专题36 化学平衡图像.docx

1、专题36 化学平衡图像专题36 化学平衡图像【基础回顾】【技能方法】化学平衡图像题基本分析方法（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。【基础达标】1下图为某化

2、学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）AH0，t1时刻升高温度BH0，t1时刻增大O2浓度CH0， t1时刻增大压强DH0，t1时刻升高温度【答案】D【解析】试题分析：A、升高温度正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误；B、增大氧气的浓度，只增大正反应方向的速率，逆反应方向速率不变，故错误；C、增大压强，正逆反应方向的速率都增大，但此反应气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；D、升高温度，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大，故正确。考点：考查影响反应速率的因素和勒夏特列原理等知识。2一定条件下，在体积为10L的固定容

3、器中发生反应：H0，反应过程如图，下列说法正确的是（）At1min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)001 molL-1min-1D1012min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：At1min时反应物、生成物的物质的量相等，但是不能表示正、逆反应速率相等，错误。BX表示的是生成物，由于生成物只有NH3，因此X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，正确。C08min，NH3变化的物质的量是06mol，则H2变化的物质的量是09mol，所以H2的平均反应速率v(H2)09mol10L8mi

4、n=001125 molL-1min-1，错误。D1012min，改变条件，是反应速率加快，产生更多的NH3，若是升高温度使反应速率加快，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误。考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。3反应，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500、b为300的情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q0

5、【答案】C【解析】试题分析：A升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，H0，Q0，错误；B从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，逆反应方向为气体体积减小的方向，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，B错误，C正确，D错误； 答案是选项C。考点：本题考查化学平衡图象问题的知识。4可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（）A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式

6、中bc +dD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】B【解析】试题分析：根据左边的图像可知温度T2T1，升高温度，生成物C的含量降低，说明平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。选项B正确。根据右边的图像可知压强P2P1，增大压强，C的含量降低，说明增大压强，平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应方向。所以bc+d。选项C错误。达平衡后，加入催化剂，平衡不发生移动，则C不变，选项A错误。达平衡后，由于A是固体，所以增加A的量不能使平衡移动，选项D错误。考点：考查温度、压强对化学平衡移动的影响的知识5汽车

7、尾气净化中的一个反应如下：H373.4 kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：A.由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小，错误。B.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，CO的转化率降低，错误。C.对于一个确定的化学反应，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，正确。D.向平衡体系中加入N2，生成物的浓度增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低，错误。考点：考查影响化学反应速率、化学平衡和化学平衡常数的关系的知识。【能力提升】1在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆

8、反应，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A该反应是吸热反应Bx=2CP3P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量DP3P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量【答案】D【解析】试题分析：A、根据图，先拐对应的温度和压强高或大，即T1T2，P2P1，压强相等时，温度越高，C%越小，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向逆反应方向移动，正反应是放热反应，故错误；B、根据图，随压强增加，C%增大，根据勒夏特列原理增大压强，平衡向体积减小方向进行，即正反应方向进行，x12，故错误；C、M=m/n，因为组分都是气体，m

9、不变，随压强增大，平衡向正反应方向移动，即物质的量减小方向进行，n减小，M增大，根据图，等温下：随压强增大，y减小，不符合题意，故错误；D、根据图，随压强的增大，C%增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的平衡体积分数增大，故正确。考点：考查勒夏特列原理。2下列各表述与示意图一致的是（）A图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1Ba(OH)2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化C图中曲线表示反应H0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D图中a、b曲线分别表示反应

10、H0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化【答案】C【解析】试题分析：A用0.1 molL-1盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1Ba(OH)2溶液恰好反应时消耗盐酸是10mL，图像不正确，A错误；B根据反应可知增大压强NO2的浓度增大，平衡向正反应方向进行，但最终平衡后NO2浓度仍然比原来大，图像不正确，B错误；C平衡常数只与温度有关系，合成氨反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此图中曲线表示反应H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化，C正确；D图生成物能量应该是2SO3(g) D错误，答案选C。考点：考查酸碱中和滴定、外界条件对平衡状态的影

