1、高考化学专题撬分练8专题撬分练8基础组时间:25分钟满分:53分一、选择题(每小题6分,共计42分)12016衡水二中模拟一定条件下,在密闭容器中发生反应:NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时减小压强答案B解析A项,加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率,但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动,NO的转化率会降低,A项错误;B项,加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率,平衡向气体分子数减小的方向即正向移动,NO的转
2、化率会升高,B项正确;C项,升高温度同时充入氮气,反应速率增大,但是平衡逆向移动,NO的转化率会降低,C项错误;D项,降温和减小压强,反应速率都会减小,D项错误。22016武邑中学预测工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应的原理为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ()A单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B两条HO键断裂的同时有一条HH键断裂C反应容器内的压强不再发生变化D混合气体的相对分子质量不发生变化答案B解析A项中描述的反应速率都是正反应速率,无法判断反应是否达到平衡;C项,由于该反应前后气
3、体的物质的量不变,故压强始终不变;D项,混合气体的质量不变,物质的量不变,所以相对分子质量始终不变。32016冀州中学仿真在恒容密闭容器中,反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)Ha(av(逆)答案C解析n(M)0.8 mol0.4 mol0.4 mol,n(N)0.4 mol0.2 mol0.2 mol,n(Q)0.2 mol,所以abc211,化学方程式为2M(g)N(g) Q(g)。平衡时,c(M)0.2 mol/L,c(N)c(Q)0.1 mol/L,K25,A错误;平衡时,M的转化率为100%50%,若条件改为恒温恒压,反应向气体体积减小的方向进行,相当于原平衡正
4、向移动,则达平衡时M的转化率大于50%,B错误;在原条件下,M的体积分数为100%50%,由于该反应为气体物质的量减小的反应,充入比原反应更多的反应物时,相当于加压,平衡正向移动,所以M的体积分数小于50%,C正确;向恒容体系中充入少量He,化学平衡不移动,即v(正)v(逆),D错误。52016衡水二中期末对于达到平衡的可逆反应XY WZ(已配平),在t时刻增大压强(其他条件不变),正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均
5、为气体,W、Z均为液体或固体答案B解析由图象可知,增大压强,正、逆反应速率都增大,且平衡正向移动,而增大压强时平衡向气体分子数减小的方向移动,B正确。62016枣强中学模拟下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H”“”“”或“”)T2。由图可知,当其他条件不变时,增大X的物质的量,C的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”),其原因是_。答案(1)增大随着X的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C的平衡转化率增大解析(1)温度
6、升高,化学平衡常数减小,说明化学平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故HT2。由图可知,随着X的物质的量的增多,C的平衡转化率逐渐增大,其原因是随着X的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C的平衡转化率增大。能力组时间:20分钟满分:35分一、选择题(每小题6分,共计24分)92016武邑中学月考某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体,B气体,测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L;且发生如下反应:3A(g)2B(g) 4C(?)2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为54,则下列
7、说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为K此时B的转化率为35%增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变增加C的量,A、B转化率不变A BC D答案D解析3A(g)2B(g) 4C(?)2D(?)开始(mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L,根据压强之比等于物质的量之比可得:,又,故,可得x2.4,从而可知C为固体或液体,D为气体。故化学平衡常数的表达式为K,错误;B的转化率为40%,错误;该反应是一个反应后气体分子数减小的反应,增大压强,平
8、衡向右移动,平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,正确;由于C为固体或液体,增加C的量,平衡不发生移动,A、B的转化率不变,正确。102016武邑中学一轮检测某化学科研小组研究合成氨:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2)、压强的关系答案B解析恒压条件下通入NH3,NH3浓度增大,N2、H2浓度减小,v逆增大,v正减小,平衡逆向移动,由于生成物只有NH3一种,新平衡的速率与原平衡相等,与题给图象不符,故A错误;根据“先拐先平数值大”知T2T1,升高温度,平衡向吸热方向移动,即逆向移动,氨气的百分含量减小,与题给图象相符,故B正确;图中v正和v逆的交叉点表示v正v逆,此时反应达到平
9、衡,升高温度,平衡向吸热方向移动,即逆向移动,v正0BNH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294D30 时,B点对应状态的v(正)0,A项不符合题意;图中A点对应lg K2.294,则K(A)102.294,C项不符合题意;B点为非平衡态,此点QcK,反应逆向进行,则v(正)t1),下列说法错误的是()反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变,若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 m
10、ol H2O(g),达到平衡时,n(CO2)1.20 molC保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率将增大D温度升至T2 ,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的Ht1和表中数据可知,在t1 min时反应处于平衡状态,而反应物和生成物的系数都是1,则其他条件不变,起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)与充入2.00 mol CO和3.00 mol H2O(g)达平衡时效果相同,故达到平衡时,n(CO2)1.20 mol,B选项正确;增大CO的浓度,平衡正向移动,CO的转化率减小,H2O的转
11、化率增大,C选项错误;T1时K1,T2时K0.70,升高温度平衡常数减小,说明平衡逆向移动,又升高温度平衡向吸热反应方向移动,则正反应的H0,D选项正确。二、非选择题(共计11分)132016衡水中学仿真一定温度下,向2 L的密闭容器中充入2 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g),发生反应:PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g),5 min达到平衡,容器中的压强为开始时的倍,并且放出37.2 kJ的热量,请回答下列问题:(1)前5 min内,v(Cl2)_ molL1min1,此温度下,平衡常数K_。(2)下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时,达到平衡状态_。(3)
12、平衡后,从容器中移走0.4 mol PCl3,0.2 mol Cl2和0.2 mol PCl5,则平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”),c(PCl3)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)相同条件下,若起始时,向2 L的密闭容器中充入1 mol PCl3(g)和1 mol PCl5(g),反应达平衡后,理论上吸收_ kJ的热量。(5)PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl,将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中,请写出可能发生反应的离子方程式_。(已知:H3PO4的电离平衡常数:Ka17.52103,Ka26.23108,Ka32.21013;H2CO3
13、的电离平衡常数:Ka14.3107,Ka25.611011)答案(1)0.040.83 Lmol1(2)AC(3)不移动减小(4)55.8(5)HCO=HCO,H3PO42CO=HPO2HCO (其他合理答案也给分)解析(1)PCl3Cl2 PCl5始 2 mol 1 mol 0转 x x x平 (2x) (1x) x则,x0.4,v(Cl2)0.04 molL1min1KLmol10.83 Lmol1。(2)反应过程中体系密度保持不变,B项错;t1时表示PCl5和Cl2的含量相等,并不能表示达平衡状态,D错。(3)移走0.4 mol PCl3、0.2 mol Cl2、0.2 mol PCl5,此时c(PCl5)0.1 molL1,c(PCl3)0.6 molL1,c(Cl2)0.2 molL1,0.83K,化学平衡不移动,c(PCl3)减小。(4)开始充入1 mol PCl3和1 mol PCl5与开始充入2 mol PCl3和1 mol Cl2建立相同平衡状态,达平衡时PCl5反应0.6 mol,因此吸收0.6 kJ热量,即为55.8 kJ。(5)HCl与Na2CO3反应,COH=HCO,H3PO4第一步电离比H2CO3强,第二步电离比HCO强,因此,H3PO42CO=HPO2HCO。
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