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1、高一下化学知识点总结高一下化学知识点总结 因为有知识，我们上了太空，我们延长了人均寿命。更因为有知识，我们超出生死，不再疑惑。那么接下来给大家 一些关于高一下化学知识点，希望对大家有所帮助。 物质的化学变化 (1)根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A化合反响(A+B=AB) B分解反响(AB=A+B) C置换反响(A+BC=AC+B) D复分解反响(AB+CD=AD+CB) (2)根据反响中是否有离子参加可将反响分为： A离子反响：有离子参加的一类反响。【主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。】 B分子反响(非离子反响) (3)根据反响中是否有电子转移可将反

2、响分为： A氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反响前后元素的化合价有变化 B非氧化复原反响 (1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。 (2)离子方程式：用实际参加反响的离子符

3、号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+

4、和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误判断(六看) A看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确 B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事

5、实 D看离子配比是否正确 E看原子个数、电荷数是否守恒 F看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量) 失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反响)是复原剂(有复原性)升失氧化复原剂 得到电子化合价降低被复原(发生复原反响)是氧化剂(有氧化性)降得复原氧化剂 物质的量在化学实验中的应用 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V (1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶

6、剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)本卷须知 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na

7、2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小 失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的别离和提纯 别离和提纯的方法;别离的物质;应注意的事项;应用举例 (1)过滤：用于固液混合的别离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。 (2)蒸馏：提纯或别离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，

8、温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。 (3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 (4)分液：别离互不相溶的液体;翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;翻开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液; (5)蒸发和结晶：用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶

9、液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;别离NaCl和KNO3混合物。 离子;所加试剂;现象;离子方程式 Cl-;AgNO3、稀HNO3;产生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4 本卷须知：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 Si比照C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，根本单元是SiO4，

10、因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶

11、多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 物理性质：黄绿色气体，有 性气味、可溶于水、加压和降

12、温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响： 2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO

13、2HClO=(光照)2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可 存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%)2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反响，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

14、使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物?a href=/./yangsheng/shipu/ target=blank食谱鞣稚?可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/ 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 模板,内容仅供参考