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2、读数的答题关键【典例1】2009山东高考T30（4）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_.【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙抽样试卷平视液面凹液面与刻度线相切 与凹液面平行到达刻度线、与刻度线重合 分析点评读数时，视线、液面、刻度线要在同一水平线上；凹液面的最低点与刻度线相切才是正确读数 “与凹液面平行不是在同一水平线上；“到达刻度线、与刻度线重合未指明液面最低点与刻度线相切 【规范答案】 平视凹液面（平

3、视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切*答题要领 解答要素：（1)平视:视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数:液面最低点（最底端、最底处、最底部、最低处）与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面（或刻度线),后一空得分点是“液面最低点+切线(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” （2）“液面最低点”、“相切”【巩固体验】1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。(1)滴定管读数应注意_ _ 。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL。答案:(

4、1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0。01 mL(2)0。00 16。10 16。10【答题要领2】-沉淀洗涤是否完全的检验答题模板【典例2】2011江苏高考T18(1)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为： 2AgNO3+4KOH+K2S2O8 =Ag2O2+2 KNO3+2K2SO4+2H

5、2O回答下列问题:上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_.【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙抽样试卷 取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，看是否出现白色沉淀. 向最后一次洗涤滤液中滴入12滴Ba(NO3）2溶液，若不出现白色沉淀,表示已经洗涤完全。 分析点评 没有明确的结论 检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试剂. 【规范答案】取少许最后一次洗涤滤液,滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全）*答题模板*: 取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xxxxxx溶液(试

6、剂），若xxxxxx(现象),表示已经洗涤完全。说明:解答此类题目要注意四个得分点:取样+试剂+现象+结论。（1)取样：要取“少许”洗涤滤液。（2)试剂:选择合理的试剂，如本题中的“Ba（NO3)2溶液”、“酚酞溶液等.(3）现象：需有明显的现象描述.(4)结论：根据现象作出结论。 【巩固体验】2、2010天津高考T9(2）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。请回答下列问题：检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是_ _ _。答案:取少

7、许最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀,说明Cl已被除净。 【答题要领3】实验操作原因、目的、作用的答题要点【典例3】2011福建高考T25()改编牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。(2）在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体，理由是_.(3）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明

8、按此方法测定的结果明显偏高，原因是_.【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙考生丙抽样试卷（1)减少实验误差(2)装置内空气中存在少量的CO2（3）会使测定C装置吸收CO2前后的质量差偏大分析点评错误理解题目要求，用“结果”代替“作用没有明确的结论。装置内空气中存在少量的CO2，会使测量结果偏高没有指明质量偏大的具体原因。Ba（OH)2溶液除吸收CO2外，还可以吸收HCl气体和水蒸气，会使溶液的质量增大，测量结果偏高【规范答案】(1)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba（OH)2溶液吸收(2）装置内空气中存在少量的CO2被Ba(OH）2溶液吸收，会使测量结果偏高(3）B中的水蒸气、氯化氢气体

9、等进入装置C中被Ba（OH）2溶液吸收(或其他合理答案）*答题要领 答题要素：(1）明确实验目的:做什么？ （2)明确操作目的：为什么这样做？（3）明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？得分点及关键词：本类问题注意以下得分点:操作+(目的)作用（1)操作:怎么“做” ？为什么这样“做”。 （2)作用：需有明确的结论、判断、理由。【巩固体验】3、为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质,A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸制小花,按图乙进行实验,观察小花

10、颜色变化。请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：（1)哪个同学的方案更合理：_,理由是_。（2）图乙中第（)(）步骤的目的是说明：_。(3）能否取消步骤（）?为什么？_.答案：(1）B A不能说明使石蕊试液变色的是二氧化碳还是碳酸（2）酸可使石蕊试液变红色，水不能使石蕊试液变红色(3)不能,若取消步骤（)，就不能证明CO2能否使石蕊试液变色 【答题要领4】实验现象的准确、全面描述 【典例4】2011福建高考T25（)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙

11、膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量的NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_.（2）往（1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察的现象是_ _。【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙考生丙抽样试卷先有白色沉淀生成；后白色沉淀溶解 先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，有气体生成 先有白色沉淀Al（OH）3生成，加盐酸后有CO2生成,Al(OH)3溶解 分析点评现象描述不完整,没有描述HCO3与盐酸反应的现象。滤液中含有AlO2，通入过量的二氧化碳，发生如下反应：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH）3+HCO3，加入盐酸：HCO3+H+=CO2

12、+H2O 现象描述不准确、不具体，现象描述缺少层次性、对应性 描述实验现象不能指出具体生成物的名称 【规范答案】 （1) Al（OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O（2）通入CO2气体有白色沉淀生成;再加入盐酸时有气体产生、白色沉淀溶解。答题要领*(1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。（2)现象描述要准确：如A试管中、B处有（3）按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称.得分点及关键词：针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液中 颜色由变成，液面上升或下降（形成液面差）,溶液变浑浊，生成（产生）沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有

