湖南省张家界北大邦复读学校非选择题的反应热盖斯定律.docx

1、湖南省张家界北大邦复读学校 非选择题的反应热盖斯定律湖南省张家界北大邦复读学校2019-2019届非选择题的反n加油应热盖斯定律练习题1.【2019全国高考28.（2）】已知：2N2On加油5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=4n加油4kJmol12NO2（g）=N2O4（g）H2=55n加油.3kJmol1则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（n加油g）的H= kJmol1n加油答案：+33.3kJmol1解析：已知：、2N2O5（g）n加油=2N2O4（g）+O2（g）H1=4.4kJ/mol、2NO2（n加油g）=N2O4（g）H2=55.3kJ/mon加油l根据盖斯定律可

2、知2即得到N2O5（g）=2NOn加油2（g）+1/2O2（g）H=+33.3kJ/mol，故答案为：+n加油33.3；2【2019全国高考27.（1）】（1）CHn加油4CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）2COn加油（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）CH4（g）n加油H=75kJmol1C（s）+O2n加油（g）=CO2（g）H=394kJmol1n加油C（s）+（g）=CO（g）H=111kJmol1该催化重整反n加油应的H= kJmol1【答案】n加油+247【解析】：（1）C（s）+2H2（g）Cn加油H4（g）H=75kJmol1C（s）+O2（gn加油

3、）=CO2（g）H=394kJmol1C（s）+n加油（g）=CO（g）H=111kJmn加油ol1将方程式2得CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2n加油H2（g），H=2（111kJmol1）（75kn加油Jmol1）（394kJmoln加油1）=+247kJ/mol；3.【2019全国高考28.（2）n加油】（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）=SiH2n加油Cl2（g）+SiCl4（g）H=48 Kn加油Jmol13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（gn加油）H=30 KJmol1则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3n加油Si

4、Cl4（g）的H为 kJmol1。【答案】+114n加油【解析】：（2）已知反应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+Sn加油iCl4（g）H1=+48 KJmol1；n加油3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+n加油2SiHCl3（g）H2=30 KJmol1，根据盖斯定律可知，由3n加油+得反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），则H=n加油（+48 KJmol1）3+（30 KJmol1）=+n加油114 KJmol1，故答案为：+114n加油；4.【2019北京高考28.（1）】（1）反应：2H2SO4（l）=2n加油SO2（g）+2H2O（g）+O 2

5、（g）+H1=+551 kJn加油mol1反应：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=297 n加油kJmol1反应的热化学方程式： 。【答案】n加油3SO2（g）+2H2O（g）=2H2n加油SO4（l）+S（s），H=254kJn加油/mol。【解析】：（1）根据图知，n加油反应II为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+n加油S（s），将方程式IIII即得3SO2（g）+2n加油H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），Hn加油=（+551kJmol1）（297kJmol1）=254kn加油J/mol，故答案为：3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）n加油+

6、S（s），H=254kJ/mol；5.【2019全国高考28.（2）n加油】（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分n加油解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的n加油热化学方程式分别为 、 ，制得等量H2所需能量较少的是 n加油 。【答案】H2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+2n加油86kJ/mol、H2S （g）=H2（g）+S（n加油s）H=+20kJ/mol，系统（）。n加油【解析】：（2）系统（）涉及水的分解，系统（）涉及硫化氢的分n加油解，利用盖斯定律分别将系统（）和系统（）的热n加油化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程n加油式

7、，则系统（I）的热化学方程式H2O（l）=H2（g）+O2n加油（g）H=+286kJ/mol；系统（n加油II）的热化学方程式H2S （g）+=H2（g）+S（s）Hn加油=+20kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生n加油1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少n加油的是系统II。故答案为：H2O（l）=H2（g）+n加油O2（g）H=+286kJ/mol；H2S （g）+=H2（g）+n加油S（s）H=+20kJ/mol；系统（n加油）；6(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气n加油体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4

8、)2Cn加油O3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应n加油：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) n加油 (NH4)2CO3(aq)H1反应n加油：NH3(l)H2O(l)CO2(n加油g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NHn加油4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCn加油O3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3_n加油_n加油_n加油_。(2)由磷灰石主要成n加油分为Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为4n加油Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(gn加油)20CaSiO3(s)

9、30CO(g)Sin加油F4(g)H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2n加油(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g)n加油H12Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6Cn加油aO(s)10CO(g)H2SiO2(s)CaO(s)=Can加油SiO3(s)H3用H1、H2和H3n加油表示H，H_。(3)在图甲和图乙中出现的所有物质都为气n加油体，分析图甲和图乙，可推测：4NO(g)3O2(g)=n加油=2N2O5(g)H_。【答案】：(1)n加油2H2H1(2)H13H218H3(3)n加油787 kJmol1【解析】：(1)根据盖斯定

10、律可得出，n加油将“反应2反应”，即得反应，所以H32H2H1n加油。(2)由磷灰石制黄磷的反应，可由318得到，则Hn加油H1H23H318。(3)由图像可知：NO(g)n加油O2(g)=NO2(g)H143 n加油kJmol1287 kJmoln加油1144 kJmol1，4NO2(g)O2(g)=n加油2N2O5(g)H372 kJmoln加油1583 kJmol1211 kJmol1，将4即n加油可得到目标反应，根据盖斯定律可算出该反应的反应热Hn加油4(144 kJmol1)(211 kJmn加油ol1)787 kJmol1。7(2019长沙一中n加油月考)(1)丙烷热值较高，污染较

