九年级化学上册知识点总结.docx

1、九年级化学上册知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气中氧气成分的测定：1、实验现象：A、红磷燃烧放热，产生大量白烟B、冷却到室温后打开止水夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。2、实验结论：；氧气约占空气总体积的1/5。3、化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O54、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）5、选择可燃物的原则

2、是：在空气中能燃烧，且只与空气中的氧气反应，生成物不能为气体二、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。三、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。3、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。课题2氧气一、氧气的物理性质无色无味气体略，密度大于空气，不易溶于水二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）

3、燃烧实验现象：在空气中红光，氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（使瓶内的氧气充分反应）。2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）在空气中的燃烧实验现象：放出热量，生成大量的白烟4P + 5O2点燃2P2O54、氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）5、镁带（银白色固空气中燃烧现

4、象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg + O2点燃2MgO6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O37、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。3Fe + 2O2点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底。三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂6、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：ABE（简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两

5、种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜水+铜，氧化铜是氧化剂。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3制取氧气一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用沸点的不同分离液态空气物理变化（蒸馏）三、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：2H2O2MnO22H2O+ O2B、装置：固体与液体反应，不需加热注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下

6、，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管刚露出橡胶塞、气密性检查：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至浸没末端，若长颈漏斗下端能形成一段稳定4，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl + 3O2加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、

7、点、收、离、熄。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）E、易错事项：a).试管口要略向下倾斜：防止管口冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。d)实验结束后，先移出导气管，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空法

8、（密度比空气大）G、检验、验满。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满。4、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。（只改变速率，不改变化学反应事实，不改变产物的质量）第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、分子 1、概念：保持物质化学性质的最小粒子 ：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同：分子是构成物质的一种微粒2、特征：分子的质量和体积都很小：分子在不停的作无规则的运动扩散现象：分子间有间隙（温度升高微粒间隔变大，温度降低间隔变小）（水银温度计示

9、数上升微观原因：温度升高，汞原子之间间隔变大）3、原子概念：化学变化中的最小粒子：同种原子性质相同，不同种原子性质不同：原子也是构成物质的一种微粒注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成4、分子和原子的区别：在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分三、用微观知识解释1、纯净物混合物：由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物2、物理变化、化学变化：若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化（水蒸发：只是水分子之间的间隔增大，而分子本身不变，发生的是物理变化；水电解：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的氢分子和氧分

10、子，分子发生改变，发生的是化学变化）课题2原子的结构 质子（带正电）一、 原子的构成原子核 中子（不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数。所以：原子不显电性注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数6、同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同（质子数=原子序数）因此：质子数决定原子的的种类。7、质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成（氢原子核内无中子）二、原子结构与元素化学性质的关系（会画前十八号元素原子结构图）1、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是8（氦为2），由于它们均不与其它物

11、质发生化学应，称为“相对稳定结构”2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构从而形成阳离子3、非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构从而形成阴离子总结：元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定三、离子1、概念：因得失电子而带电荷的原子或原子团2、表示： 金属阳离子，如：Na+，Mg2+，Al3+非金属阴离子，如：Cl-，S2-注： 符号的意义：（以Al3+为例）表示一个铝离子带3个单位的正电荷。 当要表示某元素的几个离子时就在离子符号前加系数。如：3Mg2+表示3个镁离子；2S2-表示2个硫离子；5Na+表示5个

12、钠离子四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值2、公式：相对原子质量=某原子质量/（碳原子质量的1/12）3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量=质子数+中子数。注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，并不是原子的实际质量。课题3元素一、元素1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称2、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁；生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。4、质子数决定元素的种类（质子数决定原子的种类）5、元素与分子、原子、及物质之间的关系二、元素符号1、意义： 表示某种元素（宏观） 表示这种元素

13、的一个原子（微观） 还可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体单质）注：当要表示某元素的几个原子时就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义）如：2N表示2个氮原子；3Fe表示3个铁原子；5S表示5个硫原子。三、元素周期表结构：每一横行叫一个周期，共有7个周期；每一个纵行叫一个族，共有16个族。（对于原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数）规律：周期数=电子层数，最外层电子数=族数。每一周期，电子层数相等，最外层电子数依次递增。每一族，最外层电子数相等，电子层数依次递增。第四单元 自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（0.77

14、%）,人人都应关心水、爱护水、保护水。我国的人均水资源不多，且分布不平衡。二、爱护水资源1、节约用水：提高水的利用率（农业：喷灌、滴灌；工业：重复利用）2、水体污染的来源：工业、农业、生活污染 工业生产中的“三废”废渣、废液、废气 农村农药、化肥的不合理施用； 城市生活污水的任意排放三、最轻的气体氢气（H2）1、物理性质：无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。2、化学性质： 可燃性：2H2+ O2点燃 2H2OA、纯净的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。B、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸（爆炸极限）（所有的可燃性气体）点燃前都要验纯C、氢气作为燃料的优点：a）产生的热量多作高能燃料。

