(H)11011molL1，即pH11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，则(NH4)2SO4会与CaO反应生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。(2)煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故滤液中的主要阴离子为NO3和OH。由于滤液的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3与Ca(OH)2，若仅通入CO2会生成Ca(HCO3)2，从而导致C

13、aCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OHAl2O32AlO2H2O。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5)由题意可知，放电时负极Al失去电子与AlCl4结合生成Al2Cl7，其电极反应式为Al3e7AlCl44Al2Cl7。12A、C、G 产生白烟 打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液 温度（或浓度） 若探究温度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl

14、质量（g）温度（）pH1100mT1Y2100mT2Z若探究浓度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（）pH1100m1TY2100m2TZ （10-Y5.35）/m 【分析】（1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，依据反应条件和反应物状态确定发生装置；依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集装置；依据氨气极易溶于水特点选择尾气处理装置；（2）据AB容器压强及AB混合后压强相等，氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵分析解答；氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵是固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，据此解答；（3）根据

15、影响NH4Cl水解的因素以及题干提供的限选试剂与仪器分析；氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所配制溶液的体积，根据温度不同，盐类水解后PH不同，进行设计表格数据；读取的待测物理量的数值为Y，Y为pH值，pH=-lgc（H+）可求算出氢离子浓度，根据NH4+H2ONH3H2O+H+，求解NH4Cl水解反应的平衡转化率。【详解】（1）NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置选A，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选G，故选A、C、G；（2）先打

16、开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟；原因是先打开旋塞1，氯化氢与氨气挥发出来，氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟；再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，是因为气体参与反应后使得烧瓶内的压强变小，打开旋塞2后，大气压就会把烧杯中的溶液压到烧瓶中来，同时由于A中的HCl不可能全部进入B中，A中HCl过量，就算不能完全进入瓶，中的氨气也应能完全反应，形成氯化铵，石蕊溶液进入B中，B中的NH4Cl溶于石蕊溶液，溶液显酸性，所以石蕊试液显红色；（3）主要采用控制变量的方法，根据给出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完成温度对NH4Cl水解程度的影响，天

17、平可以称出不同质量NH4Cl，那么可以配制出不同浓度的溶液，就可以探究浓度对NH4Cl水解程度的影响，故答案为温度或浓度。如果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温度，如果探究浓度相同，那么就要控制温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度的NH4Cl溶液，那么需要称量NH4Cl的质量，但不管探究的是哪种因素的影响，都需要使用pH计通过测量水解后溶液的pH来判断其水解程度，所以在表格中都应有一项为pH值。若探究温度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（）pH1100mT1Y2100mT2Z若探究浓度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（）pH1100m1TY2100m2TZ如果pH 为Y，那么c（H+）=10-Ymol/L，物质的量为10-Ymol/L0.1L=10-Y-1mol，那么水解的NH4Cl的物质的量也为10-Y-1mol，质量为10-Y-1mol53.5g/mol=10-Y5.35g，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为:（ 10-Y5.35）/m。【考点定位】本题主要考查了气体的制取、收集、尾气处理，将氨气和氯化氢反应的现象和喷泉实验的原理、盐类水解等结合到一起进行考查；还考察了通过控制变量进行探究的实验。