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1、河南省南阳市学年高一上学期期末考试化学试题河南省南阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（ ）A酸雨 B臭氧空洞 C温室效应 D光化学烟雾2下列说法中正确的是（ ）A碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少C足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸少3对下列事实的解释正确的是A蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B向5

2、0mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于酸，且不易被X射线穿透D常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应4化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处5将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3

3、+SO2+SO3。如将生成的混合气体通过足量Ba(NO3)2溶液，应发生的现象有（ ）A产生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B产生的沉淀只有BaSO4C一定有SO2逸出 D一定有SO3逸出6已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性B1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1D生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分

4、子数为0.1NAB1L0.1molL1氨水中NH3H2O分子数为0.1NAC标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1NAD46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA8下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H=CO2+ H2OB向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OC向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2+14Br+12Cl2=10Fe3+7Br2+24ClD氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O9某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO

5、32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A该溶液中最多存在4种离子B该溶液中不能确定是否存在CO32-C该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)0.4molL-1D该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成10下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（ ）A、 B、 C、 D、11对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（ ）A某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体

6、一定是氯气B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH412在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2，则溶液中一定无Fe3D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2，则溶液中一定有Fe2，一定无Fe313下列各组离子中，能在溶液中大

7、量共存的是（ ）ANa、Mg2、Br、SO42- BK、Ca2、HCO3-、OH-CFe2、H、SO42-、NO3- DNa、Cu2、Cl-、S2-14在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（ ）A海水经过蒸发结晶得到粗盐B海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化C海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳D海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg15下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（ ）A B只有 C D161.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后

8、的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、填空题17如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用、表示相交部分，请回答下列问题：（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_（填序号）。A表示盐类 B表示钠的化合物C表示氧化物 D表示非电解质（2）关于上述相交

9、部分的说法正确的是_（填序号）。A海水晒盐属于物理变化 BNa2O2属于碱性氧化物CI2易溶于CCl4 D钠着火可用CO2灭火（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是_（填序号）A过滤 B加热 C渗析（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为_；（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL-1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。物质M的化学式为_。检验该红褐色透明液体是胶体的方法为_。三、原理综合题18利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（

10、1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_（填化学式）。（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）检验物质Y的方法是_。（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_（填代号）。a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.0

11、5 molL-1的Na2SO3溶液与20mL0.02molL-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。四、有机推断题19已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式_。（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（3）写出由E转变成F的化学方程式_。（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式_。五、实验题20浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述

12、反应所产生的三种产物。编号装置（1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。_（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2_性；B瓶溶液的作用是_，B瓶中对应反应的离子方程式是_；C瓶溶液的作用是_。（3）装置中看到现象是_。（4）装置中所加试剂名称是_，现象是_。.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：将生成气体依次通过X溶液浓硫酸碱石灰1碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。（5）下列试剂中适合充当X的是_ABaCl2溶液 BBa(OH)2溶液C滴加H2O2的BaCl2溶液 D滴加H2O2

13、的Ba(OH)2溶液（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比_。21某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式_。（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是_。（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是_(填序号，多选不给分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1、0

14、.2molL1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是_。.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象_。（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_(填序号，多选不给分)加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气

15、体，观察颜色变化参考答案1C【解析】【详解】A. 酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关，故不选A； B. 臭氧空洞与氟氯烃的排放有关，故不选B； C. 温室效应与二氧化碳的排放有关，故选C； D. 光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故不选D。2B【详解】A. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠的弱，故A错误；B. 碳酸氢钠中碳元素质量分数大于碳酸钠，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少，故B正确 ；C. 根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物

16、质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故C错误；D. 根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D错误。3C【详解】A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸不挥发，硫酸与氨气能反应生成硫酸铵，故A错误；B. 铜与稀硫酸不反应，向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B错误；C. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于盐酸，且不易被X射线穿

17、透，故C正确；D. 常温下，铝在浓硫酸中钝化，所以浓H2SO4可以用铝制容器贮存，故D错误。4C【解析】A实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。5B【详解】三氧化硫溶于水生成硫酸，进而与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。而在酸性条件下，SO2被Ba(NO3)2氧化为SO42-，进而与钡离子反应生成沉淀硫酸钡，所以产生的沉淀

18、只有BaSO4，没有亚硫酸钡，故选B。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能与BaCl2溶液反应，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。6D【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。【详解】A硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；B1molKClO3参加反应时有1mol（5-0）=5mol电子转移，故B正确； C KCl为还原剂被氧化，KClO3

