北京市海淀区届高三适应性练习零模理科综合试题word.docx

1、北京市海淀区届高三适应性练习零模理科综合试题 word海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试2019.3注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3.考试结束后保留试卷方便讲解，只交答卷1.下列关于细胞结构与功能相适应的叙述，不正确的是（ ）A.心肌细胞富含线粒体利于其旺盛的代谢活动B.蓝藻细胞含有叶绿体利于其进行光合作用C.浆细胞含有丰富的内质网和高尔基体利于其分泌抗体D.洋葱表皮细胞具有细胞壁和液泡利于其维持一定的形态2.科研人员探究了补充蓝光对油桃叶片色素含量的影响，结果如下表。下列分析不正确的是（ ）叶绿素a（mg/g）叶绿素b（mg/g

2、）叶绿素总量（a+b）（mg/g）实验组2.60.93.5对照组2.30.73.0A.可用无水乙醇提取光合色素B.蓝光处理使叶绿素a、b的量均增加C.蓝光使叶绿素a/b的比值增加D.蓝光对叶绿素b合成的作用更显著3.当人感到极度危险时，不会发生的是（ ）A.胰岛素分泌增加，血糖利用减慢B.呼吸中枢活动加强，呼吸急促C.肾上腺素分泌增加，心跳加快D.甲状腺激素分泌增多，神经系统兴奋性增强4.湿地生态系统在净化水质方面具有重要作用，右图表示北京某地区建造的人工湿地（基质层由土壤和各种填料组成），有机物含量高的生活污水通过该湿地可被净化输出。下列关于该生态系统的叙述不正确的是（ ）A.污水进入湿地经

3、理化作用和分解者的作用得到净化B.组成该湿地群落的类群包括植物、动物、微生物 C.该湿地群落中的碳全部来自光合作用固定的CO2D.污水进入量过大会破坏该湿地生态系统的稳态性5.为增加玉米抗旱性，研究者构建含有某微生物抗旱基因E的重组质粒，采用农杆菌转化法转入玉米幼胚组织细胞中，用E蛋白的抗体进行抗原-抗体杂交检测后，经进一步鉴定，筛选出抗旱的转基因玉米。下列相关叙述不正确的是（ ）A.提取该微生物mRNA反转录为cDNA，通过PCR可获得大量目的基因B.将重组质粒置于经CaCl2处理的农杆菌悬液中，可获得转化的农杆菌C.用农杆菌转化法将E基因转入玉米幼胚组织细胞需要严格无菌操作D.用E蛋白的抗

4、体进行抗原-抗体杂交，可在个体水平检测转基因玉米的抗旱性状6中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A笔B墨C纸D砚7固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是AN2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B吸附在铁表面的N2断裂了NN键CNH3分子中的N-H键不是同时形成DFe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率8下列解释事实的方程式不正确的是A用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2OB呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2C电解

5、饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOHH2Cl2D用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+2NO3- + 3Cu = 3Cu2+2NO+4H2O9由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向C6H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHB向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+C向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响10.合成某种胃

6、药的核心反应如下图：下列说法正确的是A反应物I只能发生取代、加成两种反应B生成III的原子利用率为100% C反应物II中的两个N-H键的活性不同D生成物III的分子式C22H23O2N4Cl11某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：依据实验下列说法不正确的是A从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B步骤中可能发生的反应为：5I- +IO3-+ 6H+=3I2 +3H2OC若步骤中用CCl4做萃取剂，步骤应取上层溶液得到后续的混合物CD整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯12某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验

7、装置与现象见下表。序号III装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是Aa极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体Bb极产生气泡：4OH4e=O22H2OCc极表面变黑：Cu2e2OH=CuOH2ODd极电极反应的发生，抑制了水的电离13.下列说法正确的是 A放射性元素的半衰期与外界压强有关 B天然放射现象说明原子具有核式结构 C原子核放出射线说明原子核内有光子 D原子核内的一个中子转化为个质子和

8、一个电子的过程属于衰变14.如图所示，一束红光从空气穿过平行玻璃砖，下列说法正确的是 A红光进入玻璃砖前后的波长不会发生变化 B红光进入玻璃砖前后的速度不会发生变化 C若紫光与红光以相同入射角入射，则紫光不能穿过玻璃砖 D若紫光与红光以相同入射角入射，在玻璃砖中紫光的折射角比红光的折射角小15.如图1所示，弹簧振子在竖直方向做简谐运动。以其平衡位置为坐标原点，竖直向上为正方向建立坐标轴，振子的位移x随时间t的变化如图2所示，下列说法正确的是A振子的振幅为4cmB振子的振动周期为IsCt=ls时，振子的速度为正的最大值Dt=ls时，振子的加速度为正的最大值16在做“用油膜法估测分子的大小”实验时

