精选秋人教版化学高一上学期月考试题2化学知识点总结.docx

1、精选秋人教版化学高一上学期月考试题2化学知识点总结2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题下列实验问题处理方法正确的是（）A做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D实验室制取气体时应先检查装置的气密性2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D3容量瓶

2、上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）A B C D4下列实验操作正确的是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下5分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法下列物质的分类正确的是（）A碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱D生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物6食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液7下

3、列物质中属于电解质的是（）AH2 BC2H5OH CNa2SO4 DCO28下列反应不能用离子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OBK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2ODCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO29设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAB0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl的数目为0.2NAC42gN2中含有的分子数为1.5NAD标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4

4、）中含有的分子数为0.1NA10标准状况下，6.72LCO2和SO2的混合气体 1.2041023个H2S 12.8gO2和O3的混合气体，所含原子数最多的是（）A B C D无法确定11同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A28 B24 C32 D6412分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：113用SO2将XO4离子还原，SO2被氧化成SO

5、42，SO2与XO4物质的量之比为5：2，则元素X在还原产物中的化合价为（）A+1 B+2 C+3 D+414某混合溶液中含SO420.25mol/L，含Cl0.5mol/L，NO30.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（）A5mol/L B2.5mol/L C1mol/L D0.1mol/L15制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si+3HCl（气） SiHCl3（气）+H2SiHCl3（气）+H2Si+3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是（）A都是置换反应 B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反

6、应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）AH+Ca2+ ClCO32 BNa+ Mg2+SO42 OHCK+ Na+ OH Cl DCu2+ Ba2+ Cl SO4217下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）ACl2+H2OHCl+HClO B2Na+2H2O2NaOH+H2C2F2+2H2O4HF+O2 DCaO+H2OCa（OH

7、）218无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全下列实验操作正确的是（）A不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石19下列除去杂质的方法正确的是（）A除去铜粉中的少量铁粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca（NO3）2溶液，过滤C除去CO2中的少量CO：通入少量O2，点燃D除去CaCl2溶液中 少量HCl：加入过量石灰石反应后过滤20从平时学生实验中我们发现，同学们在

8、进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作请找出下列图示中正确的实验操作（）A除去CO2中的HCl B蒸发氯化钠溶液C稀释浓硫酸 D过滤二.（选择题共70分）21按要求书写下列反应的离子方程式（1）将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”：（2）用盐酸除去铁锈（Fe2O3）：（3）用澄清石灰水检验二氧化碳：（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：22有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，

9、蒸发结晶得精盐检验所得精盐中是否含有SO42的操作是（2）母液中含有较多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为（3）含I溶液中加入试剂Y的目的是将I（填“氧化”或“还原”）成I2（4）试剂Z可以用，操作Z的名称是，所需主要玻璃仪器的名称是23在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命2L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖的质量为102.6g，蔗糖的摩尔质量为342gmol1，阅回答下列问题：（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为（2）配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还有（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在配制溶液时，玻璃棒有两

10、种不同的用途，分别是、（4）下列情况中会导致所配溶液中蔗糖浓度偏小的是（填序号）A称量蔗糖时，砝码放置在左盘，称量物品放置在右盘B容量瓶使用前未干燥C转移溶液后，烧杯没有洗涤D定容颠倒摇匀后，液面低于刻度线24有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：（1）对白色固体A的实验实验步骤 实验现象 实验结论及分析取固体溶于水 得到蓝色溶液 一定含有；可能含有加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是；不利用其他试剂，检验Ba（NO3）2已经

11、过量的方法是向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀过滤，向滤液再加入AgNO3溶液 得到白色沉淀 （2）对白色固体B的实验实验步骤 实验现象 实验结论及分析取固体溶于水 得到白色沉淀，静置后溶液为无色 一定不含有；可能含有过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸 沉淀部分溶解，有气泡放出 25实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是，被氧化的元素是（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（3）氧化性：KMnO4Cl2（填“”、“”或“=”）（4）

12、用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为26将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气试计算：（写出计算过程） （1）此盐酸的物质的量浓度；（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积27取8.58g Na2CO3xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL试计算：（写出计算过程）（1）所用盐酸的物质的浓度；（2）生成标况下

13、CO2气体的体积；（3）x的值2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题下列实验问题处理方法正确的是（）A做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D实验室制取气体时应先检查装置的气密性考点： 常见的生活环境的污染及治理；化学实验安全及事故处理分析： A氢气还原氧化铜实验先通氢气，

14、排除空气，然后加热； B倒入下水道排出实验室，会污染地下水；C氢氧化钠有腐蚀性；D实验室制取气体时，组装好装置后，应在装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品解答： 解：A氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故A错误； B实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染地下水，故B错误；C浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该先用抹布擦去，再用大量的水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D实验室制取气体时，组装好装置后，应在装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D正确故选D点评： 本题考查化学实验安全及事故