15、b）来源广泛是理想的可再生能源。c）产物不污染环境。 还原性：冶炼金属。（例：H2+ CuO = Cu + H2O）课题2水的净化一、净水的常用方法1、吸附：明矾吸附悬浮性固体杂质，使杂质沉降；活性炭可以滤去不溶性杂质，也可以吸附颜色和异味（物理性质）2、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程3、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法 过滤的装置（见P55，图3-17） 操作的注意事项：“一贴、二低、三靠”A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁B、“二低”：a）滤纸边缘低于漏斗口，b）滤液的液面低于滤纸的边缘C、“三靠”：a）烧杯嘴紧靠玻璃棒，b）玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边c）漏斗的下端管

16、口紧靠烧杯的内壁4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法（发生物理变化）二、硬水和软水1、概念：硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水2、区分：A、加肥皂水利用产生泡沫的多少来区分（多为软水）B、加热蒸发根据具有固体残渣的多少来区分3、硬水的软化：实验室中蒸馏和生活中煮沸降低水的硬度。课题3水的组成一、水的组成实验1、现象：两电极上都有气泡产生正负极相连接的电极上产生的气体体积之比约为1：2正极（氧气）：带火星的木条检验负极（氢气）：燃着的木条检验（能燃烧，产生淡蓝色的火焰）八个字简单记：氧正氢负 氧一氢二氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小（最小

17、的气体），难溶于水。2、原理：2H2O通电2H2+ O23、结论：水由氢元素和氧元素组成（依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而生成物氢气和氧气分别含有氢氧元素，所以水是由氢氧两种元素组成）二、物质的分类 1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。3、单质：由一种元素组成的纯净物4、化合物：由（两种或两种以上）多种元素组成的纯净物5、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物总结：混合物 金属物质单质非金属 纯净物 稀有气体（元素种类）化合物氧化物 其它课题4化学式与化合价一、化合价1、规律：在

18、单质中，元素的化合价为0；在化合物中，正负化合价的代数和等于02、口诀：正一钾钠氢银铵，正二钙镁钡和锌，三铝四硅五价磷，一二铜、铁二三、碳二四，负一氟氯溴外加氢氧硝酸根，负二氧和硫外加硫酸碳酸根，单质规定为零价。3、根价：原子团又叫根，根也有化合价，根的化合价不为零。铵根：NH4+ 氢氧根：OH-硝酸根：NO3-碳酸根：CO32- 硫酸根：SO42-注：要表示几个离子就在离子前加系数。3SO42-表示3个硫酸根离子； 5、表示：在元素符号的正上方标“+、-和数字” +2 例：NO2表示在二氧化氮中氧元素的化合价为2价。二、化学式1、单质的书写： 用元素符号直接表示（所有的金属、稀有气体、固态的

19、非属） 在元素符号的右下角加脚码“2”（例氢气、氮气、氧气）2、化学式的书写和读法读法：常温为气体的单质读某气，两种元素组成读“某化某”；三种及以上的元素组成读“某酸某”“氢氧化某”等，氢元素和某酸根读“某酸”注：当要表示某物质的几个分子时就在化学式前加系数（这时只具有微观意义）如：2H2O表示2个水分子；4、化学式的计算： 计算相对分子质量。例：Ca(OH)2=40+(16+1)2=74 计算各元素的质量比。例：H2CO3中H、C、O的质量比=2H:C:3O=2:12:48=1:6:24 计算化合物中某元素的质量分数。例：求C2H5OH中C元素的质量分数？C的质量分数=2C100% = 24

20、/46100% = 52.2%C2H5OH 可以计算化合物中某元素的质量:化合物中某元素质量=化合物质量 化合物中该元素的质量分数化合物质量 =化合物中某元素质量除以该元素质量分数第五单元 化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观上：反应物生成物

21、总质量不变；元素种类、质量不变。微观上：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变。微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（等于化学计量数之比）（例：每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子）各物质间质量比（化学计量数相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、利用

22、化学方程式的计算（课本102页）化学方程式计算的关键有两点：第一写出发生的反应方程式，第二分析出化学方程式中一种纯净物的质量第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够

23、增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:（做燃料）完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时

24、则用过氧化氢制O2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：）难溶于水用排水法收集（CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法（CO2只能用向上排空气法）密度比空气小用向下排空气法（密度的判断，相对分子质量与空气的29比大小）2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温C

25、aO+CO2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO3、用途：灭火（二氧化碳的密度大于空气，不燃烧，不支持燃烧）（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料

26、；制汽水4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）有毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒2）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）（煤气的主要成分是CO，水煤气：H2与CO的混合气体）2）还原性：CO+CuOCu+CO2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO（CO2）通入石灰水溶液：

27、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。地壳中含量最多的非金属元素是氧。2、空气中含量最多的物质是氮气。3、天然存在最硬的物质是金刚石。4、最简单的有机物是甲烷CH4 ,5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。7、人体中含量最多的元素是氧。组成化合物种类最多的元素是碳。二、其它：1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子2、还

28、原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O44、三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；黑色单质：碳5、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。（4）CO燃烧产生蓝色火焰 6、下列由原子结构中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数（看偏旁也可以）决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由原子核（质子数+中子数）决定7、物质由元素组成；物质由分子、原子、离子构成;分子由原子构成