学年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇学案新人教版必修2.docx

1、学年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇学案新人教版必修2第一课时乙醇学习目标核心素养1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。3会运用乙醇的结构分析其化学性质。1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。一、烃的衍生物1烃的衍生物(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2

2、Cl可以由乙烯与HCl加成而得。2官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。(2)几种物质的官能团二、乙醇1物理性质2分子结构3.化学性质(1)与钠的反应实验探究实验结论金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。化学方程式：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。(2)氧化反应燃烧：化学方程式：CH3CH2OH3O22CO23H2O。催化氧化乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应氧化成乙酸。4用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。1正误判断(1)乙醇结构中有OH，所以乙

3、醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性()(2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性()(3)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性()(4)乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼()答案(1)(2)(3)(4)2下列物质中不能用来区分乙醇、苯的是()A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D四氯化碳解析乙醇、苯均溶于四氯化碳。答案D3下列物质属于烃的衍生物的是_。解析烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。答案知识点一乙醇的结构与性质1.乙醇结构特点、断键与性质的关系2乙醇催化氧化的实质

4、总反应的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，反应中Cu作催化剂。3醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有RCH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；【典例1】决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A羟基(OH)B乙基(CH2CH3)C氢氧根离子(H)D氢离子(H)思路启迪解决此类题目的关键点在于准确掌握“基团”和“离子”的组成及性质差异性。解析羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH和H，OH电子式为H。答案A羟基和氢氧根离子的区别羟基(O

5、H)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HOH)，其电子式为H；OH为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为H。针对训练1乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时断裂键B在铜催化共热下与O2反应时断裂和键C在铜催化共热下与O2反应时断裂和键D在空气中完全燃烧时断裂键解析乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。答案C知识点二钠与水、乙醇反应的比较1.钠与乙醇、水反应的对比水

6、与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na2H2O=2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH22.注意(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。(2)1 mol乙醇与足

7、量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。【典例2】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A钠块沉在乙醇液面的下面B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D钠块表面剧烈放出气体思路启迪既要准确掌握钠与醇反应的实质，又要结合各物质的性质及反应的特点综合分析。解析钠的密度比乙醇的大，故A正确，C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B、D错误。答案A针对训练2下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHH2CO3溶液H2OA BC D

8、解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：，可排除A、B两项；H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为。答案D1下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质解析由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。答案

9、A2酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A BC D解析乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3，说明乙醇具有还原性。故正确答案为C。答案C3下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B乙醇可以制饮料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D1 mol乙醇可生成1 mo

10、l乙醛解析乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有CH键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。答案C4结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有()A加成反应 B氧化反应C与Na反应 D与Na2CO3溶液反应解析丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。答案D5下图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型：回答下列问题：(1)A与B的关系_。(2)写出B在催化剂存在

11、条件下加热和氧气反应的化学方程式：_。(3)A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理_。(4)写出B和金属钠反应的化学方程式：_。解析根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们的结构相似，都含OH，互为同系物，性质相似，能被氧化成相应的醛，能够燃烧。答案(1)同系物(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)2CH3OH3O22CO24H2O(4)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2课后作业(十七) 基础巩固一、烃的衍生物和官能团的性质1下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()解析C

12、H2=CHBr分子中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。答案B2有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是()A和是同分异构体B和物理性质有所不同C和化学性质相同D和含12C的质量分数相同解析和分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。和含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以和含12C的质量分数相同。答案C3下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A跟活泼金属Na等发生反应B在足量O2中完全燃烧生成CO2和水C当Cu或Ag存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸解析乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催

13、化氧化是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成；而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。答案B4饱和一元醇的通式为CnH2n1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为()ACH3OH BC2H5OHCC3H7OH DC4H9OH解析注意该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量的钠反应可得1 mol H2。设该饱和一元醇的摩尔质量为M，则：解得：M46 gmol1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式CnH2n1OH，得等式：12n2n116146，n2。故该醇为C2H5OH

14、。答案B5下列变化可以直接通过取代反应来实现的是()解析A、D为氧化反应，B为加成反应，C为取代反应。答案C6香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：，下列有关香叶醇的叙述正确的是()A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应解析从结构简式看出香叶醇中含“”和“OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，“OH”能发生取代反应，B、C、D均不正确。答案A二、乙醇的性质7下列有关乙醇的表述正确的是()解析甲基的电子式中碳原子的周围有7个电子，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2

15、OH，B项错误；羟基呈电中性，C项错误。答案D8下列物质不能氧化乙醇的是()A氧气 B酸性高锰酸钾溶液C酸性重铬酸钾溶液 D稀硫酸解析乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。答案D9.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A生成物M的化学式为C2H4OB乙醇发生了还原反应C铜是此反应的催化剂D反应中有红黑交替变化的现象解析图中物质的变化，乙醇乙醛，则M为乙醛；CuCuOCu，铜在反应中作催化剂。答案B10.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如右式，则下列说法错误的是()A1 mol

16、该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应B该物质属于烃C该物质能使溴水褪色D分子式为C10H18O解析A项，该分子中含有1个碳碳双键，则1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应，正确；B项，该分子中除有碳、氢原子外，还有氧原子，不属于烃，错误；C项，该有机物分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；D项，该物质的分子式为C10H18O，正确。答案B能力提升11按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()ACH3CH2OH BCO或H2CNH3 DH2解析选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得