11、响以及能量变化等判断3可逆反应，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、温度升高，反应速率加快，先到平衡，从表格分析，温度高，平衡逆向移动，A的转化率减小，正确，不选A；B、温度升高，平衡逆移动，C的百分含量减小，P1压强下，C的百分含量减小，正确，不选B；C、温度升高，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，正确，不选C；D、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，应该正反应速率大于逆反应速率，错误，选D。考点：考查条件对反应速率和平衡影响，化学平衡图像分析4取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：H0反应相

12、同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）ABCD【答案】D【解析】试题分析：该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动。所以NO2的平衡含量增大，与的图像不符合。该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动。NO2的平衡含量增大，与吻合。因此正确的是，选项是D。考点：考查温度与化学平衡移动、物质的平衡含量的关系的知识。15根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最

13、大C由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施D若图表示在10L容器、850时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量【答案】D【解析】试题分析：A由图知，反应在T1处X、Z的体积分数相同，不等于反应处于平衡状态。T3处达到平衡，此后，随着温度的升高，X的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是反应，H0，错误。B由图知，反应在t1t2时反应处于平衡状态，t2t3时处于平衡状态；在t3时平衡逆向移动，NH3减小，到t4时达到平衡状态，在t5时，由于V逆V正，平衡逆向移动，NH3进一步减小，所以在t6时刻，N

14、H3体积分数最小，错误。C由图知，t3时V正=V逆，化学平衡不发生移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大越大，化学平衡向正反应方向移动，与图像不符合，错误。D若图表示在10L容器、850时的反应，由图知，到4min时，根据图像可知反应消耗的H2O的物质的量是n(H2O)=0.12mol/L10L=1.2mol，根据热化学方程式可知，每消耗1molH2O，放出热量是43kJ，现在反应的水的物质的量是1.2mol，所以反应放出热量是：43kJ/mol 1.2mol =51.6 kJ，正确。考点：考查图像法在化学平衡、化学反应速率的影响的知识。【终极闯关】1【2008全国理综】已知：

15、4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)；H1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）【答案】C【解析】从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低。达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。2【哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期末考试】下列用来表示可逆反应H0的图像正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A、温度升高，平衡逆向移动，X的转化率降低，则温度高的曲线在下方，且X的转化率不随压强增大而增大，错

16、误；B、温度升高平衡逆向移动，则Z的含量减少，温度高的先达平衡，正确；C、温度升高正逆反应速率均增大，不是降低，错误；D、因为该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以增大压强，平衡不移动，正逆反应速率变化相同，错误，答案选B。考点：考查对平衡图像的分析判断3【江西省新余市2015届高三上学期期末统考】H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变.B第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60min时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度

17、D前25min内反应放出的热量为46.lkJ【答案】D【解析】试题分析：在2L恒容密闭容器中H=-92.2KJ/mol。A项若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则相当于等效的两个相同体系合，合并瞬间反应物的转化率不变，但单位体积内体系微粒数目增多，平衡正向移动使单位体积内体系微粒数目减少，故反应物转化率增大，且温度不变，平衡常数不变，A项正确；由图象可知25min时，N2、H2的浓度均不变，但NH3的浓度瞬间降低，故改变条件是将NH3从反应体系中分离出去，B项正确；时段3,第45min时各微粒浓度均不变，但平衡正向移动故改变条件为降低温度，C项正确；第25min时N2浓度有1.0mol/L降

18、低为0.50mol/L，改变量为1mol，故放出热量为92.2 KJ/mol，D项错误；本题选D。考点：化学平衡图像问题。4【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B【解析】试题分析：A、平衡向正反应

19、方向移动，A错误；B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确，C、由图可知T时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；D、平衡后。选B。考点：化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数5【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）【答案】A【解析】A、根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，A正确；B、速率单位错误，该为molL-1s-1，B错误；C、催化剂不影响平衡移动，只能改变反应速率，C错误；D、通入氧气，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物NO2的转化率减小，D错误，答案选A。