11、小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。如n加油图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2n加油O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。n加油写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_n加油_n加油_n加油_n加油_n加油_。二甲醚(CH3OCH3)是一n加油种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和n加油液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷n加油和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水n加油共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为n加油_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整n加油个过

12、程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已n加油知：H2O(g)=H2O(l)H1n加油Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(n加油l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=n加油=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 n加油kJmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放n加油出的热量为_ kJ。碳在氧气供应不充足时，生成CO同n加油时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(n加油s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计n加油实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的n加油实验数据有_。【答案】：(1)n加油

13、C3H8(g)5O2(g)=3Cn加油O2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmn加油ol113(2)3Q1Q2Q3碳和CO的燃n加油烧热【解析】：(1)通过题图可知反应物的总能量大于生成物的总能n加油量，则丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(ln加油)的过程放热，H为“”。燃烧热是101 kPa时，1 mol物质n加油完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程n加油式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(n加油g)4H2O(l)H2 215.0 kJmoln加油1。n(二甲醚)1 455 kJmol11 moln(n加油二甲醚)2 215.0 kJmo

14、l11 645 kJ，解得n(二甲n加油醚)0.75 mol，n(丙烷)0.25 mon加油l。(2)将题中已知三个化学方程式分别标为n加油、，由3可得C2H5OH(l)n加油3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)Hn加油4(3Q1Q2Q3)kJmol1，所以使46 g液态无水酒精完全n加油燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1n加油Q2Q3)kJ。利用盖斯定律计算反应C(s)O2(g)=CO(g)的H，需要测得的实n加油验数据有碳和CO的燃烧热。8随着世界工业经济的发n加油展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越n加油来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含n加油量及有效

15、地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1n加油)如图为C及其氧化物的变化关系，若变化是置换反应，则其化学方程n加油式可以是_(合n加油理即可)。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：n加油途径C(s)O2(g)=CO2(g)H10n加油再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)n加油H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)n加油H40则途径放出的热量_(n加油填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量；H1、Hn加油2、H3、H4的数学关系式是_。(3)甲醇是一种n加油可再生能源，开发和应用前景广阔，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一n加油CO(g)2H2(g) CH3OH

16、(g)方法二CO2n加油(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(n加油g)在25 、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热n加油22.68 kJ，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式n加油：_n加油_n加油_n加油_n加油_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭n加油氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(sn加油)O3(g)=3Ag2O(s)Hn加油235.8 kJmol1已知：2Ag2On加油(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmn加油ol1则O3转化为O2的热化学方程式为_n加油_n加油_n加油_n加油_。【答案】：(n加油1)

17、CH2O(g)H2CO(2)等于n加油H1H2(H3H4)(n加油3)CH3OH(l)O2(g)n加油=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmoln加油1(4)2O3(g)=3O2(g)H285.0 kJmoln加油1【解析】：(1)反应是由C通过置换反应生成CO，则其化学方程式可以n加油是CH2O(g)H2CO。(2)由盖斯定律可知，反应热只与反n加油应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，故途径n加油放出的热量等于途径放出的热量；根据盖斯定律，n加油，故H1H2(H3H4)。(3)25 、10n加油1 kPa下，1 g( n加油mol)甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，则表示甲

18、醇n加油燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2n加油O(l)H725.76 kJmol1。(4)将题n加油给的两个热化学方程式依次编号为、，根据n加油盖斯定律，由23可得：2O3(gn加油)=3O2(g)H285.0 kJmol1。9n加油.【2019全国高考28.（3）】（3）n加油已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的n加油H=+11kJmol1，1molH2n加油（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别n加油需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHn加油I（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为n加油 kJ【答案】：299【解析】：（3

19、）设1molHIn加油（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ4n加油36kJ151kJ=11kJ，解得x=299，故答案n加油为：299kJ；10.【2019全国高考27n加油.（4）】已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）SO32n加油（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）SOn加油42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）n加油Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应SO2（g）+Ca2+（an加油q）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cn加油l（aq）的H=【答案】：H1+H2H3【解n加油析】：已知S

20、O2（g）+2OH（aq）n加油SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（n加油aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）n加油Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则根据盖斯定律n加油可知+即得到反应SO2（g）+Ca2+（aq）+n加油ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（n加油aq）H=H1+H2H3，故答案为：n加油H1+H2H311.【2019全国高考26.（3）】（3）2n加油O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1N2（g）+2Hn加油2（g）N2H4（l）H2 On加油2（g）+2H2（g）2H2O（g）H32Nn加

21、油2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4n加油H2O（g）H4=1048.9kJmol1上述n加油反应热效应之间的关系式为H4=，联氨和N2O4可n加油作为火箭推进剂的主要原因为【答案】：2H32H2H1n加油，反应放热量大，产生大量气体【解析】：（3）2O2（g）+N2（n加油g）N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2n加油O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H3依据热化n加油学方程式和盖斯定律计算22n加油得到2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）Hn加油4=2H32H2H1，根据反应可知n加油，联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体

22、，因此可作为火箭推n加油进剂，故答案为：2H32H2H1；反应放n加油热量大，产生大量气体；12.【2019全国高考28.（2）】（2）已知：甲n加油醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）n加油+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反n加油应 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=2n加油9.1kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）CH3OCH3n加油（g）H3=+50.7kJmol1则乙n加油烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的Hn加油= kJmol1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优n加油点是 ； 【答案】：45.5kJn加油mol1，无副产品，原子利用率100%； 【解析】：（2）已知n加油：甲醇脱水 2CH3OH（g）CH3OCHn加油3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1，根据盖斯定律可得：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）H=（23.9+29.150.7）kJ/mol=45.5kJ/mol；