山东省高三化学寒假作业10 新人教版.docx

1、山东省高三化学寒假作业10 新人教版2016年高三化学寒假作业10一、选择题（本题共7道小题）1.下列化学用语正确的是（）ACH3Cl B乙烯的结构简式 CH2CH2C淀粉的化学式为（C6H10O5）n DH2O2的电子式：2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+3.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al

2、3+、NO3、ClB.常温下水电离出的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：Cl、NO3、NH4+、Fe2+C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、NO3D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、NO34.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是实验事实结论A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2SB将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀（H2SiO3）酸性：H2CO3H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCD某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO425.元素周期表中短

3、周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强6.试题内容丢失。7.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是() Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+二、填空题（本题共3道小题）8.【化学物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1

4、）写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。_。9.（15

5、分）甲醇是基本有机化工原料甲醇及其可制得产品的沸点如下名称 甲醇 二甲胺二甲基甲酰胺 甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸点() 64.7 7.4 15324.9 90（1）在425、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则H 0 （填“”、“”或“=“）（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3O

6、CH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行容器中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示电源负极为 （填“A”或“B“），写出阳极的电极反应

7、式 若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为 kg10.(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶

8、性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：1猜想I：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2猜想II：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程： ；实验现象： ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分： 。试卷答案1.C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；B乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；D双氧水

9、为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子解答：解：ACH3Cl为共价化合物，C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故A错误；B乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n，故C正确；D双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水正确的电子式为：，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力2.A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔

10、质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。3.D【Ks5u解析】A.该关系式表明溶液为强碱溶液，铝离子不能大量共存，错误；B. 常温下水电

11、离出的c(H+)=1012 molL-1的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中NH4+，Fe2+不存在，在酸溶液中，NO3-和Fe2+不存在，错误；C. 加入Al能放出H2的溶液是强酸或强碱溶液，在强酸溶液中，硝酸根离子不存在，在强碱溶液中，镁离子不存在，选D。4.D【知识点】实验 氧化还原反应解析：根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，A正确；根据强酸制弱酸知B正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确；D、该溶液可能含Ag+，D错误。 【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：根据金属活动顺序进行判断: 单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

12、b (H) Cu Hg Ag Pt Au ；2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强; 同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；3、根据氧化还原反应方向来判断: 强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”“右”。即: 氧化性强弱顺序:氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。 还原性强弱顺序:还原剂的还原性强于还原产物的还原性。；4、根据反应条件来判断 反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。；5、根据被氧化或被还原的程度进行判断 如:2Cu+O2=2CuO 2Cu+S=Cu2S 根据铜被氧化程度不同(分别为+2价，+1价)可判断氧气的氧化性强

13、于硫。5.C【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，AY为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；B电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是ZWY，故B错误；C电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-Y2-Z3+，故C正确；D元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性QW，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，

14、但还原性比Q强，故D错误；故选C6.答案内容丢失。7.D8.（1）1s22s22p63s23p2 OCSi（2)sp3 共价键（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等。（2）SiC中Si与C原子以共价键相结合，每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的CSi键，C原子为sp3杂化。（3）对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高

15、。9.（1）c（Cl）c（CH3）2NH2+c（H+）c（OH）；（2）；（3）； 正； 降温；（4）B；2CH3OH+CO2e=（CH3O）2CO+2H+；9.00考点：化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素分析：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，（CH3）2NH22+离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小；（2）反应自发进行的判断依据为：HTS0分析；（3）2CH3OHCH3OCH3+H2O，反应前后物质的量不变，容器，在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量为的2倍，生成物质物质的量也为二倍；计算此时浓度商，和平衡常数比较方

16、向判断反应进行方向；依据图表 和平衡常数计算容器中甲醚物质的量，和容器比较方向温度变化，甲醚物质的量的变化分析；（4）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，依据电子守恒计算解答：解：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，（CH3）2NH22+离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小为：c（Cl）c（CH3）2NH2+c（H+）c（OH）；故答案为：c（Cl）c（CH3）2NH2+c（H+）c（OH）；（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O，该反应在

17、常温下能自发进行，S0，HTS0则H0，故答案为：；（3）2CH3OHCH3OCH3+H2O，反应前后物质的量不变，容器，在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量为的2倍，生成物质物质的量也为二倍，所以x：y=1：2，故答案为：； 已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，浓度商Qc=1.5K=4，则反应将向正反应进行，故答案为：正； 中 设生成甲醚为物质的量x 2CH3OHCH3OCH3+H2O起始量（mol） 0.2 0 0变化量（mol） 2x x x平衡量（mol）0.22x x

18、xK=4x=0.08mol，和比较，起始量相同，温度降低平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度提高甲醚的产率，故答案为：降温；（4）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的B电极为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+CO2e=（CH3O）2CO+2H+，若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），物质的量=50mol，电子转移50mol4=200mol，则制得碳酸二甲酯的质量=100mol90g/mol=900g=0.900kg，故答案为：B；2CH3OH+CO2e=（CH3O）2CO+2H+；9.00点评：本题考查了盐类水解分析，电解原理的分析计算，化学平衡的平衡常数计算应用，掌握甲醇是关键，题目难度中等10.坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等） （各1分共2分）2H2O2 2H2O + O2 （2分） 炭 (或碳、或C、或淀粉) (2分)1判断猜想：猜想I不成立 (2分)2验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (2分)实验现象：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解 (2分)；判断猜想：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵 (2分)。（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）