单元评估检测二.docx

1、单元评估检测二温馨提示： 此套题为版，请按住,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭文档返回原板块。单元评估检测（二）第章 (分钟分)一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分).(亳州模拟)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是()电解质化合物纯净物胶体分散系混合物置换反应氧化还原反应离子反应碱性氧化物金属氧化物氧化物.溶液和胶体具备的共同性质是().分散质微粒都能透过半透膜.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动.都有丁达尔效应.都比较稳定.(铜陵模拟)年月日,我国在西昌卫星发射中心用“长征”三号甲运载火箭,成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移

2、轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()。在火箭升空过程中,燃料发生反应:,提供能量。下列有关叙述正确的是().该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染.该反应中是氧化剂,偏二甲肼是还原剂是氧化产物是还原产物.每有 生成,转移电子数目为.(南阳模拟)已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应,在标准状况下,向 溶液中通入 的气体后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为 ,若反应过程中溶液体积不变,则原溶液的物质的量浓度为() .无法确定.(嘉兴模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是().澄清透明的溶液中、.使试纸变蓝的溶液中、.含有大量的溶液中

3、、() 的溶液中、.能正确表示下列反应的离子方程式的是().将铜屑加入溶液中:.将磁性氧化铁溶于盐酸:.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:.将铁粉加入稀硫酸中:.(能力挑战题)在一定条件下可以把氧化成,若反应中变为,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,则值为() 二、非选择题(本题包括小题,共分).(分)(泰安模拟)下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了、五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分、为相应的分类标准代号。()相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号,下同),都是氧化物的是。()图中相连的两种物质能够相互反应的是,所属基本反应类型是反应。()上述五种物质中的

4、某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为。()用洁净的烧杯取 蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为。()在上述五种物质中,有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到溶液变红,甲的化学式是,据此回答:已知甲能发生如下变化:甲乙甲试写出甲乙反应的化学方程式。气体丙的化学式是,试写出反应乙甲的离子方程式。甲与铜粉发生反应的离子方程式。.(分)(济南模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有、七种物质:()该反应中,化合价升高的反应物

5、是,化合价没有发生变化的反应物是。()写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。()上述反应中 氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”)电子。()如果在反应后的溶液中加入,溶液又变紫红色。说出的一个性质。.(分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有、(),取该溶液进行以下实验:()取试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。()取出部分溶液,加入少量及数滴新制氯水,经振荡后呈紫红色,可以排除的存在。()另取出部分溶液逐渐加入溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。()取出部分上述碱性溶液加溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除的存在。()根据上述实

6、验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。.(分)(能力挑战题)食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂已成为社会关注的热点问题和常涉其中是一种强氧化性物质,具有漂白性,食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏等。对呼吸道有刺激性,误服可引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等,严重者可致死。.下列说法正确的是。.向溶液中加入溶液不会出现颜色变化.大量服用导致人体中毒可能与其还原性有关溶液中加入铜粉可析出铁单质.在食品中加入添加剂必须按相关标准进行.某同学探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案:()试剂的化学式是。()加入新制氯水

7、后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。()该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现红色褪去,现对褪色原因进行探究。提出假设:假设:溶液中的价铁被氧化为更高的价态;假设。()设计方案为了对你所提出的假设进行验证,实验方案是。()应用拓展怎样保存固体。已知:还原性,在 溶液中通入 (标准状况),溶液中有的被氧化成单质,则原溶液中的物质的量浓度为。答案解析.【解析】选。从图中可以看出包含包含。纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为电解质和非电解质,符合上述包含关系;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,符合上述包含关系;氧化还原反应和离子反应是从不同角度对化学反应进行

8、分类,二者之间没有包含关系,从属关系错误。氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物,碱性氧化物全部都是金属氧化物,符合上述包含关系。.【解析】选。胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。.【解析】选。燃料燃烧过程中会释放少量的(或),造成大气污染不正确;反应中是氧化剂,偏二甲肼是还原剂是氧化产物既是氧化产物又是还原产物正确不正确;结合分析,每有 生成时,电子转移数目为,则项中转移电子数目应为不正确。.【解析】选。溶液通入 气体可能全部发生反应,也可能部分发生反应。再加入足量的铁粉充分反应,可能发生的反应有和,所得溶液的金属阳离子为,其浓度为