17、产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。答案A12某有机物蒸气，完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是()C2H4C2H5OHCH3CHOCH3COOHA BC D解析某有机物蒸气，完全燃烧时产生2倍于其体积的二氧化碳，说明该有机物的1个分子中含有2个碳原子，V(O2)23，正确；V(O2)23，正确；V(O2)22.5，错误；V(O2)22，错误。答案A解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为11。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1632。答案A14将

18、W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是()ANaOH溶液，W1W2B无水乙醇，W1W2CNaHSO4溶液，W1W2解析铜丝在空气中加热，转变成氧化铜，A项，氧化铜不与NaOH溶液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即W2W1，故错误；B项，乙醇与CuO发生反应：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，铜丝质量不变，故正确；C项，CuO2H=Cu2H2O，铜转变成Cu2，质量减少，W1W2，故错误；D项，

19、COCuOCuCO2，铜丝质量不变，W1W2，故错误。答案B15乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。(1)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。(2)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_ L。(3)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。则氧气的物质的量是_ mol，燃烧产物的平均摩尔质量是_ gmol1。解析(1)根据题中转化关系，乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下被氧化成C为CH3CHO，乙醇与钠反应生成A为

20、CH3CH2ONa，乙醇点燃生成B为CO2，反应的化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，反应的化学方程式为CH3CH2OH3O22CO23H2O，反应的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(2)由题意：2NaH246 g22.4 L9.2 gV(H2)V(H2)4.48 L。(3)根据氢原子守恒，可得：C2H5OH3H2O1 mol 54 gn(C2H5OH) 10.8 gn(C2H5OH)0.2 mol。碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)0.3 mol。根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n(CO)20.2 mol0.3 mol0

21、.1 mol。根据氧原子守恒：n(O2)055 mol。产物的总物质的量n(0.60.30.1)mol1 mol；产物的总质量m(10.813.22.8)g26.8 g；产物平均摩尔质量M26.8 gmol1。答案(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)4.48(3)0.5526.816乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(CHO)，为验证此性质，有关实验如下：.如图，某同学做乙醇催化氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同(提示

22、：在b处有大量酒精蒸气)，请写出铜丝在a、b两点时表面颜色变化情况，a_，b_；并写出相关的化学方程式：_。.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5 。(1)在鼓入空气的条件下进行实验。加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开活塞，鼓入空气。实验过程中铜网出现_色和_色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是_反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说

23、明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_(填字母)。a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。关闭活塞，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是_。乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250350的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验中反应的化学方程式：_。(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是_(填序号)。a将铜丝换成氧化铜粉，得到乙醛的时间缩短b乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有OH键发生断裂c

24、表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味d利用金属钠能检验实验右侧试管中有没有乙醇解析.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，再将变黑的铜丝伸入酒精灯的焰心中，过一会儿拿出铜丝，会发现铜丝又变红。铜丝在加热时被空气中氧气氧化生成氧化铜而变黑，发生反应的化学方程式为2CuO22CuO；酒精灯的焰心部分含有大量挥发出来的酒精蒸气，在加热条件下，乙醇被氧化铜氧化生成乙醛，氧化铜被还原成单质铜呈红色。.(1)鼓入的空气会带出乙醇蒸气，通过灼热的Cu时，铜网会出现红色和黑色交替的现象。熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化是放热反应。加热甲烧杯提供乙醇蒸气。乙中水浴冷凝产物。反应一段时间后试

25、管a中收集到的是冷凝下来的液体乙醛、水和未反应的乙醇，集气瓶中收集的是难溶于水、没有反应的氮气。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有乙酸。要除去乙酸可向其中加入NaHCO3溶液将乙酸转化为乙酸钠，然后蒸馏。(2)停止鼓入空气，要使乙醇持续进入反应管中应加热甲烧杯。由于没有O2参与反应，生成乙醛和某气体单质，且揭示了乙醇催化氧化的本质，可知该单质是H2，因此反应的化学方程式为CH3CH2OHCH3CHOH2。(3)将铜丝换成铜粉，增大了接触面积，反应速率加快，a正确；乙醇催化氧化时OH键及与OH相连接的C上的CH键断裂，b错误；反应生成乙醛，可闻到刺激性气味，c正

26、确；右侧试管中含有乙醇、乙醛和水，不能用金属钠检验乙醇，d错误。答案.红色铜丝变黑黑色变红色2CuO22CuOCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O.(1)红黑放热加热冷凝乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸馏(2)加热甲烧杯CH3CH2OHCH3CHOH2(3)ac拓展拔高17按要求填空。(1)一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2 L氢气(在标准状况下)，将此混合物燃烧能生成108 g水。混合物中乙醇的物质的量：_。混合物中苯的质量：_。(2)5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和水蒸气，其体积比为11(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6 g，同量的有机物与

27、0.1 mol钠完全反应生成氢气。又知该有机物的相对分子质量为58。(注意：羟基不能直接连在碳碳双键上)有机物的分子式：_。有机物的结构简式：_。解析(1)标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为0.5 mol21 mol；1 mol乙醇完全燃烧生成水的物质的量为3 mol，质量为18 gmol13 mol54 g，混合物燃烧能生成108 g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为108 g54 g54 g，水的物质的量为3 mol,3 mol水中含有6 mol氢原子，则苯的物质的量为1 mol，所以，混合物中含有C2H5OH的物质的量为1 mol；混合物中苯的质量为78 gmol11 mol78 g。(2)该有机物的相对分子质量为58,5.8 g有机物的物质的量为0.1 mol，依据燃烧生成CO2和水蒸气且体积比为11，碱石灰增加的18.6 g为