碱的通性.docx

1、碱的通性一、授课目的与考点分析：1、了解碱的含义，知道碱溶液的共同特性2、理解碱的通性3、学会测定溶液的酸碱度二、上节回顾：几种常见酸的性质及离子的检验方法（Cl- 、 SO42- 、 CO32- ）三、本节内容：1、碱的概念 在溶解或熔化状态下电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物2、常见碱的电离方程式NaOH Na+ + OH-Ca(OH) 2 Ca2+ + OH-3、碱的通性 （1）与酸碱指示剂反应变色碱+紫色的石蕊试液 碱+无色酚酞蓝 色 红 色 （2）与非金属氧化物反应生成盐和水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 （3）与酸发生中和反应生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O （4）与某些盐反应（常用来制取不溶性碱）NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaClNaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaC4、碱具有共性的原因 与酸相似，碱因其都含有氢氧根离子（电离出的阴离子都是OH-）而具有相同或类似的性质，实际上碱的共性表现的 是氢氧根离子的性质。5、中和反应 （1）定义：酸和碱反应生成盐和水的反应（2）实质：酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成H2O的过程（3）应用：改良土壤、治胃病等6、用p

3、H试纸测定pH值（类比酸）7、碱性氧化物和酸性氧化物碱性氧化物 能跟酸反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物 能跟碱反应生成盐和水的氧化物总结：四、典题例讲：1等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（ ）At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y2如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化下列符合上述要求的一组物质是（ ） 甲乙丙XYZA

4、HClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa（OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba（OH)2K2CO3CaOCa（OH)2CaCO33在20mL溶质质量分数为1.60的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l gcm3)（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为： ：（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有： ，D点所

5、示溶液能导电是因为溶液中含有 ；（3）从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是： ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式 。4某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如下所示：（1）写出Fe2O3与盐酸反应的方程式：_，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法：_ 。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为_。氢氧化物开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.

6、26.711.1（3）溶液B中一定含有的溶质为_（填化学式）。（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：_ _。5氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：（1）由步骤可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是 和 。（2）步骤得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式 。（3）步骤加入盐酸的目的是除去 ；步骤利用盐酸具有 性，除去过量的盐酸。五、实战演练：1在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是( )A有腐蚀性 B.易风化C.易吸收氧气 D易

7、潮解、易吸收空气中的二氧化碳。2能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )A碳酸钠 B二氧化硅 C氧化铜 D硫酸铜溶液3能用氢化钠干燥的气体是( )A二氧化碳 B氯化氢 C二氧化硫 D氢气4下列物质中，不能跟石灰水反应的是( )A三氧化硫 B氢氧化钠 C碳酸钠 D氯化钠5久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( )A用水洗 B用氢氧化钠溶液洗 C用盐酸洗 D先用盐酸再用水洗6下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是( )A盐酸 B氯化铁溶液 C硫酸铜溶液 D酚酞试液7、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为( )A、大于7

8、B、小于7 C、等于7 D、等于08、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是( )(1)氢氧化钠有毒； (2)氢氧化钠有强腐蚀性； (3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解； (5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)9、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A、蓝矾B、碳酸钠C、氯化铁D、碳酸钙10下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是( )A氢氧化钾 B石灰石C氢氧化铁D消石灰11只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是( )A酚酞试液B石蕊试液C氯化

9、铁溶液D氢氧化钠溶液12、要实现下列变化，通过一步反应不能够完成的是( )A、NaOHNa2SO4B、CuOCu(OH)2C、Cu(OH)2CuOD、BaCl2BaCO313、在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示？( )A、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液C、Ba(OH)2溶液D、BaCl2溶液14、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是( )A、AgNO3溶液B、CaCO3固体C、KOH溶液D、生石灰(CaO)15、某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为( )A、2.1%B、3%C、5.1%D、56%1

10、6完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个(1)Fe(OH)3+（ ）Fe2(SO4)3+（ ）(2)KOH+（ ）Fe(OH)3+（ ）(3)Ba(OH)2+（ ）（ ）+H2O(4)Ca(OH)2+（ ）NaOH+（ ）17完成下列化学方程式。(1)Ca(OH)2+CO2(2)Fe(OH)3+H2SO4(3)NaOH+CuCl2(4)NaOH+SO3(5)Ca(OH)2+K2CO318填写下表19把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来，并写出有关反应的化学方程式。化学方程式： 20、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后要和砖、石结为一体。诗

11、回答以下问题：(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是 （配全说明写出相应的化学方程式）(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）有无要能发生反应，其理由是（简述） 。（如认为要能反应，则要写出相应的化学方程式）21在30g5%的氢氧化钠溶液里，滴入三滴酚酞试液，试计算要加入多少克5%的硫酸才能使溶液刚好变成无色。22某电镀厂每天需要排放50t溶质的质量分数为1%的盐酸废液，排放前需用熟石灰处理，问为此每天该厂需用去纯度为80%的熟石灰多少千克？（杂质不跟盐酸反应）六、自我巩固：1、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是 （ ）A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全

12、部是氢氧根离子 C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成 （ ）A、红褐色沉淀 B、蓝色沉淀 C、绿色沉淀 D、白色沉淀3、不可能由两种元素组成的化合物是（ ） A氧化物 B酸 C碱 D盐4、滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl A B C D5、用化学式方程式表示： （1）稀硝酸中加入氢氧化钙溶液： （2）三氧化硫与氢氧化钠反应： （3）硫酸铜溶液中加氢氧化钙溶液： （4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： 6、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见

13、的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。 图 中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A.石蕊试液变为红色 B.无明显现象 C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色 7、在氢氧化钠溶液中加入12滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直至反应完成。在这个过 程 中溶液颜色的变化为 ( ) A.红色无色无色 B.无色蓝色红色 C.无色红色无色 D.红色无色红色 8、如图所示，广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶 中 振荡，一段时间后可见小气球Z膨胀。下表中的各组物质不出现上述现象的是 ( ) 9、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸

14、的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是（ ）A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.石灰石 D.生石灰粉末 10、将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸银，结果前者产生红褐色 沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是 （ ）A. CaCl2 B. Fe2(SO4)3 C. FeCl3 D. Fe(N03)3 11、下列图象对应叙述关系正确的是（ ）A.向pH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向H2S04和CuSO4的混合溶浪中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石 12、在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示？ ( )A、Na

15、OH溶液B、Na2CO3溶液C、Ba(OH)2溶液D、BaCl2溶液13、向和的混合溶液中不断加入溶液至过量，下图所示曲线能反映这一过程的是（ ）14、甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1、5、14。下图中图形合理的是（ ）A图表示甲中滴入丙 B图表示乙中滴入丙C图表示丙中滴入乙 D图表示甲中滴入乙15、下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B. t时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液16、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发

16、生变化的是（ ）A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液17、在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：_。(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一 步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？18、现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们 想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞

17、试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入 到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会 儿红色又消失了。【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？【作出猜想】小李：可能是个偶然现象。 小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色。 小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。【讨论交流】（1）对小

18、李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 【实验验证】（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。（2）小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整。实验方法可能观察到的现象结论红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH7（填“”、“”、“”）；冷却后pH 。（填“变大”、“变小”或

19、“不变”）19、许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液 中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。20、学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶

20、液中含有H2O、Na、OH，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。提出猜想猜想：可能是H2O ； 猜想：可能是Na；猜想：可能是OH。实验验证实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 讨论反思有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。 21、某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的 酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如_（填写一种具体物质）。（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是 否完全反应，因为_。（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_（填写一种具体物质）。