9、 ,根据电荷守恒知浓度为 ,由于反应过程中溶液体积不变,则可推知原溶液的物质的量浓度为 。.【解析】选。项和因发生氧化还原反应而不能大量共存项,使试纸变蓝的溶液呈碱性,但是和、因生成沉淀不能大量共存项与因水解相互促进不能大量共存。.【解析】选。正确,符合个守恒错误,电荷不守恒中有两种价态,正确的离子方程式应该为错误,得失电子不守恒,电荷不守恒,正确的应为错误,不符合客观实际,反应后只能生成和。【误区警示】解答该题易错选,原因是忽视离子方程式的电荷守恒和氧化还原反应中的得失电子守恒,只注意原子守恒。.【解析】选。设中的化合价为则还原剂化合价升高氧化剂化合价降低()根据转移电子守恒可得(),根据化

10、合价规则知中。.【解析】()由电解质的概念可知、属于电解质。由氧化物的概念可知和属于氧化物。()分析图中所示可发生反应(),属于复分解反应。()上述种物质中能与强酸反应的物质为和,结合原子守恒可推知生成另一种物质的反应为。()题中描述为()胶体的制备过程,属基础知识。()遇溶液变红的物质为,由转化关系可知气体丙为。答案:()、()复分解()()胶体().【解析】根据题给信息和盐酸反应生成氯气,而所给物质中中含有中含有,所以反应物是、和,生成物是、和。锰元素化合价由价变成价,化合价降低,被还原;氯元素的化合价由价变成价,化合价升高,被氧化,根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式。在反应后的

11、溶液中加入,溶液又变紫红色,说明有生成,即将氧化成,所以具有强氧化性,其氧化性比氧化性强。答案:()()()得到()具有强氧化性(比氧化性强).【解析】()溶液呈酸性、()均不能存在于酸性溶液中。()根据实验现象说明含有,而具有强还原性,在酸性条件下不能与共存,即原溶液中不存在。()根据现象可以确定原溶液中不含和,因为若存在这两种离子时加入溶液过程中有沉淀产生。()根据实验现象说明一定存在,而与不能大量共存,故一定不含。()综合上述结论可知、一定存在,而无法确定是否含有。答案:()、()()()、()()、.【解题指南】解答本题的关键:一是要正确理解物质的氧化性和还原性规律。二是题目中给出了氧

12、化剂和还原剂的物质的量,进行相关计算时,要注意反应先后顺序,否则极易出现错解。【解析】.选项,由于具有还原性是一种强氧化性物质,溶液中的会被氧化生成,导致溶液由浅绿色变为棕黄色。选项,人体内的具有氧化性,大量服用还原性的导致消耗人体内的,从而可能导致人体缺氧而中毒。选项的还原性不及强,所以不能与反应。选项,食品添加剂一般都有毒性,过量食用会对人体产生危害,所以应严格按照相关标准执行。.()向淡黄色溶液中加入试剂生成了淡红色溶液,说明食品中的部分被空气中的氧化生成了与溶液反应生成红色()。()淡红色溶液中还含有较多的,向其中加入新制氯水时将氧化为,导致溶液中浓度增大,生成的()浓度也增大,溶液颜

13、色加深。()实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现红色褪去,说明()逐渐消失,而()的生成与、有关,根据假设,溶液中的价铁被氧化为更高的价态,分析中各种元素价态可知为价为价为价,所以也具有还原性是一种强氧化剂被过量的氯水氧化也可以导致红色褪去。()假设没有被氧化,而是被氧化,只要向褪色后的溶液中补充,则会出现红色,说明假设成立;若向溶液中补充,溶液不出现红色,说明假设成立。()由于易被空气中的氧化,所以应密封保存。因还原性,故优先氧化。设的物质的量为。 (标准状况)的物质的量为 ,因被氧化了,则完全被氧化,根据得失电子守恒有 ,故原溶液中的物质的量浓度为 。答案:、.()()()被过量的氯水氧化()取少量褪色后的溶液,滴加过量溶液,如果出现红色,则说明假设正确,若不变红,则假设不正确()密封保存 关闭文档返回原板块。