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1、必修1专题2 课时练习和专题及答案222专题2 从海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物第一课时一、选择题1.海水中含量最多的离子是 （ ）A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子2.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）A.汉弗莱戴维 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.侯德榜3.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl 4.若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是

2、（ ）A.碳酸镁 B.硫酸钡 C.氢氧化镁 D.碳酸钡5.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2.Mg2.SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )过滤加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A. B. C. D.6.下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐7.用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较8.为了在实验室制得不含氯

3、化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B.第一步通过水，第二步通过氧化钙C.第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A.8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B.16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D.6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2二、填空题10.右图表示在没有通风橱的条件下制备

4、氯气时设计的装置， 图中a.b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时应 。（填如何控制a.b） 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？11.某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取H2.Cl2的化学方程式： 。若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。氯、溴、碘及其化合物第二课时一、选择题1.氯气可以用来消

5、灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A. B. C. D.2.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）A.氢气在氯气中燃烧 B.镁条在氧气中燃烧 C.氢气在氧气中燃烧 D.细铁丝在氯气中燃烧3.2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）A.NaCl B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl24.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯和氯水都有漂白性 D.液氯

6、无色，氯水呈黄绿色5.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强6.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO47.将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）A.增强漂白和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质 D.增加氯的百分含量，有利于漂白.消毒8.在常温常压下，

7、将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A. B. C. D. 二、填空题9.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请回答下列问题。处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 A.钢瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C.把钢瓶扔到农田中钢瓶处理后，工人应立即 （A.转移到坡下 B.转移到坡上），简述理由 。若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。A.NaOH B.NaCl C.Ca (

8、OH)2 D.Na2CO310.新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。11.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式： ， 在E处，紫色石蕊试液的颜色由

9、紫色变为红色，再变为无色，为什么？ 。D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。第三课时氯.溴.碘及其化合物一、选择题1.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化.消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ） A.氯气有毒，可以毒死细菌.病毒 B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌.病毒C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌.病毒D.氯气用于自来水消毒的工艺简单.成熟，易于操作，且成本低2.为了防

10、止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）A.在钢瓶中充入稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁 C.用盐酸彻底清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈3.下列溶液中不存在氯离子的是A.氯水 B.氯化氢溶液 C.漂白粉溶液 D.氯酸钾溶液4.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1molL1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）A.一定显酸性 B.一定显碱性C.一定显中性 D.可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）A.Cu

11、 Zn B.Na Zn C.Fe Ca D.Cu Ca6.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）A. Na2SO4 B.NaCl C. AgNO3 D.KNO37.下列关于物质的保存不正确的是 （ ）A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B.氯水保存在无色广口瓶中C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.漂白粉不可露置于空气中保存8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气

12、中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9.在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。 猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。 请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰.风干的玫瑰.盐酸.干燥的氯气.氯水.蒸馏水，实验仪器自选。）实验方案： 。10.常温下，A是双原子分子气

13、态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B.C.D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示分别写出A.B.C.D的化学式：A B C D 写出AB ，DA的化学方程式AB BD 11.写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？ 石灰石生石灰消石灰漂白粉第四课时氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.如今人们把食品分为绿色食品.蓝色食品.白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )A.食醋 B.面粉 C.海带 D.白酒医生建

14、议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.向含有NaBr.KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）A.KCl B.NaCl和KCl C.NaCl和KBr D.NaCl.KCl和I23.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 （ ）A.氮 B.硫 C.溴 D.氯 4.欲除去液溴中溶解的

15、少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）A.氢氧化钠溶液.分液 B.溴化钠溶液.分液C.硫酸钠溶液.分液 D.溴化钾固体.过滤5.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A.氯化氢 B.氯气 C.碘蒸气 D.氢气 6.下列物质与其用途相符合的是( ) Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A. B. C. D.全部7.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量：O16；K39；I127)A.此食盐是纯净物 B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

