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1、天津市南开中学届高三下学期化学统练13试题天津市南开中学2015届高三化学统练13(离子平衡B)I卷（50分）一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（ ） A明矾能起催化剂作用 B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别 C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中能起到酸的作用2.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾3.今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（ ）A若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同

2、浓度时，酸性HXHY B若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L4.常温时，下列关于pH的叙述中，正确的是（ ） A. 乙醇和丙醛，它们的pH均等于7 B. pH2的溶液中，c(H+)是pH1的水溶液中c(H+)的10倍C. pH6的水溶液用蒸馏水稀释100倍后，pH8 D. 0.05 mol / L氢氧化钡溶液的pH135.为了配制CH3COO与Na离子物质的量浓度之

3、比最接近于1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）A适量的盐酸 B适量的NaOH固体 C适量的KOH固体 D适量的NaCl固体6.用物质的量均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac(H+)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL17.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH

4、)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数8.在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10mol-2和2.010-12mol3L-3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是（ ）AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义9.已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4molL，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10

5、mol3L3。现向1L 0.2molLHF溶液中加入1L 0.2molLCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 mol/LHF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生 10.25时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A.AY溶液的pH小于7 B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

6、11.已知下表数据：对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液下列说法不正确的是()A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO)54C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH等于5的溶液中Fe3不能大量存在12.下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ()A.10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(

7、B2)C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c cc(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)B.c(Na)c(HA)c(H)c(A2) c(OH)c(H2A)C.c(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)D.c(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)15.某酸性溶液中只含有NH4、Cl、H、OH4种离子，25 时，下列说法不正确的是 ()A.可由pH3的HCl溶液与pH11的NH3H2O溶液等体积混合而成B

8、.该溶液中离子一定满足：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)C.加入适量NH3H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3

9、) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)17.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是( )A.加热浓缩，冷却结晶，过滤可得到氢氧化钠晶体B.c（OH）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ 2c（H2SO3）C.c（Na）+ 2c（H）+ c(H2SO3) = c(SO32) + 2c(OH)D.加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大18.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，需溶液的pH分别为3.7, 9.6, 4.4左右。某硫酸锌酸性溶

10、液中含有少量Fe2+ , Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )A. NaOH溶液 B. 氨水 C. KMnO4，ZnCO3 D. H2O2，ZnO19.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终的结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.Ca(ClO)2的水解产物之一是HClOC.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 D.PCl3的水解产物是PH3和HClO20.常温下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL

11、0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）A.点所示溶液中：c（H+）c（OH）=1012B.点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)C.点所示溶液中：c（K+）c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)D.点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 molL-121.已知某弱酸的两种酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。现有30C时，浓度均

12、为0.1mol/LNaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，两种溶液中均存在的关系为( )A.c(H+)c(OH-)110-14 B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)C.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)22.已知等物质的量浓度的 H2CO3 溶液中的 c(CO32-) 比 HAlO2 溶液的 c(AlO2-)大得多, 则下列推断正确的是( )A.通入适量 CO2 于 AlO2- 的溶液中, 有

13、CO32- 生成 B.H2CO3容易使 Al(OH)3 沉淀溶解为 AlO2- C.HCO3- 只能与 Al3+ 离子反应, 不能与AlO2- 反应 D.NH4+、AlO2-、HCO3- 能大量共存于同一种溶液中23.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )A.含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB.0.02 molL-1的AgNO3溶液与0.02 molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不 会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110-7D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点24.25时，有c（CH3COO

14、H）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A.pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-） B.W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1 D.向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽 略）：c（H+）=c（CH3CO

15、O-）+c（OH-） 25.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl-0.4390.0500.0110.5600.001注：实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.9610-9；Ksp(MgCO3)6.8210-6；Ksp4.6810-6；Ksp5.6110-12。下列说法不正确的是A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中既存在Mg2，又存在Ca2C.滤液N中应基本不存在Mg2但Ca2仍然存在D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物卷（50

16、分）二、填空题26根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等p

17、H、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”或“”)。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为： (填入物质序号)。 27.已知25 时草酸的电离常数为K1=5.010-2,K2=5.410-5,草酸钙的Ksp=4.010-8,碳酸钙的Ksp=2.510-9。不同温度下水的离子积常数见下表:t/0102025405090100KW/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0(1) 计算25 时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh= ;写出水溶液中草酸的电离

18、方程式;常温下将0.2 molL-1的KOH溶液20 mL与0.2 molL-1的草酸溶液20 mL混合,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为;(2) 90 时,将0.005 molL-1的Ba(OH)2溶液20 mL与0.002 4 molL-1的HCl溶液20 mL混合,混合后溶液的pH=;(可能用到的对数:lg 38=1.6,lg 26=1.4,lg 2=0.3)(3) 粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+,用重结晶的方法难以彻底除去,请给出除去Fe2+的常用方法 ;(4) 25 时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4 molL-1的草酸钾溶液10 mL,能否产生沉淀,

19、(填“能”或“否”)。28.硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的

20、溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol. (用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）因醋酸是弱酸，故反应可进行 29.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电

21、离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1).相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。(2).A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是 ，最难结合质子的是 。(3).判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_。A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A-=HA+B2-

22、C.H3C+B2-=HB-+H2C-(4).完成下列反应的离子方程式：A.H3C与过量NaOH溶液反应： 。B.过量HA溶液和Na3C反应： 。天津市南开中学2015届高三化学统练13(离子平衡B)26. (1) _， _ _， _ _。(2) _ _， _ _。(3) _ _ (4) m_ _n(填“”或“”)。(5) 27. (1) Kh= ; ; ;(2) pH= ; (3)除去Fe2+的常用方法 ;(4) (填“能”或“否”)。28. （1） ，发生反应的离子方程式为 。 。 （2） 、 、 。 mol。（3） 29.(1) _ _。(2) ， 。(3) _ _。 (4) A： 。B：

23、 。天津市南开中学2015届高三化学统练13 (离子平衡B)参考答案123456789100+DCBDDCABBCDD10+CCCBAABDDDD20+ADABBCD26(1)酸（1分）NHH2ONH3H2OH（1分）c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) （1分）(2)103molL1（2分）1011molL1（2分）(3)D（1分）(4)（2分）27.(1)210-13（1分）H2C2O4HC2+H+, HC2C2+H+ （2分）c(K+)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)（2分）(2)10（2分）(3)加入过量的双氧水,加入CuO或CuCO3,使F转化为沉淀而除去（2分）(4)否（2分）29. (1)H2B。（2分）(2)C3-、HB- 。（2分）(3)B、C(2分）(4)H3C+3OH- = C3-+3H2O（2分） 2HA+C3-=2A-+H2C-（2分）