沪科版高一化学下学期知识点总结.docx

1、沪科版高一化学下学期知识点总结沪科版-高一化学下学期知识点总结 作者： 日期： 高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物(一） 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3CK2+3O2+N21、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体,脆,不溶于水,微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化学性质：（1） 氧化性（）：加热硫粉和铁粉的混合物,燃烧生成黑色难溶固体:FeF 将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2CSCu2S。由上可得：硫和变价金属反应时,一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应:H+SHg（黑色)(该反应可除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应,可得出氧化性的强弱顺序：Cl2S

2、，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（)：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应方程式都是:S+OSO2 (二） 硫化氢H2S:1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体,剧毒，密度比空气略大，能1.6溶于水,得弱酸性的氢硫酸。、化学性质：H2S中S显-2价，是硫元素的最低价,因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。(1)H2S的燃烧：在空气中点燃HS气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰,小烧杯内壁有水珠,且出现黄色固体,这是因为2不充足;2若在充足的O2中燃烧,会发出淡蓝色火

3、焰,并产生有刺激性气味的气体。化学方程式：2H2O2(不足) 2+2H2O 2S+3O2(充足) SO2+H(2) 可被卤素单质氧化：H2S+XS+2X（X指Cl2、Br、I2) 如:H2IS(3） 将分别盛有H2和SO气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合,可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。 此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2,还原剂是HS，氧化产物、还原产物都是，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。(4) 不稳定性：受热易分解 H2S2S3、氢硫酸及盐：(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱,具有酸的通性。可用NaO溶液吸 收多余H2S,以防污染环境。

4、(2) CuS、S、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀N)的黑色物质，所以可用uSO溶液除H2S,用湿润的P(NO)2试纸验证H的存在(观察试纸是否变黑)。H2SCuSCuS+H2SO H2+Pb(NO)2bS+2N34、实验室常用Fe与稀2SO或稀Hl反应制取2气体,装置与实验室制H2或CO2的制法相同。 Fe 2Cl Fel 2H2S（三) 二氧化硫S2：1、SO的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒,密度比空气大，易液化(沸点较高)。易溶于水(1:4）,溶于水形成亚硫酸，显中等(弱）酸性。、SO2的化学性质： (1)与水反应：SO2+ H2OHO3，生成的亚硫酸是一种不稳

5、定的弱酸。(2)弱氧化性：H2+SO2+2H2O(3) 较强还原性：被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；被卤素单质(2、Br2、2)氧化：使溴水褪色 Br2+ SO2+2H2OH2O+2Br；被KM4氧化:使KnO溶液紫色褪去。(）漂白性:二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时,溶液又重新变成红色。3、亚硫酸及其盐的主要化学性质:比O2更强的还原性，易被氧化。4、酸雨:(1)判断标准：2+Fe3+u2+(H+)Fe2Zn2+；阳极上放电的先后顺序是： 活泼金属电极S2-Br-Cl-OH-(F-、NO3-、S42-等)(惰性电极)用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极,理由

6、是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极,它们做电解池的阳极时,先于其他物质发生氧化反应。(六）析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以Fe为例）析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强pH4.3水膜酸性很弱或中性电极反应负极F2eFe2+正极2H+eH2O2+2H24H总反应式F+H+F2+H2Fe+22HO2Fe(）2Fe(OH)2 + 2O+O24Fe(OH)FexHO次要主要（七）电解原理在工业生产中的应用1、电解精炼反应原理(电解精炼铜）阳极(粗铜)：Cu-2e+,阴极（纯铜)：Cu+2eu阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO

7、4的浓度基本保持不变。、镀铜反应原理阳极(纯铜）：Cu-e2,阴极(镀件）：u2+eC 溶液中的C2+浓度保持不变。、氯碱工业反应原理阳极:2Cl-eC2，阴极:2H+2eH22Na22NaOHH2+2（八）、 原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池装置举例形成条件活动性不同的两电极(连接)电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)形成闭合回路两电极接直流电源两电极插人电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极:较活泼金属；正极：较不活泼金属（或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极:电源负极相连的电极阳极:镀层金属;阴极:镀件电极反应负极（氧化反应）:金属原子失电子；正极(还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应)：溶液中的阴离子失电子,或金属电极本身失电子；阴极(还原反应)：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应):金属电极失电子；阴极(还原反应):电镀液中阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极