化学高考重庆市江津中学合川中学等七校届高三第三次诊断性考试 理综化学.docx

1、化学高考重庆市江津中学合川中学等七校届高三第三次诊断性考试 理综化学重庆市江津中学、合川中学等七校2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题7.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NAB.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分

2、子数小于0.5NAC.将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD.标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA9.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图。下列说法正确的是A.X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上B.X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键D.Y的一氯代物有4种10.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A验证氧化性:Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色B证明Mg(OH)

3、2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液C比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D测定漂白粉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照11. A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。下列说法正确的是A.化合物y阴阳离子个数比为1:1 B.简单离子半径:DCBC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:ADD.A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构12.据最近媒体

4、报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是A.放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)B.放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气C.充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大D.充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应13.已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶

5、液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是A.n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3H2O的电离度为10.6%D.Y点溶液中c(NH3H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)26.(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:I.岩脑砂的制备(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_，装置F中的试剂是_(填试剂名称)。(2)为了使氨气和氧气在D中充分混合，请确定上述装置的

6、合理连接顺序:a_ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:_。(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式_。II.岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HC1+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。(5)设置装置H的目的是_。(6)若装置I增重bg，利用装置K洲得气

7、体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_(用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27. (14分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)212H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)212H2O)】的方法。有关流程如下:己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金

8、属离子浓度为0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是_(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是_，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是_。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为_，过滤、洗涤、干燥。(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_。(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式_。(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-1

9、1、Ksp(CaF)=1.0510-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3+H2Y2-=CrY+2H+。滴定操作中，如果滴定前装

10、有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。粗品中Cr2(CO3)3的质量分数wCr2(CO3)3=_。28.(15分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。I.己知某些化学键的键能数据如下:化学键C=OC-OC-HH-HO-H键能/kJmol-1abcde(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=_kJ/mol(用字母表示)。II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料

11、比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:该反应的H_0(填“”或“”、“”或“”)；P2下，I中CH3OCH3的平衡转化率为_。III.在一定条件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。(5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=_。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，则平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。35. 化学-选修3:物质结构与性质(15分)(1)基态溴原子的核外电子排布式为_，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_。(2)尿素

12、(H2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有_，键与键数目之比为_。(3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_ (填标号)。A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液都呈酸性(4)NH3分子中HNH键角为107，而配离子Zn(NH3)62+中HNH的键角为109.5。配离子Zn(NH3)62+中HNH键角变大的原因是_。(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(

13、0，0,0)，D为(0.5，0.5，0)，则E原子的坐标参数为_。已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的表达式为_pm.36. 化学-选修5:有机化学基础(15分)化合物M(C16H4O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成:已知:气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L,能作为果实催熟剂醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛:请回答下列问题:(1)K的名称是_；G中含有的官能团名称是_ 。(2)写出DE的化学方程式_ 。(3)A-B的反应类型是_；M的结构简式是_ 。(4)同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_

14、种(不考虑立体异构)。遇FeCl溶液发生显色反应；能发生银镜反应；除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(5)以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，完善以下合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2CH=CH2重庆市江津中学、合川中学等七校2018届高三第三次诊断性考试理综化学参考答案7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D26. (14分)(除标注外，每空2分)(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O(1分)；饱和食盐水(1分)(2) dc，hgjib(3

15、)无尾气处理装置(1分)(4)AgNO3溶液、红色石蕊试纸(其他合理答案即可)；6NH4+Fe2O32Fe3+6NH3+3H2O(5)吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响(1分)(6)(28V/24.5)：(35.5b/36.5)；偏高27.(14分)(除标注外，每空2分)(1)增大接触面积，提高反应速率(1分)(2)碳(或C)(1分)；使Fe2+转化为Fe3+(1分)；蒸发浓缩，冷却结晶(3)抑制离子的水解(4)3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3+H2O(5)0.7(6)偏大(1分)；35.5%28.(15分)(除标注外，每空2分)(1)2a+3d-b-3c-3e(2)(1分)；0.05molL-1min-1(3)ABC(4)；96%(5)1；正向移动35.(15分)(除标注外，每空2分)(1)Ar3d104s24p5(1分)；哑铃形或纺锤形(2)sp2、sp3；7:1(3)BD(4)NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤对电子对NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱(5)(0.25，0.75，0.75)；36.(15分)(除标注外，每空2分)(1)苯丙烯酸；碳碳双键、醛基(2) (3)加成反应(1分)；(4)16；(5) “”