9、，先配制好浓度（单位体积溶液中含有纯油酸的体积）为的油酸酒精溶液，并得到1滴油酸酒精溶液的体积为Vo用注射器在撒有均匀痱子粉的水面上滴l滴油酸酒精溶液，在水面上形成油酸薄膜，待薄膜形状稳定后测量出它的面积为S。关于本实验，下列说法正确的是 A水面形成的油酸薄膜的体积为V B撒痱子粉是为了便于确定出油酸薄膜的轮廓 C根据d= 可以估测油酸分子的直径 D根据d= 可以估测油酸分子的直径17.如图所示为研究平行通电直导线之间相互作用的实验装置。接通电路后发现两根导线均发生形变，此时通过导线M和N的电流大小分别为I1和I2，已知I1 I2，方向均向上。若用F1和F2分别表示导线M与N受到的磁场力，则下

10、列说法正确的是 A两根导线相互排斥 B为判断F1的方向，需要知道Il和I2的合磁场方向 C两个力的大小关系为F1 F2 D仅增大电流I2，F1、F2会同时都增大18.围绕地球运动的低轨退役卫星，会受到稀薄大气阻力的影响，虽然每一圈的运动情况都非常接近匀速圆周运动，但在较长时间运行后其轨道半径明显变小了。下面对卫星长时间运行后的一些参量变化的说法错误的是 A由于阻力做负功，可知卫星的速度减小了 B根据万有引力提供向心力，可知卫星的速度增加了 C由于阻力做负功，可知卫星的机械能减小了 D由于重力做正功，可知卫星的重力势能减小了19.示波器是一种常见的电学仪器，可以在荧光屏上显示出被检测的电压随时间

11、的变化情况。图1为示波器的原理结构图。当不加电压时，电子恰好打在荧光屏的正中心，在那里产生一个亮斑；当极板YY间加高频偏转电压Uy、极板XX间加高频偏转电压Ux，偏转电压随时间变化规律分别如图2所示时，荧光屏上所得的波形是图3中的 20.托卡马克（Tokamak）是一种复杂的环形装置，结构如图所示。环心处有一欧姆线圈，四周是一个环形真空室，真空室外部排列着环向场线圈和极向场线圈。当欧姆线圈中通以变化的电流时，在托卡马克的内部会产生巨大的涡旋电场，将真空室中的等离子体加速，从而达到较高的温度。再通过其他方式的进一步加热，就可以达到核聚变的临界温度。同时，环形真空室中的高温等离子体形成等离子体电流

12、，与极向场线圈、环向场线圈共同产生磁场，在真空室区域形成闭合磁笼，将高温等离子体约束在真空室中，有利于核聚变的进行。已知真空室内等离子体中带电粒子的平均动能与等离子体的温度T成正比，下列说法正确的是A托卡马克装置中核聚变的原理和目前核电站中核反应的原理是相同的B极向场线圈和环向场线圈的主要作用是加热等离子体C欧姆线圈中通以恒定电流时，托卡马克装置中的等离子体将不能发生核聚变D为了约束温度为T的等离子体，所需要的磁感应强度B必须正比于温度T第二部分（非选择题共180分）21.（18分）(1)甲乙两名同学准备对实验室新买的弹簧进行实验研究，以探究弹簧弹力与伸长量之间的关系。以下是甲同学根据自己的设

13、想拟定的实验步骤，请按合理的操作顺序将步骤的序号写在横线上A以弹簧伸长量为横坐标，以弹力为纵坐标，描出各组数据(x，F)对应的点，并用平滑的曲线连接起来 B记下弹簧不挂钩码时，其下端在刻度尺上的刻度Lo C将铁架台固定于桌子上，并将弹簧的一端系于横梁上，在弹簧附近竖直固定一刻 度尺 D依次在弹簧下端挂上1个、2个、3个、4个钩码，在钩码静止时，记下弹簧下端所对应的刻度并记录在表格内，然后取下钩码 E以弹簧伸长量为自变量，写出弹力与弹簧伸长量的关系式 F解释函数表达式中常数的物理意义乙同学做该实验时，未进行实验步骤B的操作，而是把弹簧平放在水平桌面上，测量出弹簧的自然长度记为Lo。在操作步骤E中

14、，是采用弹簧挂钩码时的长度减去Lo作为弹簧伸长量。其余步骤与甲同学相同。不考虑其他因素引起的误差，弹簧伸长始终 在弹性限度内，乙同学做出的图象应是下图中的 。(2)用伏安法测盘某一小灯泡的伏安特性曲线，现有实验器材如下： A小灯泡（额定电压2.5V额定电流0.3A） B电流表（量程0.6A，内阻约0.125） C电流表（量程3A，内阻约0.025） D电压表（量程3V内阻约3k） E滑动变阻器(010) F滑动变阻器(02000) G电源（电动势3V内阻不计） H开关和导线若干为了方便测量且测量结果尽量准确，电流表应选 ；滑动变阻器应选 。选填器材前的字母）为了获得更准确的伏安特性曲线，实验电