19、是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C正确；D. KClO3是氧化剂被还原，标准状况下22.4LCl2的物质的量是1mol，根据方程式，有molKClO3被还原，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，元素化合价升高被氧化、化合价降低被还原，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键。7A【详解】A. 标准状况下，3.36L氧气的物质的量是0.15mol，3.2g硫的物质的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子数为0.1NA，故A正确；B. NH3H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离，所以溶液中NH3H2O分子个数小于0.1NA个，故B错误；

20、C. 标准状况下，1.12L氯气的物质的量是0.05mol，若氯气只作氧化剂转移的电子数为0.1NA，若氯气既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数不是0.1NA，故C错误；D. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为2NA，故D错误。8C【详解】A. 醋酸是弱电解质，向苏打溶液中加入足量醋酸，反应的离子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO -+ H2O，故A错误；B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氨水，反应的离子方程式是Ca2+HCO3-+NH4+2OH=CaCO3+H2O+NH3H2O，故B错误；C. 氯气先氧化

21、Fe2，再氧化Br，向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气，有amol Fe2、1.4 amolBr被氧化，反应离子方程式是10Fe2+14Br+12Cl2=10Fe3+7Br2+24Cl，故C正确；D. 氢氧化铁与氢碘酸的反应，Fe3把I-氧化为I2，反应的离子方程式是2Fe(OH)3+6H+2 I-=2Fe2+I2+6H2O，故D错误。9C【解析】【分析】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，说明含有NH4+，其物质的量是0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+

22、，产生的沉淀是Fe(OH)3，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；该固体是Fe2O3，n(Fe2O3)= 1.6g160g/mol=0.01mol，则根据铁元素守恒可知n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是BaSO4，说明含有SO42-，其物质的量是n(SO42-)= 4.66g233g/mol=0.02mol，已经确定的阳离子带有的正电荷总数是：n(NH4+)+ 3n(Fe3+)= 0.02mol+3 0.02mol=0.08mol，SO42-带有的负电荷总数是2n(SO42-)=20.02mol=

23、0.04mol0.4mol/L，所以该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-) 0.4molL-1；【详解】A溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，可能含有K+，该溶液中最少存在4种离子，A错误；B由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B错误；C通过上述分析可知该溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)0.4molL-1，C正确；D该溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D错误；答案选C。10D【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe

24、(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。液面加油脂阻止了空气进入；、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，所以都能较长时间看到白色沉淀，故选D。11B【详解】A. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，故A错误；B. Fe2被氯水氧化为Fe3，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2，故B正确；C. 向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该

25、溶液中含有CO32-或HCO3-，故C错误； D. 向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH4，故D错误。12C【分析】Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁先与Fe2(SO4)3反应，剩余的铁再与CuSO4反应。【详解】A. 若铁粉有剩余，说明CuSO4与铁完全反应，则不溶物中一定有铜，故A正确；B. 若铁粉有剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2，故B正确；C. 若铁粉无剩余，溶液中有Cu2，说明Cu2没有完全反应，则溶液中可能有Fe3，故C错误；D. 若铁粉无剩余，

26、溶液中无Cu2，则一定有铜单质析出，Fe3能与Cu反应，则溶液中一定无Fe3，故D正确；答案选C。13A【详解】A. Na、Mg2、Br、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选A； B. HCO3-、OH-反应生成CO32-和水，CO32-、Ca2再反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不选B；C. Fe2、H、NO3-发生氧化还原反应生成Fe3，不能大量共存，故不选C； D. Cu2、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不选D。14D【详解】A. 氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；B. 氯气氧化性大于溴，海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化

27、为溴单质，故B正确；C. 贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳，故C正确 ；D. 海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。答案选D。15A【详解】加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可以生成氨气，试管口应略向下倾斜，正确、错误、错误；氨气的溶解度随温度升高而降低，加热浓氨水生成氨气，正确；浓氨水和氧化钙混合可以放出氨气，正确，故选A。16D【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4

28、、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2 1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液

29、体积为640mL，D错误；答案选D。17D AC B 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 FeCl3 丁达尔效应 【分析】（1）根据物质分类判断；（2）A.海水晒盐是蒸发，没有生成新物质； B.Na2O2与酸反应生成盐和氧气；C.I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4； D. 钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠继续燃烧；（3）单质I2易升华。（4）上述五种物质中，CO2与Na2O2可以发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气；（5）向沸水中滴入FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色氢氧化铁胶体。【详解】（1）A. FeCl3、NaCl都是盐，所以表示盐类，故A正确； B. NaCl、Na2O2都是含有钠的化合物，所以表示钠的化合物，故B正确；C. Na2O2、CO2都是氧化物，所以表示氧化物，故C正确； D. I2既不是电解质又不是非电解质，所以不一定表示非电解质，故D错误；选D。（2）A.海水晒盐是蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故A正确； B.Na2O2与