16、C.1kg此食盐中含碘酸钾(3515)gD.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定8.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）A.AgNO3 NaBr AgBrB.AgNO3 NaCl AgCl C.AgCl AgNO3 NaCl D.AgNO3 NaI AgI二、简答题9.某同学做从

17、海带中提取碘的实验：取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。试讨论：实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？为什么要新制氯水与的滤液反应？三、计算题10.碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热.烘干最后得固体6.64g，求混合物中

18、NaCl的质量分数。第五课时氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失C.有电子得失或电子对的偏移 D.反应后生成新物质2.下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应3.下列反应中，水作还原剂的是（）A.2Na2H2O=2NaOHH2 B.Cl2H2OHClHClOC.2F22H2O=4HFO2 D.SO2H2OH2SO34.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气是氧

19、化剂5.在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A.12 B.11 C. 21 D. 326.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是A.HCl+NaOHNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl+H2C.HCl+AgNOAgCl+HNO3D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H2O7.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )A.用氯气消毒自来水 B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食盐腌渍食物 D.用小苏打治疗胃酸过多二、填空题8.选用下列物质：氯气.铁.次氯酸.溴化钾溶液.氢氧化钠溶液，写出符

20、合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。一种单质氧化另一种单质 。一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。9.为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。10.某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸.饱和食盐水.氢氧化钠溶液.高锰酸钾

21、固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）试回答：装置H中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是_，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的还原剂的物质的量为_。三、计算题11.向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。求反应中：被溴单质氧化的KI的质量被还原的氯气的质量第六课时氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.海水淡化的方法有多种，其中历史最久.技术和工艺较完善

22、的主要方法是 （ ）A.蒸馏法 B. 电渗析法 C. 离子交换法 D.冷冻法2.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B.加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾C.加碘食盐中加入的是单质碘 D.加碘食盐中加入是碘酸钾3.下列物质中，含有自由氯离子的是 （ ）食盐溶液 氯化氢溶液 氯酸钾 液态氯化氢 氯水A. B. C. D.4.下面叙述中正确的是( )A.氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中

23、萃取碘5.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）A.酚酞试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液6.将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na.C1.Br的物质的量之比肯定不正确的是 ( )A.3：2：1 B.3：1：2 C.4：3：1 D.3：1：47.活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0106 mol/L，

24、则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是 ( )A.188.3 L B.4.01010 L C.4.0106 LD.8.0106 L二、填空题8.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性（H）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。要使用的实验用品： 要进行的实验操作： 实验现象和结论： 。9.某同学欲探究Cl2.Br2.I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm150mm的

25、玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4.5.6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液.饱和KI溶液.溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。 试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色. 色 色。打开1.2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。三、计算题10.如向碘

26、化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。专题2 从海水中获得的化学物质第一课时 钠、镁及其化合物一、选择题1.下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛.锆.铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割2.钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A. B.全部 C. D.3.金属钠与下列溶液反应时既有沉

27、淀又有气体生成的是（ ）A.KOH B.NaHCO3 C.BaCl2 D.CuSO44.已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失5.将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A.123 B.321 C.111 D.无法计算6.将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（

28、）A.ab B.a=b C.ab D.无法判断7.某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）A.该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定是金属钠 D.该物质一定是硫酸钠8.将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）A.等于4.6% B.等于8 C.大于8 D.小于89.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌10.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列

29、叙述中，合理的是（ ）A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C.总溶液的质量增大，有H2放出D.总溶液的质量不变，有H2放出二、填空题11.钠是一种硬度 . 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是 。钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。12.物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上D灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种放入盐酸中不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：写出化学式：通CO2A B CC D 写出的化学方程式。 13.测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： 标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）第二课时 钠、镁及其化合物（二）一、选择题1.下列物质属于非电解质的是（ ）A.NaCl B.Cl2 C. NH4HCO3 D. C2H5OH2.在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加