15、处理以及环境污染，题目难度不大，应学会处理常见意外事故的方法技巧，题目难度不大2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D考点： 化学试剂的分类专题： 元素及其化合物分析： 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为腐蚀品解答： 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选D点评： 本题考查化学试剂的分类，难度不大，在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体

16、性质进行分析解答即可3容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）A B C D考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器专题： 化学实验常用仪器分析： 根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答： 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A点评： 本题主要考查了容

17、量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成4下列实验操作正确的是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下考点： 化学实验方案的评价分析： A氢氧化钠有腐蚀性；B10 mL量筒精确到0.1 mL；C胶体有丁达尔效应，溶液没有；D蒸馏操作中温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处解答： 解：ANaOH易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故A错误； B10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；C胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故C正确；D温度计应该放在蒸馏烧

18、瓶的支管口处，用于测量蒸馏馏分温度，故D错误故选C点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法下列物质的分类正确的是（）A碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱D生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析： A、碳酸盐是电离出的阴离子是碳酸根离子的盐；B、含氧酸是指电离出的阴离子含有元素的酸；C、一元碱是指电离出

19、的氢氧根离子数目是1个的碱；D、氧化物是指两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答： 解：A、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙电离出的阴离子都是碳酸根离子，属于碳酸盐，但是碳酸钙是难溶物质，故A错误；B、硫酸、硝酸电离出的阴离子含有元素，属于含氧酸，但是盐酸属于无氧酸，故B错误；C、氢氧化钠、氢氧化钾电离出的氢氧根离子数目是1个，属于一元碱，但是氢氧化钡属于二元碱，故C错误；D、生石灰、水、五氧化二磷是两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确故选D点评： 本题涉及物质的分类以及酸、碱、盐的分类和概念知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等6食盐分散到酒精中形成直径在1nm

20、l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液考点： 胶体的重要性质专题： 溶液和胶体专题分析： 根据分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小来分析解答解答： 解：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液则食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故选：C点评： 同一中物质在不同的分散剂中可以形成不同的分散系如食盐在水中形成溶液，在酒精中形成胶体7下列物质中属

21、于电解质的是（）AH2 BC2H5OH CNa2SO4 DCO2考点： 电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答解答： 解：A、氢气是单质，所以氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误B、乙醇在水中以分子存在，乙醇的水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故B错误C、硫酸钠的水溶液或熔融状态都能导电，所以硫酸钠是电解质，故C正确D、二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质不是电解质，故D错误故选C点评： 本题考查了电解质的判断，难度不大，明确：不是电解质的物质不一定是

22、非电解质，如：单质既不是电解质也不是非电解质8下列反应不能用离子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OBK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2ODCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： 离子反应的实质是代表一类反应，可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32+2H+CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答解答： 解：A碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO

23、32+2H+=CO2+H2O，故A不选；BK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32+2H+=CO2+H2O，故B不选；CK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32+2H+=CO2+H2O，故C不选；D碳酸钙是难溶于水的盐，在离子反应方程式中应该写化学式，所以CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故D选；故选D点评： 本题考查化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及酸碱

24、的强弱及盐的溶解性和离子反应方程式的书写方法是解答的关键，题目难度不大9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAB0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl的数目为0.2NAC42gN2中含有的分子数为1.5NAD标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA考点： 阿伏加德罗常数分析： A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子为10电子微粒；B、溶液体积不明确；C、根据分子个数N=来计算；D、标况下，四氯化碳为液体解答： 解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子为10电子

25、微粒，即1mol铵根离子中含10mol电子，则0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、42g氮气中含有的氮气分子个数N=1.5NA，故C正确；D、四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的状态以及物质的结构是解题的关键10标准状况下，6.72LCO2和SO2的混合气体 1.2041023个H2S 12.8gO2和O3的混合气体，所含原子数最多的是（）A B C D无法确定考点： 物质的量的相关计算分析： 根据

26、n=计算混合气体的物质的量，均为3原子分子，含有原子物质的量为混合气体分子的3倍；根据n=计算硫化氢的物质的量，原子物质的量为硫化氢的3倍；均由O原子构成，氧原子质量等于混合气体的质量，根据n=计算氧原子物质的量解答： 解：混合气体的物质的量为=0.3mol，均为3原子分子，含有原子物质的量为0.3mol3=0.9mol；硫化氢的物质的量为=0.2mol，含有原子物质的量为0.2mol3=0.6mol；均由O原子构成，氧原子质量等于混合气体的质量，氧原子物质的量为=0.8mol，故标况下6.72LCO2和SO2的混合气体含有原子最多，故选：A点评： 本题考查物质的量有关计算，涉及微粒数目计算，

27、旨在考查学生对基础知识的理解掌握11同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A28 B24 C32 D64考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量解答： 解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n32g/mol=116g，m+n44g/mol=122g解得，n=0.5mol，m=100g充满气体后的

28、质量为114g，所以气体的质量为114g100g=14g，物质的量为0.5mol气体的摩尔质量为=28g/mol所以气体的相对分子质量为28故选：A点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键12分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：1考点： 离子方程式的有关计算专题： 计算题分析： 等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比解答： 解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由B