15、路应选用图l中的 （填字母代号）。闭合开关前电路图中的滑动变阻器的滑片应该置于最 端（选填“左”“右”）。闭合开关，移动滑动变阻器的滑片的位置，发现电压表的示数逐渐增大，但电流表指针却几乎不动，电路的故障可能为 读出图2中的电压表和电流表的示数，并将该组数据标注在图3的I-U坐标系中，然后画出小灯泡的I-U曲线。将本实验中的小灯泡两端加2.5V的电压，则小灯泡的实际功率约为 W;若直接接在电动势为2.0V、内阻为2.0的直流电源两端，则小灯泡的实际功率约为 W。（结果均保留两位有效数字）22（16分）如图所示，在竖直平面内固定一个四分之一圆弧光滑轨道，圆弧轨道下端与足够长的水平粗糙地面相切。现

16、将小滑块A由圆弧轨道的最高点无初速度释放，A将沿圆弧轨道下滑进入水平地面。已知圆弧轨道的半径R=0.8m，A的质量m=lkg。A与水平地面间的动摩擦因数=0.4，重力加速度g取l0m/s2。求： （1)A经过圆弧轨道最低点时速度的大小v； （2)A经过圆弧轨道最低点时受到支持力的大小F； (3)A在水平粗糙地面上运动的过程中受到支持力的冲量的大小I。23.（18分）如图所示为回旋加速器的结构示意图，匀强磁场的方向垂直于半圆型且中空的金属盒D1和D2，磁感应强度为R，金属盒的半径为R，两盒之间有一狭缝，其间距为d，且Rd，两盒间电压为U。A处的粒子源可释放初速度不计的带电粒子，粒子在两盒之间被加

17、速后进入D1盒中，经半个圆周之后再次到达两盒间的狭缝。通过电源正负极的交替变化，可使带电粒子经两盒间电场多次加速后获得足够高的能量。已知带电粒子的质量为m、电荷量为+q。(1)不考虑加速过程中的相对论效应和重力的影响。 求粒子可获得的最大速度vm； 若粒子第1次进入D1盒在其中的轨道半径为r1，粒子第1次进入D2盒在其中的轨道半径为r2，求r1与r2之比。(2)根据回旋加速器的工作原理，请通过计算对以下两个问题进行分析： 在上述不考虑相对论效应和重力影响的情况下，计算粒子在回旋加速器中运动的时间时，为何常常忽略粒子通过两盒间狭缝的时间，而只考虑粒子在磁场中做圆周运动的时间； 实验发现：通过该回

18、旋加速器，加速的带电粒子能量达到2530MeV后，就很难再加速了。这是由于速度足够大时，相对论效应开始显现，粒子的质量随着速度的增加而增大。结合这一现象，分析在粒子获得较高能量后，为何加速器不能继续使粒子加速了。24.（20分） 光子不仅具有能量，而且具有动量。照到物体表面的光子被物体吸收或被反射时都会对物体产生一定的压强，这就是“光压”。光压的产生机理与气体压强产生的机理类似：大量气体分子与器壁的频繁碰撞产生持续均匀的压力，器壁在单位面积上受到的压力表现为气体的压强。 在体积为V的正方体密闭容器中有大量的光子，如图所示。为简化问题，我们做如下假定：每个光子的频率均为V，光子与器壁各面碰撞的机

19、会均等，光子与器壁的碰撞为弹性碰撞，且碰撞前后瞬间光子动量方向都与器壁垂直；不考虑器壁发出光子和对光子的吸收，光子的总数保持不变，且单位体积内光子个数为n；光子之间无相互作用。已知：单个光子的能量s和动量p间存在关系=pc（其中c为光速），普朗克常量为h。 (1)写出单个光子的动量p的表达式（结果用c、h和表示）； 求出光压I的表达式（结果用n、h和表示）； (2)类比于理想气体，我们将题目中所述的大量光子的集合称为光子气体，把容器中所有光子的能量称为光子气体的内能。 求出容器内光子气体内能U的表达式（结果用矿和光压，表示）； 若体积为V的容器中存在分子质量为m、单位体积内气体分子个数为n的理