13、气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。（2)固体 表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由变成等。（3)气体 生成色（味)气体，气体由色变成色，先变后（加深、变浅、褪色)等. 【巩固体验】4、如图所示：(1）拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出.(2)在反应开始时，可观察到导管b中的现象为_. （3)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后,再次堵住管口,将试管再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？答案：(1)铜片与稀硝

14、酸反应，表面有无色气泡产生，反应速率开始缓慢,后逐渐加快；试管a上部空间由无色变为红棕色，后又变为无色；试管a中的溶液由无色变成浅蓝色;反应结束时，铜片全部溶解。(2)水面沿导管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出.(3）水进入试管，上升到一定高度.试管中气体颜色由红棕色变为无色。【答题要领5】平衡移动原理应用的准确表述【典例5】2011北京高考T26（3）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示. 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_.【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙抽样试 卷加入盐酸,使化学平衡向左移动,使Cl2逸出。增大盐酸

15、浓度，抑制了Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.分析点 评未指明对哪个平衡的影响,未说明Cl2逸出的原因。未从平衡移动角度解释抑制Cl2在水中的溶解.【规范答案】Cl2与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度，使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出 .答题要领 解答要素:（1)写出可逆反应的方程式 (2)改变的条件（3）导致平衡如何移动 (4)平衡移动造成了什么结果得分点及关键词：（1）解答此类题目要注意解答叙述方式:可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。可逆反应：化学方程式或离子方程式。条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不

16、变.平衡移动方向：正向（或逆向）移动。平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言的规范：要避免“向左移动或向右移动”或“反应向正反应方向移动”等错误说法。 【巩固体验】5、2011四川高考T29（3)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_.答案：减小氢气的浓度,使HI分解平衡正向移动,提高HI的分解率。【答题要领6】滴定终点的判断答题模板 【典例6】2010天津高考T9（5)改编纳米TiO2在涂料、光催化

17、、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答：如何判断滴定终点 _。考生甲考生乙抽样试卷 当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，根据溶液颜色变化判断。 当滴入最后一滴NH4Fe(SO4）2标准溶液后，溶液变成红色。 分析点评 没有明确的结论 颜色变化后，没有强调“半分钟内不恢复原来的颜色”。 【规范答案】当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液后,溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。答题要领当滴入最后一滴

18、xxxxxx标准溶液后，溶液变成xxxxxx色,且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：（1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。（2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴溶液后溶液“颜色的变化”.(3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 【巩固体验】6、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应生成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I- I3。通过测定平衡体系中c(I2）、c（I）和c(I3)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L

19、的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c（I2）。上述滴定时，可采用_作指示剂，滴定终点的现象是_。答案:淀粉 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。【答题要领7】试剂的作用的答题要素 【典例7】2011海南高考T17（2)硫酸亚铁铵 （NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol

20、L-1H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_。考生甲考生乙抽样试卷使铁完全溶解，并使废铁屑中的铁锈也完全反应 防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀分析点评对“过量硫酸”的主要作用没有完全认识,目的不明确.用词不准确,“抑制”不等同于“防止；答案不完整，沉淀也可能是Fe（OH)3 。【规范答案】 抑制Fe2+的水解，防止生成Fe（OH)2或Fe(OH）3沉淀。答题要领 解答要素：（1）试剂的作用是

21、什么？ （2)要达到的目的是什么？得分点及关键词:(1）作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使”等，回答要准确。（2）作用-目的类:作用+目的 “作用是“，“目的是“”。回答要准确全面。 【巩固体验】7、 (2010全国卷T29节选)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限）简易表示如下:（2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表仪器标号仪器中所加物质

22、作 用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2答案：(1） （2）仪器标号仪器中所加物质作 用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE澄清石灰水吸收未反应的CO2【答题要领8】试纸使用的答题模板1.pH试纸的使用【典例8】2010山东T30(4)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n（SO4）30。5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O )过程如下：溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。考生甲考生乙

23、考生丙抽样试 卷用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化取几滴待测液滴在pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比读数取少量待测液滴在pH试纸上，对照显色分析点 评pH试纸是定量测定待测液酸碱性的试纸，必须与标准比色卡比较才行。只观察颜色变化不正确。用pH试纸测定待测液pH时不能将待测液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上。答案不完整，一是应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，另一方面应该指明与标准比色卡对比读数。 【规范答案】将一小片pH试纸放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数。答题要领取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃

24、棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后,再与标准比色卡对照。说明:此类问题的答案几乎是格式化的。解答此类题目要注意三个得分点和关键词:蘸待测液+点试样+对比读数（1）蘸取待测溶液：用洁净的玻璃棒蘸取待测液 （2)点试样：点在试纸上（3）对照：与标准比色卡对照读数 【巩固体验】8、2009安徽理综T27（2)某厂废水中含5.0010-3 molL1的Cr2O72-，其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1。5FeO4 （Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 _。答案：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照读数。2.其他试纸的使用(1)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶液时,答题模板:将xxxxxx试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检液点在试纸中部，试纸呈现xxxxxx颜色.(2)用红色石蕊试纸、蓝色