大学化学习题与答案.docx

1、大学化学习题与答案第一章 化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的fHm(298.15K)的 反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), rHm=-7

2、4 kJmol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), rHm=-1664kJmol-1 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应rGm=10kJmol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的rHm=110.5kJmol-1,rSm=-0.089kJmol-1K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）

3、rHm0为 ( ) （3）rGm 0为 ( ) （4）K为 ( ) 8、反应的rH mT1）则平衡常数( ) 当rH m0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)CO2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、=kc(C)c(CO2) B、=kc(O2)c(CO2) C、=kc(CO2) D、=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO22CO的活化能为 167kJmol-1。则当反应温度自900K升高

4、到1000K时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g) C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 它们分别与哪个关系式:H=U, HU 相对应。H =U( ) ； H U( ) 15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+

5、3H2O(l) 测得25时的恒容反应热QV= -3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k 值不受( ) 的影响而受( ) 的影响。18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的fH m（298.15K）= 0，fGm,B（298.15K）= 0，rSm （298.15K）= 0 。是否正确( ) 20、某化学反应的fGm0，此反应是不能

6、发生的。是否正确( ) 21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中fHm不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S符号依次是( ) A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+24、下列过程中，G=0的是( ) A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压为2.026105Pa，求各组分的分压。答案： 1、B 2、B 3、-1134kJ.mol-

7、1 4、H 0, S 0 ，rSm0， 反应非自发。7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数8、变小、变大 9、D 10、B 11、9.3 12、错 13、B 14、B、C、A 15、解: QP-QV= RTn = (8.314298.152.5) J = 6197J 所以QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活 化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度18、3、1、2 19、错 20、错21、错22、D23、D 24、A 25、解： 混合气体中各组分气体

8、的物质的量 n（CO2）= =0.1mol n（N2）= 0.5mol n（O2）= 0.4mol 由道尔顿分压定律 = 得 所以Pa = 2.026104Pa Pa = 1.013105Pa Pa = 8.104104Pa 第二章 溶液与离子平衡1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( ) A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压2. 在高山上烧水，不到100就沸腾，是因为高山( ) 把冰放到0的盐溶液中，冰将( )，是因为( )3.根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否 正确？( )4. 当二元弱酸的K2 K (稳,Ag(NH3)2+)

9、、 b(Ag+)Ag(CN)2 b (Ag+)Ag(NH3)2、 b(I-) b(Ag+)Ag(CN)2Ks(b)2 b(I-)b(Ag+) Ag(NH3)2 13、正确 14、0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-115、减小、减小 16、错 17、B 18、B19、C20、减小21、810-8、 7.10 22、减小、增大 23、D 24、Ka = 10-6第三章 氧化还原反应 电化学1. 下列属于电极的是（ ） A、H+/H2 B、H2|H+ C、Pt|Fe3+，Fe2+ D、Pt | Cl2|Cl-|Zn2+|Zn中的Zn和Pt2将氧化还原反应

10、 Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg装配成原电池写出其 电池符号: （ ）。3测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力以在 酸性介质中（ ），因为在酸性介质中的电极电势（ ）。4下列表达式中正确的是（ ）。A、LnK= B、lgK=C、lgK=D、LnK=5 由公式lgK= 可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数 K（ ）。 A、与浓度无关 B、与浓度有关 C、与反应书写有关 D、与反应书写无关6已知 E （I2/I-）=0.53V， E （Fe3+/Fe2+）=0.77V 反应 I-+Fe3+1I2+Fe2+ 的E及反应方向为（ ）。 A、0.24V正向 B、0.2

11、4V逆向 C、1.30V正向 D、-1.30V逆向7金属与水反应时，金属的E值须小于 （ ）。 A：-0.83V； B：-0.413V； C：0 V；8金属与碱反应的必要条件有 ( ) A、EM(OH)n/M-0.83V; B、 E(Mn+/M) -0.413V C、金属具有两性； D、 E(Mn+/M) E（Fe3+/Fe2+） E（Sn4+/Sn2+） B、 E（Fe3+/Fe2+） E（MnO4-/Mn2+） E（Sn4+/Sn2+） C、 E（Sn4+/Sn2+） E（MnO4-/Mn2+） E（Fe3+/Fe2+）12改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变，正

12、确与否？( )。13Zn的浓差电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）| Zn2+（0.001mol.kg-1） |Zn (+) 判断正确与否？( ) 。14金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是 （ ） A、在氧气浓度较大的部位； B、在氧气浓度较小的部位 C、在凡有氧气的部位。15Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。 16插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（ ）。17在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分

13、振 荡后，溶液的 颜色变为（ ）,其离子方程式: 18铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还 快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。 ( )19析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于 阴 极反应不同。 析氢的阴极反应: 吸氧的阴极反应: 20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的( )相连。21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（ ）。22当金属和周围介质接触时，由于发生（）或（ ）而引起的材料性能的（ ），叫做金属的腐蚀。23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为 2H2 +O22H2O ，介质为75%的KOH溶液

14、，则该电池的正极反 应为 ，负极反应为 。24. 在Re2Cl92-中Re的氧化数是_。在HS3O10中S的氧化数是_。25. 已知：Ag+ + e- = Ag E = 0.799 V Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42- E= 0.49 V当b(Ag+) = 0.10 molkg-1，b(C2O42-) = 1.00 molkg-1时，由 Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。(1) 写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的 电动势。(2) 计算Ag2C2O4的溶度积常数。答案： 1、C 2、（-）Fe| Fe2+|Cl-| Hg2Cl2 |

15、Hg | Pt（+）3、最强、最大 4、C 5、C 和A 6、A 7、B 8、A 9、本性、不随反应书写形式 10、B 11、A 12、错 13、对 14、B 15、内部氧浓度小, 电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对 高还原为OH -,遇酚酞变红。Zn2+ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀) 16、负极 17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42- 18、正确 19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 20、负极 21、错 22、化学作用、电化学作用、退化与破坏 23、 O2 + 2H2O + 4e-4OH-， H2 + 2OH-2H2O + 2e- 24、+3.5 ， +625.(1)(-)AgAg2C2O4C2O42-(b)Ag+(0.10 molkg-1)Ag (+) 电池反应方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592lgAg+ = 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V) E = E (Ag+/Ag) E(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V) (2) 2Ag+ +C2O42-