20、想气体，分子速率均为v，且与器壁各面碰撞的机会均等；与器壁碰撞前后瞬间，分子速度方向都与器壁垂直，且速率不变。求气体内能U与体积V和压强p气的关系；并从能量和动量之间关系的角度说明光子气体内能表达式与气体内能表达式不同的原因。25（17分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。能发生水解反应分子中有3个甲基（4）G的结构简式为。（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下

21、生成高分子聚合物的化学方程式：。（6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。26（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：=Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有：2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJmol-12Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq

22、) H = -386.93 kJmol-1则2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =。（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80以后溶解速率降低的原因是。（3）步骤4的目的是。（4）步骤5置换的总反应是：2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O=2Au + 2Zn(CN)42- +ZnO22- + 2H2则以下说法正确的是（填字母序号）。A步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率C实际生产中加入适量Pb(NO3)2

23、的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为。27（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。图1图2（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的

24、H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。写出电池正极的电极反应：。负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：。（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。通过两步反应将Sb(OH)6转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步：_Sb(OH) 6+ _H2S =1 +1+ _H2O第二步：3H2S+2SbO2+2H+= Sb2S3+4H2O某小组模拟实验时配制a mL含Sb元素b mgL-1的废水，需称取gKSb(OH)6（相对分子质量为263）。提示：列出计算式即可

25、。28（16分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取5 mL 0.1 molL-1 KI溶液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验取2mL实验反应后的溶液，滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液溶液呈红色（1）证明实验中有I2生成，加入的试剂为。（2）写出实验反应的离子方程式：。（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是。【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验溶液棕黄色变深；实验溶液红色变浅。（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同

26、学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是（写出两条）。（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验中20 min后溶液红色变浅的原因：。（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。29.（17分）我国科

27、学家发现，疫苗与佐剂S一起使用，可使机体的免疫应答更强烈、持久。为揭示其机理，科研人员进行了系列研究。（1）如图1所示，接种疫苗后，疫苗中的蛋白质成分作为抗原被吞噬细胞通过_作用摄取形成吞噬小体。在R-G作用下，吞噬小体中的抗原被处理成抗原肽，呈递给_细胞，产生免疫应答。当细胞内的R-G过多时，吞噬小体与溶酶体融合，形成吞噬溶酶体，抗原被_，免疫应答受阻。（2）研究者推测佐剂S通过影响体内物质G的合成，进而影响对疫苗的免疫应答。为验证该推测，研究者分别给四组小鼠注射表中所示的相应物质，一段时间后，测定四组小鼠抗体水平。注射成分第1组第2组第3组第4组疫苗+佐剂S-+物质G+-注：“+”表示注射

28、，“-”表示不注射请完善表格内容，表格中、依次应为_（填写“+”或“-”）。测定结果显示第3组抗体水平显著高于其他三组，说明佐剂S可_体内物质G的合成。（3）研究者将体外培养的吞噬细胞分组进行图2所示处理，各组细胞进一步用蓝色荧光标记细胞核，红色荧光标记细胞内的吞噬溶酶体，再加入绿色荧光标记的抗原，温育相同时间后，荧光显微镜下进行观察。各组细胞中的荧光分布如图2所示。 据图中实验结果判断，图2中、两处结果应分别为图3中的_和_（选填图片下方字母）。（4）研究发现，佐剂S处理能使抗原在吞噬细胞中停留的时间延长。综合上述研究，推测佐剂S通过_，加强机体免疫应答。 30.（17分）杂交水稻具有重要的

29、经济价值。我国科研人员对杂交稻的无融合生殖（不发生雌、雄配子的细胞核融合而产生种子的一种无性繁殖过程）进行了研究。（1）水稻的杂交种在生活力、抗逆性、适应性和产量等方面优于双亲，但由于杂种后代会发生_，无法保持其杂种优势，因此需要每年制种用于生产。（2）有两个基因控制水稻无融合生殖过程：含基因A的植株形成雌配子时，减数第一次分裂异常，导致雌配子染色体数目加倍；含基因P的植株产生的雌配子不经过受精作用，直接发育成个体。雄配子的发育不受基因A、P的影响。人们曾用图1所示杂交方案，获得无融合生殖的个体。若自交，所结种子的胚的基因型为_。若自交，所结种子的胚的染色体组数为_。理论上，作为母本能使子代_。（3）由于上述无融合生殖技术还存在不足，我国科研人员尝试利用CRISPR/Cas基因编辑技术敲除杂种水稻的4个相关基因，实现了杂种的无融合生殖（如图2所示）。 CRISPR/Cas基因编辑技术中使用的Cas核酸酶可以实现对DNA分子的定点切割，该酶切断的化学键是_。a.氢键 b.肽键 c.磷酸二酯键 d.高能磷酸键请在上边的框内绘制未敲除基因的杂种水稻自交繁殖所产生子代的染色体组成。据图分析